Trichloracetylchlorid
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Trichloracetylchlorid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C2Cl4O | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
flüchtige gelbe Flüssigkeit mit stechendem Geruch[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 181,83 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | |||||||||||||||
| Dichte |
1,62 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
118 °C (Zersetzung)[1] | |||||||||||||||
| Dampfdruck | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
zersetzt sich heftig in Wasser[1] | |||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,469–1,471[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||
| ΔHf0 |
−280,8 kJ/mol[3] | |||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||||||||
Trichloracetylchlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Carbonsäurehalogenide. Es ist eine farblose bis gelbliche Flüssigkeit mit stechendem Geruch.
Vorkommen
Trichloracetylchlorid kann sich aus Tetrachlorethen durch Reaktion mit Ozon unter UV-Licht bilden.[4]
Verwendung
Trichloracetylchlorid wird verwendet als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Arzneistoffen, Pestiziden, Insektiziden (z. B. Chlorpyriphos) und anderen Chemikalien.[5]
Sicherheitshinweise
Trichloracetylchlorid-Dämpfe können bei Temperaturen über 100 °C (Flammpunkt) mit der Luft explosive Gemische bilden.
Siehe auch
Weblinks
- Eintrag zu Trichloroacetyl chloride in der Spectral Database for Organic Compounds (SDBS) des National Institute of Advanced Industrial Science and Technology (AIST)
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h i Eintrag zu Trichloracetylchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Eintrag zu Trichloracetylchlorid bei ChemBlink, abgerufen am 25. Februar 2011.
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-21.
- ↑ LfU: Handbuch Altlasten und Grundwasserschadensfälle: UV-Oxidation in der Gasphase (PDF; 868 kB).
- ↑ Datenblatt TRICHLORO ACETYL CHLORIDE (TCAC) (Memento des Originals vom 4. März 2016 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis. (PDF; 68 kB) bei TRANSMETAL LIMITED (englisch), abgerufen am 21. April 2013.
