Quelltext der Seite Iridium(VI)-fluorid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel            = [[Datei:Iridium(VI)-fluoride.svg|150px|Iridium(VI)-fluorid]]
| Suchfunktion              = IrF6
| Andere Namen              = Iridiumhexafluorid
| Summenformel              = IrF<sub>6</sub>
| CAS                       = {{CASRN|7783-75-7}}
| EG-Nummer                 = 232-024-4
| ECHA-ID                   = 100.029.113
| PubChem                   = 3014587
| ChemSpider                = 
| Beschreibung              = gelber kristalliner Feststoff<ref name="CRC_HANDBOOK_IrF6"/>
| Molare Masse              = 306,22 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat                  = fest
| Dichte                    = 5,11 g·cm<sup>−3</sup> (−140&nbsp;°C)<ref name="D_BLOCK_XF6"/>
| Schmelzpunkt              = 44 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="CRC_HANDBOOK_IrF6"/>
| Siedepunkt                = 53,6 °C<ref name="CRC_HANDBOOK_IrF6"/>
| Dampfdruck                = 
| Löslichkeit               = 
| Quelle GHS-Kz             = NV
| GHS-Piktogramme           = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort            = 
| H                         = {{H-Sätze|/}}
| EUH                       = {{EUH-Sätze|/}}
| P                         = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P                  = 
| Standardbildungsenthalpie = 
}}

'''Iridium(VI)-fluorid''' (IrF<sub>6</sub>), häufig auch '''Iridiumhexafluorid''', ist eine [[chemische Verbindung]] der Elemente [[Iridium]] und [[Fluor]] und gehört zur Stoffgruppe der [[Hexafluoride]].

== Darstellung ==
Iridiumhexafluorid wird durch direkte Umsetzung des Metalls in einem Überschuss von elementarem Fluor (F<sub>2</sub>) bei 300&nbsp;°C dargestellt.<ref name="D_BLOCK_XF6"/>

:<chem>Ir + 3 F2 -> IrF6</chem>

== Eigenschaften ==
Iridiumhexafluorid ist ein gelber kristalliner Feststoff, der bei 44&nbsp;°C schmilzt und bei 53,6&nbsp;°C siedet.<ref name="CRC_HANDBOOK_IrF6"/> Er liegt in Form von hellgelben glänzenden Blättchen und Nädelchen vor, welche oberhalb −15 °C intensiv goldgelb und glasig werden. Es ist sehr hygroskopisch, greift Glas an. Platin wird ab 400 °C korrodiert. Halogene reduzieren es bei Raumtemperatur zu [[Iridium(IV)-fluorid]].<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 282.</ref> Es kristallisiert im [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen Kristallsystem]] (gemessen bei −140&nbsp;°C) in der [[Raumgruppe]]&nbsp;{{Raumgruppe|Pnma|kurz}} mit den [[Gitterparameter]]n ''a''&nbsp;=&nbsp;941,1&nbsp;[[Pikometer|pm]], ''b''&nbsp;=&nbsp;854,7&nbsp;pm und ''c''&nbsp;=&nbsp;495,2&nbsp;pm und vier [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]] mit einer berechneten Dichte von 5,11&nbsp;g·cm<sup>−3</sup>.<ref name="D_BLOCK_XF6"/> Das IrF<sub>6</sub>-Molekül ist [[Oktaeder|oktaedrisch]] (''O<sub>h</sub>''); die Ir–F-Bindungslänge beträgt 183,3&nbsp;pm.<ref name="D_BLOCK_XF6"/>

== Einzelnachweise ==
<references>
<ref name="CRC_HANDBOOK_IrF6">{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel= |Kapitel=4 |Startseite=68 |Endseite= }}</ref>
<ref name="D_BLOCK_XF6">T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: ''[[Inorganic Chemistry]]'', '''2006''', ''45''&nbsp;(9), S.&nbsp;3782–3788; {{DOI|10.1021/ic052029f}}; PMID 16634614.</ref>
</references>

== Literatur ==
* ''[[Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie]]'', System Nr.&nbsp;67, Iridium, Ergänzungsband 2, S.&nbsp;99–102.

[[Kategorie:Iridiumverbindung]]
[[Kategorie:Hexafluorid]]