Quelltext der Seite Caesiumfluorid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel            = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Caesiumfluorid]]
| Kristallstruktur          = Ja
| Strukturhinweis           = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Cs<sup>+</sup> {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}}  F<sup>−</sup>
| Kristallsystem            = kubisch
| Raumgruppe                = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten          = 
| Koordinationszahlen       = Cs[6], F[6]
| Name                      = Caesiumfluorid
| Suchfunktion              = CsF
| Andere Namen              = 
| Summenformel              = CsF
| CAS                       = {{CASRN|13400-13-0}}
| EG-Nummer                 = 236-487-3
| ECHA-ID                   = 100.033.156
| PubChem                   = 25953
| ChemSpider                = 
| Beschreibung              = farbloser, kristalliner Feststoff<ref name="alfa"/>
| Molare Masse              = 151,90 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat                  = fest
| Dichte                    = 4,12 g·cm<sup>−3</sup><ref name="alfa">{{Alfa|12121|Abruf=2010-02-03}}.</ref>
| Schmelzpunkt              = 682 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="alfa"/>
| Siedepunkt                = 1251 °C<ref name="alfa"/>
| Dampfdruck                = 
| Löslichkeit               = löslich in Wasser (3670 g·l<sup>−1</sup> bei&nbsp;18&nbsp;°C)<ref name="alfa"/>
| Brechungsindex            = 1,477<ref name="CRC90_10_246">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=246}}</ref>
| Quelle GHS-Kz             = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|255718|Abruf=2011-03-15}}</ref>
| GHS-Piktogramme           = {{GHS-Piktogramme|05|06}}
| GHS-Signalwort            = Gefahr
| H                         = {{H-Sätze|301|311|314|331}}
| EUH                       = {{EUH-Sätze|-}}
| P                         = {{P-Sätze|261|280|301+310|305+351+338|310}}
| Quelle P                  = <ref name="Sigma" />
| MAK                       = 2,5 mg·m<sup>−3</sup> (als Fluorid)<ref name="alfa"/>
| Standardbildungsenthalpie = −555&nbsp;kJ/mol<ref name=wiberg1>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1170}}</ref>
}}

'''Caesiumfluorid''' ('''CsF''') ist das [[Caesium]]salz der [[Fluorwasserstoffsäure]]. Es ist ein farbloser, [[Hygroskopie|hygroskopischer]], kristalliner Feststoff, der sich gut in [[Polarität (Chemie)|polaren]] Lösungsmitteln löst. Es dient in der Chemie neben Tetraalkylammoniumfluoriden (wie [[Tetrabutylammoniumfluorid]] TBAF) als Lieferant „nackter“ [[Fluoride|Fluoridionen]] und milde [[Basen (Chemie)|Base]]. Außerdem besitzt es einen stark ausgeprägten [[ion]]ischen Charakter und ist neben dem instabilen und seltenen [[Franciumfluorid]] die Verbindung der beiden [[Chemisches Element|Elemente]] mit dem größtmöglichen Unterschied der [[Elektronegativität]]en.

== Darstellung ==
Caesiumfluorid lässt sich durch Reaktion von [[Fluorwasserstoff]] mit [[Caesiumcarbonat]] oder [[Caesiumhydroxid]] und anschließende Trocknung erhalten.

:<chem>Cs2CO3 + 2HF -> 2CsF + CO2 ^ + H2O</chem>
:<chem>CsOH + HF -> CsF + H2O</chem>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Caesium fluoride.jpg|miniatur|links|[[Uhrglasschale]] mit einer Caesiumfluorid-Probe]]
Aufgrund der guten Löslichkeit und einfachen Verfügbarkeit lässt sich Caesiumfluorid als Fluoridionen-[[Donator-Akzeptor-Prinzip|Donator]] einsetzen. Es ist löslicher als seine Verwandten mit den kleineren [[Alkalimetall]]en [[Natrium]] und [[Kalium]].

Wegen der nur gering ausgeprägten [[Nucleophil]]ie der Fluoridionen wird Caesiumfluorid in der [[Organische Chemie|Organischen Chemie]] als milde Base eingesetzt, so z.&nbsp;B. bei der [[Knoevenagel-Reaktion]]. Des Weiteren dient es zur Desilylierung, d.&nbsp;h. zur Entfernung von [[Silyl]]-[[Schutzgruppe]]n, da wegen der hohen [[Bindungsenergie]] der Si-F-Bindung eine starke Tendenz zur Ausbildung selbiger besteht. Außerdem lässt sich Caesiumfluorid problemlos entwässern, so dass es auch bei säure- und wasserempfindlichen Substraten einsetzbar ist.
<div style="clear:left;"></div>

== Sicherheitshinweise ==
Die Reaktion mit Säuren führt zur Bildung von toxischem [[Fluorwasserstoff]].

== Einzelnachweise ==
<references/>

== Literatur ==
* G. K. Friestad, B. P. Branchaud, in: ''Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents'', (H. J. Reich, J. H. Rigby, eds.), S.&nbsp;99–103, Wiley, New York, 1999.
* L. Rand, J. V. Swisher, C. J. Cronin, ''Journal of Organic Chemistry'', '''27''', S.&nbsp;3505 (1962).
* M. Fiorenza, A. Mordini, S. Papaleo, S. Pastorelli, A. Ricci, ''Tetrahedron Letters'', '''26''', S.&nbsp;787 (1985).
* F. W. Evans, M. H. Litt, A. M. Weidler-Kubanek, F. P. Avonda, ''Journal of Organic Chemistry'', '''33''', S.&nbsp;1837–1839 (1968).

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[[Kategorie:Caesiumverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]