Trommsdorff-Effekt
Als Trommsdorff-Effekt, auch Trommsdorff-Norrish- oder Gel-Effekt, wird die bei Polymerisationsreaktionen bei hohen Umsätzen beobachtete Steigerung der Reaktionsgeschwindigkeit bezeichnet.[1]
Ursache für diesen Effekt ist die abnehmende Wahrscheinlichkeit eines Kettenabbruchs durch Rekombination der reaktiven Kettenenden; dies wird insbesondere durch die zunehmende Unbeweglichkeit der wachsenden Polymerketten hervorgerufen. Die damit zunehmende Geschwindigkeit der exothermen Reaktion bewirkt einen Temperaturanstieg, wodurch der Zerfall des Radikalstarters beschleunigt wird und die Konzentration der reaktiven Moleküle zunimmt. Gleichzeitig wird die Abfuhr der Reaktionswärme (Polymerisationswärme) durch die zunehmende Viskosität erschwert.
Dieses Phänomen kann zu einer Explosion führen, weshalb die Reaktion effektiv gekühlt oder gegebenenfalls auch abgebrochen werden muss.
Benannt ist der Trommsdorff-Effekt nach dem deutschen Chemiker Ernst Trommsdorff und dem englischen Chemiker Ronald George Wreyford Norrish.
Literatur
- Bernd Tieke: Makromolekulare Chemie. VCH Weinheim, 1997.
Einzelnachweise
- ↑ M. D. Lechner, K. Gehrke und E. H. Nordmeier: Makromolekulare Chemie. 4. Auflage, Birkhäuser Verlag, 2010, S. 71, ISBN 978-3-7643-8890-4.
