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Der Fock-Operator ist ein effektiver Ein-Elektronen-Operator. Der Fock-Operator setzt sich zusammen aus dem Einteilchen-Hamiltonoperator für das
-te Elektron und den Zwei-Elektronen-Operatoren (Coulomb- und Austausch-Operator). Für den Fall eines closed-shell-Systems (alle Spins sind gepaart) lautet der Fock-Operator:[1]
={\hat {H}}^{\text{core}}(i)+\sum _{j=1}^{N/2}[2{\hat {J}}_{j}(i)-{\hat {K}}_{j}(i)]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f73d19481a920e392a119e6f842317bd99dd39b4)
Dabei ist
der aus den
-Orbitalen erzeugte Fock-Operator für das
-te Elektron.
ist der Einteilchen-Hamiltonoperator für das
-te Elektron:

mit der Elektronenmasse
, dem planckschen Wirkungsquantum
, der Elementarladung
und der elektrischen Feldkonstante
.
In den, in der theoretischen Chemie, gebräuchlichen atomaren Einheiten vereinfacht sich der Hamilton-Operator, da alle auftretenden Konstanten
gleich Eins gesetzt werden:[2]

Der erste Teil des Operators beschreibt die kinetische Energie des
-ten Elektrons, der zweite Teil ist die Summe der Elektron–Kern Coulomb-Anziehung des
-ten Elektrons mit dem Kern
(welcher die Ladungszahl
besitzen) mit dem Abstand
des
-ten-Elektrons vom Kern
.
Der Coulomb-Operator
definiert die Elektron-Elektron-Abstoßungsenergie des
-ten Elektrons mit dem Elektron im j-ten Orbital.
ist der Austauschoperator, der die Elektronen-Austauschenergie aufgrund der Antisymmetrie der Vielelektronenwellenfunktion definiert, er ist ein Artefakt der Slater-Determinante.[1]
Berechnung der Hartree-Fock Ein-Elektronen-Wellenfunktion
Das Berechnen der Hartree-Fock Ein-Elektronen-Wellenfunktion ist nun äquivalent zur Lösung der Eigenwertgleichung:[2]

beschreibt dabei die Wellenfunktion des
-ten Elektrons im
-ten Orbital, sie werden auch als Hartree-Fock-Molekülorbitale bezeichnet.[2]
Da der Fock-Operator ein Einelektronenoperator ist, enthält er nicht die Elektronenkorrelationsenergie.[2]
Zusammenhang mit dem Gesamt-Hamiltonoperator
Der Gesamt-Hamiltonoperator kann durch eine Summe von Fock-Operatoren approximiert werden:[2]

Einzelnachweise
- ↑ a b Ira N. Levine: Quantum Chemistry. 4th ed. Prentice Hall, Englewood Cliffs NJ 1991, S. 403.
- ↑ a b c d e Bernd Hartke: I: Quantenchemie. (PDF) In: Theoretische Chemie. Abgerufen am 23. Juli 2018.