Quelltext der Seite Samarium(II)-chlorid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel   = [[Datei:Cotunnite structure.png|250px|Kristallstruktur von Samarium(II)-chlorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis  = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Samarium|Sm]]<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}}  [[Chlor|Cl]]<sup>−</sup>


| Kristallsystem      = [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]]
| Raumgruppe          = {{Raumgruppe|Pnma|kurz}}
| Gitterkonstanten    = a = 900,9 pm, b = 756,2 pm, c = 450,7 pm<ref name ="Meier_Schleid">G. Meier und Th. Schleid: ''The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium.'' In: [[Journal of the Less-Common Metals ]] ''116'', 1986, S.&nbsp;187–197, [[doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6]].</ref>
| Suchfunktion     = SmCl2 Cl2Sm
| Andere Namen     = Samariumdichlorid
| Summenformel     = SmCl<sub>2</sub>
| CAS              = {{CASRN|13874-75-4}}
| EG-Nummer        = 237-631-8
| ECHA-ID          = 100.034.196
| PubChem          = 6393953
| ChemSpider       = 
| Beschreibung     = dunkelbrauner Feststoff<ref name="brauer" />
| Molare Masse     = 221,27 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat         = fest<ref name="brauer" />
| Dichte           = 3,69 g·cm<sup>−3</sup><ref name="William M. Haynes">{{Literatur | Autor  = William M. Haynes | Titel = CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition | Verlag = CRC Press | ISBN = 1439880492 | Jahr = 2012 | Online = {{Google Buch | BuchID = -BzP7Rkl7WkC | Seite = 4-86 }} | Seiten = 4-86 }}</ref>
| Schmelzpunkt     = 850 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="brauer" />
| Siedepunkt       = 1310 °C<ref name="brauer" />
| Dampfdruck       = <!--  [[Pascal (Einheit)|hPa]] ( °C)<ref name="brauer" /> -->
| Löslichkeit      = löslich in Tetrahydrofuran<ref name="Jane E. Macintyre" />
| Brechungsindex   = 
| Quelle GHS-Kz    = NV
| GHS-Piktogramme  = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort   = 
| H                = {{H-Sätze|/}}
| EUH              = {{EUH-Sätze|/}}
| P                = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P         = 
}}

'''Samarium(II)-chlorid''' ist eine anorganische [[chemische Verbindung]] des [[Samarium]]s aus der Gruppe der [[Chloride]] und kristallisiert in der 
[[Blei(II)-chlorid|PbCl<sub>2</sub>-Struktur]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Samarium(II)-chlorid kann durch Reduktion von [[Samarium(III)-chlorid]] mit Samarium im [[Vakuum]] bei 800 bis 900 °C oder [[Wasserstoff]] bei 350 °C gewonnen werden, wobei jedoch letztere Reaktion lange Reaktionszeiten erfordert und unerwünschte Nebenreaktionen auftreten.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1081.<!-- ev. Band II oder falsche Seitenzahl --></ref>
:<math>\mathrm{2 \ SmCl_3 + Sm \longrightarrow 3 \ SmCl_2}</math>

:<math>\mathrm{2 \ SmCl_3 + H_2 \longrightarrow 2 \ SmCl_2 + 2 \ HCl}</math>

Auch die Darstellung durch Reduktion des Samarium(III)-chlorid mit [[Zink]] in einem Schmelzfluss aus [[Zink(II)-chlorid]] bei 500 °C ist möglich.<ref name="brauer" />

Die Verbindung lässt sich auch durch Reduktion mit [[Lithium]]-[[Naphthalin]] gewinnen.<ref name="DOI10.1007/BF00903752">Kurt Rossmanith: ''Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung.'' In: ''Monatshefte für Chemie.'' 110, 1979, S.&nbsp;109–114, {{DOI|10.1007/BF00903752}}.</ref> Andere Reduktionsmittel wie Natrium oder Magnesium<ref>{{Literatur | Autor  =  | Titel = [[Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry]] | Verlag = Academic Press | ISBN = 008057869-1 | Jahr = 1977 | Online = {{Google Buch | BuchID = es-Pu2hI5swC | Seite = 9 }} | Seiten = 9 }}</ref> können ebenfalls verwendet werden.
:<math>\mathrm{SmCl_3 + Li \longrightarrow SmCl_2 + LiCl}</math>

== Eigenschaften ==
Samarium(II)-chlorid ist ein dunkelbrauner Feststoff. Die Verbindung ist äußerst [[hygroskopisch]] und kann nur unter sorgfältig getrocknetem Schutzgas oder im Hochvakuum aufbewahrt und gehandhabt werden. An Luft oder bei Kontakt mit Wasser geht er unter Feuchtigkeitsaufnahme in [[Hydrat]]e über, die aber instabil sind und sich mehr oder weniger rasch unter [[Wasserstoff]]-Entwicklung in Oxidchloride verwandeln. Die Verbindung besitzt eine [[Kristallstruktur]] vom [[Blei(II)-chlorid]]-Typ.<ref name="brauer" /> Oberhalb von 680&nbsp;°C existiert auch eine kubische Modifikation.<ref name="Jane E. Macintyre">{{Literatur | Autor  = Jane E. Macintyre | Titel = Dictionary of Inorganic Compounds | Verlag = CRC Press | ISBN = 041230120-2 | Jahr = 1992 | Online = {{Google Buch | BuchID = 9eJvoNCSCRMC | Seite = 2903 }} | Seiten = 2903 }}</ref>

== Verwendung ==
Samarium(II)-chlorid wird (wie auch [[Samarium(II)-iodid]] und [[Samarium(II)-bromid]]) in der organischen Chemie zum Beispiel für [[Pinakol]]-[[Kupplungsreaktion]]en  verwendet.<ref name="David J. Procter, Robert A. Flowers, Troels Skrydstrup">{{Literatur | Autor  = David J. Procter, Robert A. Flowers, Troels Skrydstrup | Titel = Organic Synthesis Using Samarium Diiodide: A Practical Guide | Verlag = Royal Society of Chemistry | ISBN = 184755110-6 | Jahr = 2010 | Online = {{Google Buch | BuchID = QUfQamGsEgwC | Seite = 157 }} | Seiten = 157 }}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Samariumhalogenide}}

[[Kategorie:Samariumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorid]]