Bleiacetat, basisch
aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Strukturformel | |||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Keine Zeichnung vorhanden | |||||||||||||
Allgemeines | |||||||||||||
Name | Bleiacetat, basisch | ||||||||||||
Andere Namen |
| ||||||||||||
Summenformel | C4H10O8Pb3 | ||||||||||||
Kurzbeschreibung |
weißer geruchloser Feststoff[1] | ||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
| |||||||||||||
Eigenschaften | |||||||||||||
Molare Masse | 807,71 g·mol−1 | ||||||||||||
Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||
Schmelzpunkt | |||||||||||||
Löslichkeit |
leicht löslich in Wasser (456 g·l−1 bei 20 °C)[1] | ||||||||||||
Sicherheitshinweise | |||||||||||||
| |||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Bleiacetat, basisch (= basisches Bleiacetat) ist eine chemische Verbindung des Bleis aus der Gruppe der Carbonsäuresalze.
Gewinnung und Darstellung
Basisches Bleiacetat kann durch Reaktion von Blei(II)-oxid mit einer Menge an Essigsäure, die nicht zur vollständigen Neutralisierung ausreicht, gewonnen werden.[3]
Eigenschaften
Basisches Bleiacetat ist ein weißer geruchloser Feststoff, der in Wasser leicht löslich ist. Es zersetzt sich bei Erhitzung, wobei Essigsäure und bleihaltige Dämpfe entstehen.[1]
Verwendung
Basisches Bleiacetat wird in der Zuckeranalyse zur Entfernung von Farbstoffen, zur Klärung und Entfärbung anderer Lösungen organischer Stoffe verwendet.[4]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g Eintrag zu Bleiacetat, basisch in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 12. August 2021. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Eintrag zu Lead, bis(acetato-O)tetrahydroxytri- im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 12. August 2021. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ Encyclopedic Dictionary of Polymers. Springer, New York, NY 2007, ISBN 978-0-387-30160-0, Basic lead acetate, S. 92–92, doi:10.1007/978-0-387-30160-0_1077.
- ↑ S. Gangolli: The Dictionary of Substances and Their Effects: K-N. Royal Society of Chemistry, 1999, ISBN 978-0-85404-828-1, S. 62.