Quelltext der Seite Bortrichlorid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel            = [[Datei:Boron-trichloride-2D.png|150px|Strukturformel von Bortrichlorid]]
| Suchfunktion              = BCl3
| Andere Namen              = * Borchlorid
* Trichlorboran
| Summenformel              = BCl<sub>3</sub>
| CAS                       = {{CASRN|10294-34-5}}
| EG-Nummer                 = 233-658-4
| ECHA-ID                   = 100.030.586
| PubChem                   = 25135
| ChemSpider                = 23480
| Beschreibung              = farbloses Gas<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse              = 117,17 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat                  = gasförmig
| Dichte                    = * 5,252 g·l<sup>−1</sup> Gasdichte unter Normalbedingungen (0&nbsp;°C, 1013&nbsp;mbar)<ref name="GESTIS" />
* 1,346 kg·l<sup>−1</sup> der flüssigen Phase am Siedepunkt<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bortrichlorid|ZVG=6060|CAS=10294-34-5|Abruf=2021-01-08}}</ref>
| Schmelzpunkt              = −107,2 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt                = 12,5 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck                = 160 k[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit               = Zersetzung in Wasser<ref name="GESTIS" />
| CLH                       = {{CLH-ECHA|ID=100.030.586|Name=Boron trichloride|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz             = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme           = {{GHS-Piktogramme|04|05|06}}
| GHS-Signalwort            = Gefahr
| H                         = {{H-Sätze|280|300|330|314}}
| EUH                       = {{EUH-Sätze|014|071}}
| P                         = {{P-Sätze|260|280|303+361+353+315|304+340+315|305+351+338+315|403|405}}
| Quelle P                  = <ref name="GESTIS" />
| Standardbildungsenthalpie = −403,8 kJ/mol<ref name="CRC90_5_5">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=5}}</ref>
}}

'''Bortrichlorid''' ist eine gasförmige [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Bor]]-[[Halogen]]-Verbindungen bzw.  [[anorganisch]]en [[Chlor]]verbindungen.

== Gewinnung und Darstellung ==
Bortrichlorid wird industriell durch direkte [[Chlorierung]] von [[Bortrioxid]] und [[Kohlenstoff]] bei 500&nbsp;°C gewonnen.<ref name="Brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3.</ref>
:<math>\mathrm{B_2O_3 + 3 \ C + 3 \ Cl_2 \rightarrow 2 \ BCl_3 + 3 \ CO}</math>
Diese Synthese ist analog zum [[Kroll-Prozess]].

Alternativ ist auch die Synthese direkt aus Borsäure über den Zwischenschritt von Triphenylborat möglich.<ref name="Brauer" />
:<math>\mathrm{B(C_6H_5O)_3 + AlCl_3 \rightarrow BCl_3 + Al(C_6H_5O)_3}</math>

Ebenfalls möglich ist eine Direktsynthese aus den Elementen Bor und Chlor.

Zur Darstellung kleiner Mengen sehr reinen Bortrichlorides im Labor wird die gasförmige Verbindung [[Bortrifluorid]] mit wasserfreiem [[Aluminiumchlorid]] umgesetzt<ref name="IS3">{{Literatur| Autor=E. Lee Gamble| Titel=Boron chloride and bromide| Hrsg=Ludwig F. Audrieth| Sammelwerk=Inorganic Syntheses| Band=3| Verlag=McGraw-Hill, Inc.| Datum=1950| Sprache=en| Seiten=27–30}}</ref>

:<chem>BF3 + AlCl3 -> AlF3 + BCl3</chem>

Alternativ kann ein Gemisch von [[Kaliumtetrafluoroborat]] mit Aluminiumchlorid über mehrere Stunden erhitzt werden, um die gasförmige Verbindung zu erzeugen. Diese sollte im Anschluss allerdings zur Aufreinigung einer [[Fraktionierte Destillation|fraktionierten Destillation]] unterworfen werden<ref name="IS3" />

:<chem> KBF4 + AlCl3 -> AlF3 + KF + BCl3</chem>

== Eigenschaften ==
Bortrichlorid ist ein unbrennbares, farbloses, an feuchter Luft durch Bildung von [[Chlorwasserstoff]]-Nebel stark rauchendes Gas.

Bei Kontakt mit Wasser reagiert es heftig unter Bildung von [[Salzsäure]] und [[Borsäure]]:
:<math>\mathrm{ BCl_3 + 3\ H_2O\ \rightleftharpoons \ B(OH)_3 + 3\ HCl}</math>

<!--Bei Erhitzung zersetzt sich die Verbindung, wobei [[Chlor]] und Chlorwasserstoff entstehen.--> 
Der [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Punkt]] liegt bei 178,8&nbsp;°C, 38,7&nbsp;bar und 0,790&nbsp;kg/l; der [[Tripelpunkt]] bei −107&nbsp;°C und 0,373&nbsp;mbar.<ref name="GESTIS" /> Bortrichlorid ist eine [[Lewis-Säure]] und reagiert leicht mit tertiären [[Amine]]n, [[Phosphine]]n, [[Ether]]n, [[Thioether]]n und [[Halogenid]]-Ionen.<ref>W. Gerrard, M. F. Lappert:'' Reactions Of Boron richloride With Organic Compounds.'' In: ''[[Chemical Reviews]].'' Bd. 58, Nr. 6, 1958, S.&nbsp;1081–1111, {{DOI|10.1021/cr50024a003}}.</ref> Es besitzt eine spezifische [[Verdampfungsenthalpie]] von 203&nbsp;kJ/kg, spezifische Wärmekapazität von 0,5345&nbsp;kJ/(kg·K) und eine Wärmeleitfähigkeit von 110·10<sup>−4</sup> W/(m·K) (als Gas bei 25&nbsp;°C und 1&nbsp;bar Druck).<ref>[http://www.messergroup.com/old_internet/messer_de/Gase_Datenblaetter_Broschueren/Gasedatenblaetter/Gasedatenblaetter_A_-_D/Bortrichlorid.pdf Datenblatt (Messer)]{{Toter Link|date=2018-04 |archivebot=2018-04-02 04:40:16 InternetArchiveBot |url=http://www.messergroup.com/old_internet/messer_de/Gase_Datenblaetter_Broschueren/Gasedatenblaetter/Gasedatenblaetter_A_-_D/Bortrichlorid.pdf }} (PDF; 254&nbsp;kB).</ref>

== Verwendung ==
Bortrichlorid wird als [[Katalysator]], zur Synthese anderer chemischer Verbindungen (z.&nbsp;B. [[Borazin]]), für [[Chlorierung]]en, zur Beseitigung von [[Nitrid]]en, [[Carbid]]en und [[Oxide]]n aus Schmelzen von Aluminium-, Magnesium-, Zinn- und Kupferlegierungen sowie zur [[Dotierung]] von [[Halbleiter]]n verwendet.<ref name="GESTIS" />

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Borhalogenide}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4146380-8}}

[[Kategorie:Borverbindung]]
[[Kategorie:Chlorverbindung]]