Quelltext der Seite Benutzer:Thermo4dyn/Thermisch und kalorisch perfektes Gas

Beim  '''thermisch und kalorisch perfekten Gas''' (im Englischen oft schlicht „perfect gas“ genannt)<ref>[https://books.google.de/books?id=65gxCX2dC84C&pg=PA365&lpg=PA365&dq=semi-perfect+gas&source=bl&ots=sIofH-lpH2&sig=lEXi3e7Ue5r8XBf_izfix3w1nAk&hl=de&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=semi-perfect%20gas&f=false Thermal Engineering] (R. K. Rajput, Laxmi Publications, 2010)</ref> gilt einerseits die [[thermische Zustandsgleichung idealer Gase]] und andererseits ist <math>c_V </math> (die [[spezifische Wärmekapazität]] für gleichbleibendes Volumen) und <math>c_p </math> (die spezifische Wärmekapazität für gleichbleibenden Druck) jeweils konstant. 
Das thermisch und kalorisch perfekte Gas ist also ein ''spezielles'' [[ideales Gas]]; das Konzept stellt eine (starke) Vereinfachung gegenüber den Verhältnissen bei einem [[reales Gas|realen Gas]] dar, es wird vor allem zu Berechnungen in der [[Strömungsmechanik#Gasdynamik|Strömungsmechanik von Gasen]] verwendet.<ref>[https://books.google.de/books?id=nTTwBgAAQBAJ&pg=PA265&lpg=PA265&dq=%22kalorisch+perfektes+gas%22&source=bl&ots=3Joe_uOI8i&sig=W322AehznKyB-cBw4n8TqKW0JDY&hl=de&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=%22kalorisch%20perfektes%20gas%22&f=false Strömungsmechanik: für Ingenieure und Naturwissenschaftler] (H. Oertel, M. Böhle, T. Leviol, Springer-Verlag, 7. Auflage (2014))</ref><ref>[https://mediatum.ub.tum.de/doc/823172/823172.pdf Parameter zur Auslegung effizienter Gehäusestrukturierungen] (Webseite der [[Technische Universität München|TU München]], Dissertation von G. Brignole am Lehrstuhl für Flugantriebe, abgerufen am 3. November 2016)</ref><ref>[https://books.google.de/books?id=8WunBgAAQBAJ&pg=PA62&lpg=PA62&dq=%22kalorisch+perfektes+gas%22&source=bl&ots=DXC7IuZixq&sig=uxdOEfLRQeTDA0SljgRxMK_Yi9I&hl=de&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=%22kalorisch%20perfektes%20gas%22&f=false Gasturbinen Handbuch] (M. P. Boyce (Übersetzung aus dem Englischen), Springer-Verlag, 2013)</ref>

== Zustandsgleichungen in intensiver Form ==
Für die spezifische (d.h. auf die [[Masse]] m bezogene) [[innere Energie]] gilt: <math>\ e = c_V \cdot T \ </math>, wobei T die [[Kelvin]]temperatur ist.

Für die spezifische [[Enthalpie]] gilt dann: <math>\ h = c_p \cdot T \ </math> 

Aus der Zustandsgleichung idealer Gase folgt: <math>\ p = \rho \cdot R_s \cdot T \ </math>, wobei <math>R_s</math> die [[spezifische Gaskonstante]], <math>p</math> der [[Druck]] und <math>\rho</math> die [[Dichte]] ist. 

Außerdem gilt: <math>\ c_p = c_V + R_s</math> 

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[:Kategorie: Thermodynamik]]