Quelltext der Seite Ammoniumchlorid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel            = [[Datei:Ammonium.svg|Ammoniumion]][[Datei:Cl-.svg|Chloridion]]
| Suchfunktion              = ClH4N NH4Cl
| Andere Namen              = 
* Ammoniummuriat
* Ammoniaksalz
* Lötstein
* [[Salmiak]]
* 510 ([[Lebensmittelzusatzstoff#INS-Nummern|INS]])
* {{INCI|Name=AMMONIUM CHLORIDE |ID=31857 |Abruf=2020-02-26}} 
| Summenformel              = NH<sub>4</sub>Cl
| CAS                       = {{CASRN|12125-02-9}}
| EG-Nummer                 = 235-186-4
| ECHA-ID                   = 100.031.976
| PubChem                   = 25517 <!-- auch: 12820921 -->
| ChemSpider                = 23807
| DrugBank                  = DB06767
| ATC-Code                  = {{ATC|G04|BA01}}
| Beschreibung              = farblose Kristalle<ref name="LdC">Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher (Hrsg.): ''Lexikon der Chemie'', Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg, 2001.</ref>
| Molare Masse              = 53,49 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat                  = fest
| Dichte                    = 1,52 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Ammoniumchlorid|ZVG=1460|CAS=12125-02-9|Abruf=2017-02-19}}</ref>
| Schmelzpunkt              = zersetzt sich bei 338 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt                = 
| Dampfdruck                = 1,3 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (160&nbsp;°C)<ref name="GESTIS"/>
| Löslichkeit               = gut in Wasser (372 g·l<sup>−1</sup> bei 20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS"/>
| CLH                       = {{CLH-ECHA|ID=100.031.976|Name=Ammonium chloride|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz             = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme           = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort            = Achtung
| H                         = {{H-Sätze|302|319}}
| EUH                       = {{EUH-Sätze|-}}
| P                         = {{P-Sätze|305+351+338}}
| Quelle P                  = <ref name="GESTIS" />
| MAK                       = Schweiz: 3 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als [[alveolengängiger Staub]])<ref>{{SUVA-MAK |Name=Ammoniumchlorid |CAS-Nummer=12125-02-9 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten                  = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=1650 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref>{{ChemID|CAS=12125-02-9|Name=Ammonium chloride|Abruf=2021-03-25}}</ref> }}
| Standardbildungsenthalpie = −314,6 kJ·mol<sup>−1</sup><ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, S.&nbsp;116.</ref>
}}

'''Ammoniumchlorid''' ist das [[Ammonium]]salz der [[Salzsäure]]. Es ist ein farbloser, [[kristall]]iner [[Festkörper|Feststoff]] mit der chemischen Formel NH<sub>4</sub>Cl.

== Vorkommen ==
Natürlich vorkommendes Ammoniumchlorid ist als [[Mineral]] [[Salmiak]] bekannt. Das Mineral ist ein Feststoff, der nicht mit einer wässrigen Lösung von Ammoniak, dem [[Ammoniumhydroxid|Salmiakgeist]], verwechselt werden sollte.

== Gewinnung und Darstellung ==
Ammoniumchlorid kann durch [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von wässriger [[Ammoniumhydroxid|Ammoniaklösung]] mit [[Salzsäure]] oder durch die Reaktion von gasförmigem Ammoniak mit gasförmigem [[Chlorwasserstoff]] gewonnen werden.

:<math>\mathrm{NH_3 + HCl \longrightarrow NH_4Cl}</math>

Ammoniumchlorid fällt als Nebenprodukt bei der Gewinnung von [[Natriumcarbonat|Soda]] nach dem [[Solvay-Verfahren]] an:
:<math>\mathrm{NaCl + CO_2 + NH_3 + H_2O \longrightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl}</math>

== Eigenschaften ==
Ammoniumchlorid ist ein farbloses, gut wasserlösliches [[Salze|Salz]], welches kubische Kristalle bildet. Wässrige Lösungen reagieren wie auch Lösungen von anderen Ammoniumsalzen mit Anionen starker Säuren wegen der sog. [[Hydrolyse|Salzhydrolyse]] des Ammoniumkations leicht sauer – der [[pH-Wert]] einer 1%igen Lösung beträgt etwa 5,5. Ammoniumchlorid ist schlecht in [[Ethanol]] löslich und extrem schwer löslich in [[Aceton]] und [[Diethylether|Ether]].

Mit steigender Temperatur [[Dissoziation (Chemie)|dissoziiert]] Ammoniumchlorid nach

:<math>\mathrm{NH_4Cl \ \xrightarrow{\Delta T} \ NH_3 + \ HCl}</math>

zunehmend zu [[Ammoniak]] und [[Chlorwasserstoff]]. Die Zersetzungstemperatur, die bei [[Normaldruck]] 338&nbsp;°C beträgt, steigt entsprechend dem [[Prinzip vom kleinsten Zwang]] mit dem Druck, bis das Salz bei 34,4&nbsp;bar und 520&nbsp;°C schmilzt. Beim Versetzen von Ammoniumchlorid mit starken Basen (wie zum Beispiel [[Natronlauge|Natron-]] oder [[Kalilauge]]) wird gasförmiges Ammoniak freigesetzt, beim Versetzen mit schwerflüchtigen konzentrierten Säuren (etwa [[Schwefelsäure|Schwefel-]] oder [[Phosphorsäure]]) Chlorwasserstoff.

:<math>\mathrm{NH_4Cl_{(s)} + KOH_{(aq)} \longrightarrow NH_{3(g)} + KCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}}</math>
:<math>\mathrm{NH_4Cl_{(s)} + H_2SO_{4(l)} \longrightarrow HCl_{(g)} + NH_4HSO_{4(solv)}}</math>

== Verwendung ==
Verwendung findet Ammoniumchlorid heute unter anderem zur Herstellung von [[Kältemischung]]en, in der Färberei und [[Gerben|Gerberei]]. Ebenfalls findet es Anwendung beim Verzinnen, Verzinken oder Löten, da es die Fähigkeit besitzt, mit [[Metalloxide]]n leicht rauchende und schwach anhaftende [[Chloride]] zu bilden und somit die Metalloberfläche zu reinigen. Des Weiteren wird es als [[Elektrolyt]] in [[Zink-Braunstein-Zelle|Zink-Kohle-Batterie]]n eingesetzt.

Ammoniumchlorid dient in der Medizin als Hustenlöser ([[Expektorans]]). Dazu ist es z. B. in Salmiak-[[Lakritz]] ([[Salmiakpastillen]]) enthalten. In Deutschland ist der Zusatz von Ammoniumchlorid zu Schnupf- und Kautabak laut [[Tabakverordnung (Deutschland)|Tabakverordnung]] erlaubt.

Mit [[Ammoniak]] versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen können auch als chemischer [[Puffer (Chemie)|Puffer]] verwendet werden. Es ist auch häufig in weißem [[Rauchpulver]] vorhanden. Zusammen mit Alkalinitraten dient es als Komponente in [[Wettersprengstoffe]]n.<ref name="Explosivstoffe">J. Köhler, R. Meyer, A. Homburg: ''Explosivstoffe'', 10. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-32009-7.</ref> Auch zum Entrußen von Kaminen, Kachel-, Kohle- und Ölöfen findet es Verwendung.

<gallery>
Datei:Ammoniumchlorid Kristalle.jpg|Ammoniumchlorid-kristalle
Datei:Ammonium chloride.jpg|Ammoniumchlorid auf einem [[Uhrglasschale|Uhrglas]]
Datei:Hydrochloric acid ammonia.jpg|Ammoniakdämpfe reagieren mit Salzsäuredämpfen zu Ammoniumchlorid
Datei:Bildung von Ammoniumchlorid.ogv|Bildung von Ammoniumchlorid in der Gasphase
Datei:Ammoniumchloridbildung.ogv|Bildung von Ammoniumchlorid aus Ammoniak und Salzsäure
</gallery>

== Toxikologie ==
Tägliche Dosen von acht Gramm Ammoniumchlorid führten in einem berichteten Einzelfall nach mehreren Wochen zu einer [[Azidose]], die auch bei höheren Dosen die Symptomatik bestimmt. Bei bestehender Leber- oder Nierenerkrankung oder Kaliummangel ist entsprechend Vorsicht geboten.<ref>''Ammonium chloride acidosis.'' In: ''British medical journal'' Band 2, Nummer 5249, August 1961, S.&nbsp;441; {{PMC|1969339}}.</ref>

== Literatur ==
* Helga Dittberner: ''Zur Geschichte des Salmiaks in der islamischen und vorislamischen Chemie'', Rete 1 (1972), S.&nbsp;347–363.
* Pradyot Patnaik: ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, New York 2002 ISBN 0-07-049439-8.
* Julius Ruska: ''Sal ammoniacus, nusâdir und Salmiak'', Sitzungsberichte der Heidelberger Akademie der Wissenschaften: phil.-historische Klasse, 14 (1923), 5, S.&nbsp;3–23.

== Weblinks ==
{{Wikisource|Historie des Salmiacs}}

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Ammoniumhalogenide}}

[[Kategorie:Ammoniumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorid]]
[[Kategorie:Kubisches Kristallsystem]]
[[Kategorie:Wikipedia:Artikel mit Video]]
[[Kategorie:Aromastoff (EU)]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff]]
[[Kategorie:Futtermittelzusatzstoff (EU)]]