Benutzer:WilfriedC/Spielwiese/Thornton-Methode
aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Die Thornton-Methode[1] ist ein Abschätzverfahren zur Bestimmung der Verbrennungswärme.
Prinzip
Die Verbrennungswärme ist die Reaktionsenthalpie der Oxidation von Kohlenstoff, Wasserstoff und Schwefel zu Kohlendioxid, Wasser und Schwefeldixoid.
Thornton bestimmte den Betrag, den jede neue Verbindung zu Sauerstoff zur Verbrennungsenthalpie beiträgt, zu 53 kcal/mol für ein Sauerstoffatom bzw. 26,5 kcal/mol für jede Bindung.
Beispielrechnungen
| Stoff | Formel | Benötigte Sauerstoffe für vollständige Verbrennung |
Abgeschätzter Wert | Experimenteller Wert |
|---|---|---|---|---|
| Propan | C3H8 | 10 | 530 | 529,2 |
| Tetrachlorkohlenstoff | CCl4 | 2 | 106 | 75,9 |
| Anisol | C7H8O | 17 | 901 | 936,3 |
Bereits im Molekül vorhandene Sauerstoffe werden, wie beim Anisol gezeigt, von der gefundenen Summe abgezogen, da der vorhandene Sauerstoff bereits Bindungen belegt.
Literature
- ↑ Thornton W.M., „The Relation of Oxygen to the Heat of Combustion of Organic Compounds“, London Edinb.Dub.Philos.Mag.J.Sci. Ser.6, 33, 196-203, 1917
