Quelltext der Seite Bromwasserstoffsäure

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel  = ausblenden<!--Keine Strukturformel für wässrige Lösungen von Säuren-->
| Name            = Bromwasserstoffsäure
| Suchfunktion    = HBr BrH
| Andere Namen    = Hydrobromsäure
| Summenformel    = HBr<sub>(aq)</sub>
| CAS             = {{CASRN|10035-10-6|Q2447}} (Bromwasserstoff)
| EG-Nummer       = 
| ECHA-ID         = 100.240.772
| PubChem         = 
| Beschreibung    = farblose, in hohen Konzentrationen rauchende Flüssigkeit<ref>{{RömppOnline|ID=RD-02-02745|Name=Bromwasserstoffsäure|Abruf=2014-12-25}}</ref>
| Molare Masse    = 80,91 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat        = flüssig
| Dichte          = 1,48 g·cm<sup>−3</sup> (47,63 %)<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=?}}</ref>
| Schmelzpunkt    = 
| Siedepunkt      = 126 [[Grad Celsius|°C]] (47,63 %, Azeotrop)<ref name="HoWi" />
| Dampfdruck      = 
| pKs             = −9<ref name="williams">chem.wisc.edu: [https://organicchemistrydata.org/hansreich/resources/pka/pka_data/pka-compilation-williams.pdf pKa Data], Compiled by R. Williams (PDF; 645&nbsp;kB).</ref>
| Löslichkeit     = 
| CLH             = {{CLH-ECHA|ID=100.240.772|Name=hydrobromic acid … %|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|314|335}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
| P               = {{P-Sätze|260|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bromwasserstoffsäure|ZVG=520039|CAS=|Abruf=2017-01-10}}</ref>
| MAK             = 
}}

'''Bromwasserstoffsäure''' bezeichnet die Lösungen von gasförmigem [[Bromwasserstoff]] (HBr) in Wasser. Die Lösungen reagieren, wie die anderen Halogenwasserstoffsäuren, stark sauer.

In der chemischen Symbolsprache versteht man unter HBr sowohl das Gas wie auch dessen [[wässrige Lösung]]. Wo eine Unterscheidung oder eine genauere Kennzeichnung der wässrigen Lösung erforderlich ist, findet man unter Anwendung der Abkürzung [[Wässrige Lösung|aq]] Bezeichnungen wie z.&nbsp;B. HBr<sub>(aq)</sub>, HBr·aq, HBr aq oder HBr<sub>aq</sub>.

== Eigenschaften ==
Bromwasserstoffsäure verhält sich sehr ähnlich wie die chemisch verwandte [[Salzsäure]]. Ebenso wie der gasförmige [[Chlorwasserstoff]] HCl löst sich das farblose Gas HBr leicht in Wasser, dessen Lösungsvermögen bei Standarddruck für HBr mit steigender Temperatur des Wassers abnimmt, bis es der Zusammensetzung des im Folgenden beschriebenen Azeotropes entspricht.

{| class="wikitable" style="text-align:center"
|-
! Temperatur<br /> des Wassers<br /> in °C
! Löslichkeit von HBr<br /> in Wasser<br /> (Liter HBr/Liter H<sub>2</sub>O)
|-
| 0 || 612
|-
| 10 || 582
|-
| 25 || 533
|-
| 50 || 468
|-
| 75 || 406
|-
| 100 || 345
|}

Bei Raumtemperatur erhält man so eine wässrige Lösung mit maximal 65 Prozent HBr (Massenanteil) und einer Dichte von 1,7675&nbsp;g/cm<sup>3</sup>. Handelsüblich sind Lösungen mit 40–65 %.
HBr und Wasser bilden (ebenso wie HCl) ein [[Azeotrop|positives Azeotrop]] bei 47,63 % HBr und 52,37 % H<sub>2</sub>O, das bei 126&nbsp;°C siedet; die Dichte dieser Lösung beträgt 1,482&nbsp;g/cm<sup>3</sup>.
Durch einfache Destillation lässt sich dieses Verhältnis am azeotropen Punkt nicht mehr verändern, da die flüssige und die Gasphase dieselbe Zusammensetzung haben. Die 48%ige, konstant siedende, Säure ist 8,89 molar.

:{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Dichte von Bromwasserstoffsäurelösungen bei 20 °C'''<ref name="Ullmann">Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: ''Bromine Compounds'', in: ''[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]]'', Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; {{DOI|10.1002/14356007.a04_405.pub2}}.</ref>
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Konzentration
| in Ma.-% || 10 || 20 || 30 || 40 || 50 || 60 || 65
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Dichte
| in g·cm<sup>−3</sup> || 1,0723 || 1,1579 || 1,2580 || 1,3772 || 1,5173 || 1,6787 || 1,7675
|}

Da Bromwasserstoffsäure eine sehr starke Säure ist, liegt das HBr-Molekül in wässriger Lösung nahezu vollständig dissoziiert vor, es ist in das [[Kation]] H<sup>+</sup> und das [[Anion]] Br<sup>−</sup> gespalten:

:<math> \mathrm {HBr \rightarrow H^+ + Br^- \ } </math>

Da H<sup>+</sup>-Ionen in wässriger Lösung nicht isoliert vorliegen, sondern sich mit Wassermolekülen zusammenlagern, schreibt man diese oft annähernd als H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. Berücksichtigt man dies, kommt man für die Lösung von HBr in Wasser zu folgender Gleichung.

:<math> \mathrm {HBr +H_2O \rightarrow H_3O^+ + Br^- \ } </math>

Das H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ion bezeichnet man auch als [[Oxonium]]ion (frühere Bezeichnungen: Hydroxoniumion oder Hydroniumion).

Ebenso wie die Salzsäure löst Bromwasserstoffsäure die meisten Metalle und Metalloxide unter Bildung von [[Bromide]]n. Bromwasserstoffsäure und ihre Dämpfe sind hochkorrosiv. Selbst Edelstahl bildet innerhalb von 24 Stunden „Flugrost“, wenn er in Kontakt mit HBr-Dämpfen ist.
Im Gegensatz zur Salzsäure ist die wirtschaftliche Bedeutung der Bromwasserstoffsäure gering, sie wird in der chemischen Industrie kaum verwendet.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Hydrogen bromide|Bromwasserstoffsäure}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Halogenwasserstoffe}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4203952-6}}

{{SORTIERUNG:Bromwasserstoffsaure}}
[[Kategorie:Chemische Lösung]]
[[Kategorie:Bromverbindung]]

[[pl:Bromowodór#Kwas bromowodorowy]]