Quelltext der Seite Berkelium(IV)-oxid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel      = [[Datei:CaF2 polyhedra.png|250px|Struktur von Berkelium(IV)-oxid]]
| Kristallstruktur    = Ja
| Strukturhinweis     = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Berkelium|Bk]]<sup>4+</sup> {{0}} {{Farbe|#99CC00|Kreis=1}}  [[Sauerstoff|O]]<sup>2−</sup>
| Kristallsystem      = [[Kubisches Kristallsystem|kubisch]]
| Raumgruppe          = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten    = a = 533 [[Picometer|pm]]
| Koordinationszahlen = Bk[8], O[4]
| Suchfunktion        = BkO2
| Andere Namen        = Berkeliumdioxid
| Summenformel        = BkO<sub>2</sub>
| CAS                 = {{CASRN|12010-84-3|KeinCASLink=1}}
| EG-Nummer           = 
| ECHA-ID             = 
| PubChem             = 
| ChemSpider          = 
| Beschreibung        = brauner Feststoff<ref name="HOWI_1972">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102 |Startseite=1972 |Endseite= }}</ref>
| Molare Masse        = 279,07 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat            = fest
| Dichte              = 
| Schmelzpunkt        = 
| Siedepunkt          = 
| Dampfdruck          = 
| Löslichkeit         = 
| Quelle GHS-Kz       = NV
| GHS-Piktogramme     = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort      = 
| H                   = {{H-Sätze|/}}
| EUH                 = {{EUH-Sätze|/}}
| P                   = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P            = 
| Radioaktiv          = Ja
}}

'''Berkelium(IV)-oxid''' ist ein [[Oxide|Oxid]] des [[Chemisches Element|Elements]] [[Berkelium]]. Es besitzt die [[Summenformel]] BkO<sub>2</sub>. Da alle [[Isotop]]e des Berkeliums nur künstlich hergestellt sind, besitzt Berkelium(IV)-oxid keine natürlichen Vorkommen. Es entsteht unter anderem implizit in geringen Mengen in Kernreaktoren beim Bestrahlen von [[Urandioxid]]&nbsp;(UO<sub>2</sub>) bzw. [[Plutoniumdioxid]]&nbsp;(PuO<sub>2</sub>) mit Neutronen.

== Darstellung ==
Berkelium(IV)-oxid ist ein brauner Feststoff und kristallisiert im [[Kubisches Kristallsystem|kubischen Kristallsystem]] in der [[Fluorit-Struktur]] in der [[Raumgruppe]]&nbsp;{{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}} mit den [[Koordinationszahl]]en Bk[8], O[4].<ref name="PETERSON_THESIS">Joseph Richard Peterson: ''The Solution Absorption Spectrum of Bk<sup>3+</sup> and the Crystallography of Berkelium Dioxide, Sesquioxide, Trichloride, Oxychloride, and Trifluoride'', Ph.D. Thesis, October 1967, U. S. Atomic Energy Commission Document Number UCRL-17875 (1967).</ref><ref>J. R. Peterson, B. B. Cunningham: ''Crystal Structures and Lattice Parameters of the Compounds of Berkelium I. Berkelium Dioxide and Cubic Berkelium Sesquioxide'', in: ''[[Inorg. Nucl. Chem. Lett.]]'', '''1967''', ''3''&nbsp;(9), S.&nbsp;327–336 ({{DOI|10.1016/0020-1650(67)80037-0}}).</ref> Der [[Gitterparameter]] beträgt 533,4&nbsp;±&nbsp;0,5&nbsp;[[Picometer|pm]].<ref name="BK_OX">R. D. Baybarz: ''The Berkelium Oxide System'', in: ''[[J. Inorg. Nucl. Chem.]]'', '''1968''', ''30''&nbsp;(7), S.&nbsp;1769–1773 ({{DOI|10.1016/0022-1902(68)80352-5}}).</ref>

== Reaktionen ==
[[Berkelium(III)-oxid]] (Bk<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) entsteht aus BkO<sub>2</sub> durch Reduktion mit Wasserstoff:<ref name="BK_OX"/>

:<chem>2 BkO2 + H2 -> Bk2O3 + H2O</chem>

== Sicherheitshinweise ==
Einstufungen nach der [[Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)|CLP-Verordnung]] liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der [[Radioaktivität]] beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

== Einzelnachweise ==
<references/>

== Literatur ==
* David E. Hobart, Joseph R. Peterson: [http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/Berkelium.pdf ''Berkelium''], in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): ''The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements'', Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S.&nbsp;1444–1498 ({{DOI|10.1007/1-4020-3598-5_10}}).

[[Kategorie:Berkeliumverbindung]]
[[Kategorie:Oxid]]