Quelltext der Seite Wolfram

{{Begriffsklärungshinweis}}
{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Wolfram
| Symbol       = W
| Ordnungszahl = 74
| Serie        = Üm
| Gruppe       = 6
| Periode      = 6
| Block        = d
<!--- Allgemein --->
| Hauptquelle  = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [http://www.webelements.com/tungsten/ www.webelements.com (Wolfram)] entnommen.</ref>
| Aussehen     = gräulich weiß, glänzend
| CAS          = {{CASRN|7440-33-7}}
| EG-Nummer    = 231-143-9
| ECHA-ID      = 100.028.312
| Massenanteil = 64&nbsp;ppm<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->
| Atommasse = 183,84(1)<ref name="CIAAW">[http://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 135
| AtomradiusBerechnet = 193
| KovalenterRadius = 162
| VanDerWaalsRadius =
| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Xenon|Xe]]&#93; 4[[F-Orbital|f]]<sup>14</sup>5d<sup>4</sup>6[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup>
| Austrittsarbeit = 4,55 eV<ref>[[Hütte – Des Ingenieurs Taschenbuch|Hütte]], Das Ingenieurwissen 34. Auflage, Tabelle16-6, Springer Vieweg 2012</ref>
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|7,86403|suffix=(10)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-tungsten">{{NIST-ASD|tungsten|Abruf=2020-06-13}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|758,76|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-tungsten">{{Webelements|tungsten|atoms|Abruf=2020-06-13}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|16,37|suffix=(15)|post=eV<ref name="NIST-ASD-tungsten" />}} ≈ {{ZahlExp|1580|post=kJ/mol<ref name="Webelements-tungsten" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|26,0|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-tungsten" />}} ≈ {{ZahlExp|2510|post=kJ/mol<ref name="Webelements-tungsten" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|38,2|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-tungsten" />}} ≈ {{ZahlExp|3690|post=kJ/mol<ref name="Webelements-tungsten" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|51,6|suffix=(3)|post=eV<ref name="NIST-ASD-tungsten" />}} ≈ {{ZahlExp|4979|post=kJ/mol<ref name="Webelements-tungsten" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = kubisch raumzentriert
| Dichte = 19,25 g/cm<sup>3</sup> (20 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S.&nbsp;1291.</ref>
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte = 7,5
| Magnetismus = [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χ<sub>m</sub>'']] = 7,8 · 10<sup>−5</sup>)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S.&nbsp;E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 3695
| Schmelzpunkt_C = 3422
| Siedepunkt_K = 6203 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 5930
| MolaresVolumen = 9,47 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 774 kJ/mol<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 35,2<ref>E. Lassner, W.-D. Schubert, E. Lüderitz, H. U. Wolf: ''Tungsten, Tungsten Alloys, and Tungsten Compounds.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2005, [[doi:10.1002/14356007.a27_229]].</ref>
| Dampfdruck =
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit= 5174
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K =
| SpezifischeWärmekapazität = 138
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K =
| ElektrischeLeitfähigkeit = 18,52 · 10<sup>6</sup>
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K =
| Wärmeleitfähigkeit = 170
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K =
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = '''6''', 5, 4, 3, 2
| Normalpotential = −0,119 [[Volt|V]] (WO<sub>2</sub> + 4H<sup>+</sup> + 4e<sup>−</sup><br />→ W + 2H<sub>2</sub>O)
| Elektronegativität = 2,36
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=7740|Name=Wolfram (Pulver)|Abruf=2017-04-26}}</ref>
| GHS-Piktogramme = Pulver{{GHS-Piktogramme|02}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|228}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
| P               = {{P-Sätze|210|240|241|280|370+378}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
<!--- Isotope --->
| Isotope =
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = W
| Massenzahl = 178
| NH = 0
| Halbwertszeit = 21,6 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,091
| Zerfallstyp1ZP = [[Tantal|<sup>178</sup>Ta]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = W
| Massenzahl = 179
| NH = 0
| Halbwertszeit = 37,05 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,060
| Zerfallstyp1ZP = [[Tantal|<sup>179</sup>Ta]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = W
| Massenzahl = 180
| NH = 0,13
| Halbwertszeit = 1,8 · 10<sup>18</sup> [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,516
| Zerfallstyp1ZP = [[Hafnium|<sup>176</sup>Hf]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = W
| Massenzahl = 181
| NH = 0
| Halbwertszeit = 121,2 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,188
| Zerfallstyp1ZP = [[Tantal|<sup>181</sup>Ta]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = W
| Massenzahl = 182
| NH = 26,3
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = W
| Massenzahl = 183
| NH = 14,3
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = W
| Massenzahl = 184
| NH = '''30,67'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = W
| Massenzahl = 185
| NH = 0
| Halbwertszeit = 75,1 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β]]<sup>−</sup>
| Zerfallstyp1ZE = 0,433
| Zerfallstyp1ZP = [[Rhenium|<sup>185</sup>Re]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = W
| Massenzahl = 186
| NH = 28,6
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = W
| Massenzahl = 187
| NH = 0
| Halbwertszeit = 23,72 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β]]<sup>−</sup>
| Zerfallstyp1ZE = 1,311
| Zerfallstyp1ZP = [[Rhenium|<sup>187</sup>Re]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = W
| Massenzahl = 188
| NH = 0
| Halbwertszeit = 69,4 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β]]<sup>−</sup>
| Zerfallstyp1ZE = 0,349
| Zerfallstyp1ZP = [[Rhenium|<sup>188</sup>Re]]
}}
| NMREigenschaften =
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = W
| Massenzahl_1 = 183
| Kernspin_1 = 1/2
| Gamma_1 = 1,128 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_1 = 1,07 · 10<sup>−5</sup>
| Larmorfrequenz_1 = 4,166
}}
}}

'''Wolfram''' [{{IPA|ˈvɔlfram}}] ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] W und der [[Ordnungszahl]] 74. Es zählt zu den [[Übergangsmetalle]]n, im [[Periodensystem]] steht es in der 6. [[Nebengruppe]] (Gruppe 6) oder [[Chromgruppe]]. Wolfram ist ein weißglänzendes [[Schwermetall]] hoher Dichte, das bereits bei sehr geringen Verunreinigungen [[Sprödigkeit|spröde]] wird. Es ist das chemische Element mit dem höchsten [[Schmelzpunkt|Schmelz-]] und [[Siedepunkt]]. Seine bekannteste Verwendung ist daher die [[Glühwendel]] in [[Glühlampe]]n. Wolfram gilt als sogenannter [[Konfliktrohstoff]], weil sein Abbau in Entwicklungsländern mit [[Menschenrechte|Menschenrechtsverletzungen]], [[Korruption]] und Geldwäsche in Verbindung gebracht wird. Seit 2021 müssen EU-Importeure deshalb besondere Auflagen entlang der [[Lieferkette]] erfüllen.<ref>{{Internetquelle |url=https://ec.europa.eu/trade/policy/in-focus/conflict-minerals-regulation/regulation-explained/index_de.htm |titel=Wissenswertes über die Verordnung - Europäische Kommission |sprache=de |abruf=2021-11-02}}</ref>

== Geschichte ==
Bereits im 16. Jahrhundert beschrieb der [[Freiberg]]er Mineraloge [[Georgius Agricola]] das Vorkommen eines Minerals in sächsischen [[Zinn]]erzen, das die Zinngewinnung durch [[Schlacke (Metallurgie)|Verschlackung]] des Zinnanteils erheblich erschwerte. Der Namensbestandteil ''Wolf-'' rührt von dieser Eigenschaft, da das Mineral das Zinnerz wie ein Wolf „auffraß“. Ob es sich dabei um [[Wolframit]] handelte, ist auch heute noch umstritten, da Agricola von der „Leichtigkeit“ des Minerals sprach. Er nannte das Mineral ''lupi spuma'', was aus dem [[Latein]]ischen übersetzt so viel wie „Wolf(s)-Schaum“ bedeutet. Später wurde es ''Wolfram'' genannt, von [[Mittelhochdeutsche Sprache|mittelhochdeutsch]] ''rām'' „Ruß, Rahm, Dreck“, da sich das schwarzgraue Mineral sehr leicht zerreiben lässt und dann an Ruß erinnert.<ref>Kluge: ''Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache.'' 24. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2002, ISBN 3-11-017473-1, S.&nbsp;995–996.</ref> Sein chemisches Symbol '''W''' stammt von dem Namen ''Wolfram''.

Das im Englischen, Italienischen und Französischen gebräuchliche Wort ''tungsten'' leitet sich von ''tung sten'' ([[Schwedische Sprache|schwedisch]] für „schwerer Stein“) ab. Damit wurde in Schweden seinerzeit aber nicht Wolfram selbst (schwedisch ''volfram''), sondern [[Calciumwolframat]] bezeichnet. In diesem erkannte 1781 der deutsch-schwedische Chemiker [[Carl Wilhelm Scheele]] ein bis dahin unbekanntes Salz. Reines Wolfram wurde erstmals 1783 von den spanischen Brüdern [[Fausto Elhuyar|Fausto]] und [[Juan José Elhuyar]] durch Reduktion von [[Wolframtrioxid]], das man aus Wolframit gewinnt, hergestellt.

== Vorkommen ==

[[Datei:Wolframite from Portugal.jpg|mini|links|Wolframit aus Portugal]]

Der Wolframgehalt der kontinentalen [[Erdkruste]] liegt etwa bei 1 [[Parts per million|ppm]] oder 0,0001 Massen-%.<ref name="wedepohl">K. H. Wedepohl: ''The composition of the continental crust.'' In: ''[[Geochimica et Cosmochimica Acta]].'' Volume 59, Issue 7, 1995, S.&nbsp;1217–1232; [[doi:10.1016/0016-7037(95)00038-2]].</ref> Das Metall konnte in der Natur bisher nicht [[gediegen]] (in reiner Form) nachgewiesen werden. Die '' Doklady Akademii Nauk'' in Russland veröffentlichten 1995 einen Bericht zu gediegenem<!-- Sic, „gediegen“ ist ein Fachwort der Mineralogie und wird häufig nicht dekliniert --> Wolfram, ohne dass dieser von der zur [[International Mineralogical Association|IMA]] gehörenden ''Commission on new Minerals, Nomenclature and Classification'' (CNMNC) geprüft wurde.<ref>[http://pubsites.uws.edu.au/ima-cnmnc/IMA2009-01%20UPDATE%20160309.pdf IMA/CNMNC List of Mineral Names – Tungsten] (englisch, PDF 1,8&nbsp;MB, S.&nbsp;290).</ref> Es sind einige [[Mineral]]e, vor allem [[Oxide]] und Wolframate, bekannt. Die wichtigsten [[Erz|Wolframerzminerale]] sind [[Wolframit]] (Mn, Fe)WO<sub>4</sub> und [[Scheelit]] CaWO<sub>4</sub>. Daneben gibt es weitere Wolframminerale wie [[Stolzit]] PbWO<sub>4</sub> und [[Tuneptit]] WO<sub>3</sub>&nbsp;·&nbsp;H<sub>2</sub>O.

Die größten Lagerstätten findet man in [[Volksrepublik China|China]], [[Peru]], den [[Vereinigte Staaten|USA]], [[Korea]], [[Bolivien]], [[Kasachstan]], [[Russland]], [[Österreich]] und [[Portugal]]. Auch im [[Erzgebirge]] findet man Wolframerze. Die sicheren und wahrscheinlichen Weltvorkommen betragen derzeit 2,9 Mio. Tonnen reines Wolfram.

Das bedeutendste bekannte Vorkommen von Wolfram in Europa befindet sich im [[Felbertal]] in den [[Hohe Tauern|Hohen Tauern]] (Bundesland [[Salzburg]] in [[Österreich]]).

=== Förderung weltweit ===

2017 betrug die Wolframförderung 95&#8239;000 Tonnen,<ref name="usgs_2018">[http://minerals.er.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/mcs-2018-tungs.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2018: TUNGSTEN]</ref> 2020 waren es 78.400 t.<ref name="usgs_2022">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-tungsten.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: TUNGSTEN]</ref> Der mit Abstand größte Produzent an Wolfram ist China. Mehr als 80 % des auf der Welt produzierten Wolframs wird dort gewonnen. Wegen dieser Abhängigkeit wird Wolfram sowohl von den USA, als auch der EU in der Liste kritischer Rohstoffe geführt.<ref>[https://single-market-economy.ec.europa.eu/sectors/raw-materials/areas-specific-interest/critical-raw-materials_en] [[Europäische Kommission]] Critical Raw Materials.</ref><ref>[https://www.federalregister.gov/documents/2022/02/24/2022-04027/2022-final-list-of-critical-minerals] [[Federal Register]] der US-Bundesregierung, 2022 final list of critical materials.</ref> Die Staaten mit der größten Förderung von Wolfram sind:

{| class="wikitable"
|-
! Land
! 2006<ref name="usgs_2008">[http://minerals.er.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/mcs-2008-tungs.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2008: TUNGSTEN].</ref>
! 2007<ref name="usgs_2008" />
! 2013<ref name="usgs_2015">[http://minerals.er.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/mcs-2015-tungs.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2015: TUNGSTEN].</ref>
! 2014<ref name="usgs_2015" />
! 2015<ref name="usgs_2017">[http://minerals.er.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/mcs-2017-tungs.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2017: TUNGSTEN].</ref>
! 2016<ref name="usgs_2018" />
! 2017<ref name="usgs_2018" />
! 2020<ref name="usgs_2022" />
! Reserven<ref name="usgs_2022" />
|-
|
|colspan="9" style="text-align:center"| (in [[Tonne (Einheit)|Tonnen]])
|-
| {{AUS}} ||align="right"| ||align="right"| || align="right"| 320 || align="right"| 600 || align="right"| || align="right"| || align="right"| || align="right"| || align="right"| 160.000<ref name="usgs_2015" />
|-
| {{BOL}} ||align="right"| 870 ||align="right"| 870 || align="right"| 1.250 || align="right"| 1.300 || align="right"| 1.460 || align="right"| 1.110 || align="right"| 1.110 || align="right"| 1.350 || align="right"| 53.000<ref name="usgs_2015" />
|-
| {{CHN}} ||align="right"| 79.000 ||align="right"| 77.000 || align="right"| 68.000 || align="right"| 68.000 || align="right"| 73.000 || align="right"| 72.000 || align="right"| 79.000 || align="right"| 66.000 || align="right"| 1.900.000
|-
| {{CAN}} ||align="right"| 2.560 ||align="right"| 2.600 || align="right"| 2.130 || align="right"| 2.220 || align="right"| 1.680 || align="right"| 0 || align="right"| || align="right"| || align="right"| 290.000<ref name="usgs_2017" />
|-
| {{COD}} ||align="right"| ||align="right"| || align="right"| 830 || align="right"| 800 || align="right"| || align="right"| || align="right"| || align="right"| || align="right"| keine Angaben
|-
| {{MNG}} || align="right"| ||align="right"| || align="right"| || align="right"| || align="right"| || align="right"| 753 || align="right"| 150 || align="right"| || align="right"| 63.000
|-
| {{PRK}} ||align="right"| 600 ||align="right"| 600 || align="right"| || align="right"| || align="right"| || align="right"| || align="right"| || align="right"| 410 || align="right"| 29.000
|-
| {{AUT}} ||align="right"| 1.300 ||align="right"| 1.300 || align="right"| 850 || align="right"| 850 || align="right"| 861 || align="right"| 954 || align="right"| 950 || align="right"| 890 || align="right"| 10.000
|-
| {{PRT}} ||align="right"| 780 ||align="right"| 800 || align="right"| 692 || align="right"| 700 || align="right"| 474 || align="right"| 549 || align="right"| 680 || align="right"| 550 || align="right"| 5.100
|-
| {{RWA}} ||align="right"| ||align="right"| || align="right"| 730 || align="right"| 700 || align="right"| 850 || align="right"| 820 || align="right"| 650 || align="right"| 860 || align="right"| keine Angaben
|-
| {{RUS}} ||align="right"| 4.000 ||align="right"| 4.400 || align="right"| 3.600 || align="right"| 3.600 || align="right"| 2.600 || align="right"| 3.100 || align="right"| 3.100 || align="right"| 2.400 || align="right"| 400.000
|-
| {{ESP}} ||align="right"| ||align="right"| || align="right"| || align="right"| || align="right"| 835 || align="right"| 650 || align="right"| 570 || align="right"| 500 || align="right"| 52.000
|-
| {{GBR}} ||align="right"| ||align="right"| || align="right"| || align="right"| || align="right"| 150 || align="right"| 736 || align="right"| 1.100 || align="right"| || align="right"| 43.000
|-
| {{VNM}} ||align="right"| ||align="right"| || align="right"| 1.660 || align="right"| 2.000 || align="right"| 5.600 || align="right"| 6.500 || align="right"| 7.200 || align="right"| 4.500 || align="right"| 100.000
|-
| andere Länder ||align="right"| 1.680 ||align="right"| 2.040 || align="right"| 1.290 || align="right"| 1.700 || align="right"| 1.910 || align="right"| 880 || align="right"| 860 || align="right"| 960 || align="right"| 1.200.000
|-
| '''Gesamt''' ||align="right"| 90.800 ||align="right"| 89.600 || align="right"| 81.400 || align="right"| 82.400 || align="right"| 89.400 || align="right"| 88.100 || align="right"| 95.000 || align="right"| 78.400 || align="right"| 3.700.000
|}

=== Förderung in Österreich ===

In Österreich wurde [[Scheelit]] erstmals 1815/16 auf der Goldlagerstätte Schellgaden in der [[Muhr (Salzburg)|Gemeinde Muhr]] ([[Land Salzburg|Bundesland Salzburg]]) entdeckt. In der Folge fand man in vielen Klüften der Hohen Tauern schöne, mitunter mehrere Zentimeter große Scheelitkristalle. Diese Funde waren allesamt von keinem praktischen Nutzen. Die große Lagerstätte im [[Felbertal]] blieb vorerst unentdeckt.

1950 wurde bekannt, dass in der bereits seit 1927 im Abbau befindlichen Magnesitlagerstätte auf der Wanglalm bei Lanersbach/[[Tux (Tirol)]] im hinteren [[Zillertal]] Scheelit in größeren Mengen auftrat. Es handelte sich dabei um derben, mit [[Magnesit]] und [[Quarz]] verwachsenen Scheelit. In den folgenden Jahren wurden jeweils etwa 10.000 Tonnen Erz mit einem Wolframoxidgehalt von durchschnittlich 1,8 % gewonnen. Wegen des niedrigen Marktpreises wurde die Wolframgewinnung Ende der 1960er Jahre eingestellt, aber 1971 wiederaufgenommen und bis zur Beendigung des Magnesitbergbaus 1976 weitergeführt.

1967 wurde schließlich die bislang größte [[Felbertal (Scheelitlagerstätte)|Scheelitlagerstätte Europas im Felbertal]], 6 km südlich von [[Mittersill]], entdeckt<ref name="raith19">A. Ordosch, J.G. Raith, S. Schmidt, K. Aupers. ''Polyphase scheelite and stanniferous silicates in a W-(Sn) skarn close to Felbertal tungsten mine, Eastern Alps''. In: ''Mineralogy and Petrology.'' Band 13, S. 703–725, 2019</ref>. Den in Bächen vorhandenen Erzstücken wurde dabei mit Hilfe von UV-Licht nachgespürt (Scheelit fluoresziert). Die schwierigen Explorationsarbeiten im hochalpinen Gelände (höchste Abbaustelle am Brentling in 2100 m Seehöhe) begannen 1971, der von der Firma [[Wolfram Bergbau und Hütten AG|Wolfram-Bergbau und Hütten AG]] (WBH) zunächst übertägige Bergbau wurde im Felbertal 1976 aufgenommen. Ab 1979 wurde Erz auch im [[Tiefbau (Bergbau)|Tiefbau]] gewonnen und der Tagebaubetrieb 1986 aus Umweltschutzgründen eingestellt.<!-- https://web.archive.org/web/20070805135846/http://www.wolfram.at/wolfram_at/wDeutsch/unternehmen/U_6_Geschichte3223655460navidW2678000000000.html -->  Das Wolframerz aus dem Felbertal wird seitdem über eine [[Untertagebau|untertägige]] Förderanlage nach Mittersill transportiert und dort von WBH aufbereitet. Von hier gelangt das Scheelitkonzentrat nach [[Sankt Martin im Sulmtal]] (Steiermark). Die Jahresproduktion beträgt etwa 1200 t WO<sub>3</sub>.<ref name="raith19"/> Auf dem Gelände der 1976 geschlossenen Untertage-Braunkohlengrube von Pölfing-Bergla entstand die Wolframhütte, in der seit 1977 aus Konzentraten aus Mittersill und anderen Ländern Wolframoxid-, Wolframmetall- und Wolframcarbidpulver hergestellt werden.<ref name="wolfram-Das_Unte">{{Internetquelle |autor= |url=http://www.wolfram.at/das-unternehmen-wolfram/ |titel=Das Unternehmen WOLFRAM |werk=wolfram.at |datum=2014-02-01 |abruf=2018-08-26}}</ref> Von Anfang 1993 bis Mitte 1995 war der Bergbau wegen des niedrigen Marktpreises für Wolfram vorübergehend eingestellt.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.wolfram.at/wolfram_at/wDeutsch/unternehmen/index3223655460navidW2618000000000.html?navid=1 |wayback=20130915215543 |text=Wolfram Bergbau- und Hütten-GmbH Nfg. KG}}, abgerufen am 21. April 2009.</ref>
Bedeutendste Verarbeiter sind in Deutschland die Firma [[H.C. Starck-Gruppe|H.C. Starck]] sowie in Österreich die ''WBH'' und die [[Plansee Group]].

== Gewinnung und Darstellung ==
[[Datei:Wolfram evaporated crystals and 1cm3 cube.jpg|mini|links|hochkant=1.2|aufgedampfte Wolframkristalle]]
Wolfram kann nicht durch Reduktion mit Kohle aus den oxidischen Erzen gewonnen werden, da hierbei [[Wolframcarbid]] entsteht.

Wolframhaltige Erze werden zunächst durch Verfahren wie [[Schwerflüssigkeit#Schweretrennung (Sink-Schwimm-Aufbereitung)|Schweretrennung]] oder [[Flotation]] auf WO<sub>3</sub>-Konzentrationen von 10 bis 75 % angereichert. Das Konzentrat wird anschließend in einer oxidierenden Atmosphäre bei 500–600&nbsp;°C [[Kalzinierung|calciniert]], um Verunreinigungen wie Additive aus dem Flotationprozess zu entfernen. Wolframit-Erze werden danach mit [[Natronlauge]], Scheelit-Erze mit einer [[Natriumcarbonat]]-Lösung umgesetzt, wobei sich [[Natriumwolframat]] Na<sub>2</sub>WO<sub>4</sub> bildet, welches danach durch eine Reihe von [[Umkristallisation|Umfällungen]] gereinigt wird. Aus der erhaltenen gereinigten Lösung wird durch [[Flüssig-Flüssig-Extraktion]] mit ammoniakalischen Lösungen oder [[Ionenaustausch]] mit Ammoniumionen Wolfram(VI)-oxid als [[Ammoniumparawolframat]] gefällt. Wolframhaltiger Schrott wie [[Hartmetall]]-Schrott kann nach einer Oxidation ebenfalls in Natriumwolframat und danach in Ammoniumwolframat überführt werden.<ref>Sverker Wahlberg: ''Nanostructured Tungsten Materials by Chemical Methods.'' Dissertation 2011, {{URN|nbn:se:kth:diva-42702}}</ref> Dieser Komplex wird abfiltriert und anschließend bei 600&nbsp;°C in relativ reines Wolfram(VI)-oxid überführt. Durch Glühen erhält man wasserfreies Wolfram(VI)-oxid (WO<sub>3</sub>), welches bei 800&nbsp;°C in einer Wasserstoffatmosphäre reduziert wird:

:<math>\mathrm{WO_3 + 3 \ H_2 \longrightarrow W + 3 \ H_2O}</math>

Dabei entsteht stahlgraues Wolframpulver, welches meist in Formen verdichtet und elektrisch zu Barren [[Sintern|gesintert]] wird. Bei Temperaturen über 3400&nbsp;°C kann in speziellen Elektroöfen mit reduzierender Wasserstoffatmosphäre ein kompaktes Wolframmetall erschmolzen werden ([[Zonenschmelzverfahren]]).<ref>[http://pse-mendelejew.de/wolfram/ Abbildung zonengeschmolzene Wolfram Stücke].</ref>

== Recycling ==
Auf Grund des hohen Materialwerts hat das Recycling von Wolfram eine beachtliche wirtschaftliche Bedeutung. Technologisch erfolgt eine Unterscheidung in Weichschrotte und Hartschrotte. Wolfram-Weichschrotte sind Schleifschlämme, Pulver und Späne aus der Bearbeitung wolframhaltiger Werkstücke. Wolfram-Hartschrotte sind dagegen Stücke aus Hartmetall, Wolframmetall und Wolframlegierungen.

Wolfram-Weichschrotte werden in Etagen- oder [[Drehrohröfen]] geröstet. Das entstehende Wolframoxid wird unter Druck mit Natronlauge zu Natriumwolframat umgesetzt.
Wolfram-Hartschrotte erfordern einen oxidierenden Schmelzaufschluss mit Natriumnitrat. Aus dem daraus entstehenden Schmelzkuchen wird eine Natriumwolframat-Rohlösung gewonnen.
Für sortenreine, saubere Hartmetallschrotte gibt es ein Verfahren, mit dem Hartmetallpulver zurückgewonnen werden kann, ohne den Umweg über die Oxidation zu gehen. In einer Zinkschmelze werden die Hartmetallstücke unter [[Schutzgas]] auf 900 bis 1.000&nbsp;°C erhitzt. Zink dringt in das Bindemetall ein und sprengt den Verbund mit dem Wolframcarbidpulver. Anschließend wird das Zink verdampft und das Pulver aus Wolframcarbid und Bindemetall zu neuen Hartmetallprodukten verarbeitet.<ref>Gerhard Gille, Andreas Meier: ''Recycling von Refraktärmetallen.'' In: Thomé-Kozmiensky / Goldmann (Hrsg.): Recycling und Rohstoffe Bd. 5, TK-Verlag, Neuruppin 2012, ISBN 978-3-935317-81-8, S. 537–560.</ref>

In allen Verfahren ist neben dem Hauptprodukt Wolfram die Rückgewinnung von Cobalt, Nickel, Kupfer, Silber und Tantal technisch möglich und wird praktiziert.
Aus End-of-Life-Schrotten werden weltweit ca. 30 % des enthaltenen Wolframs zurückgewonnen. Die Rückführung von Hartmetallwerkzeugen funktioniert besser als die Rückführung wolframhaltiger Legierungen, Chemikalien und Katalysatoren. In Konsumgütern wie Lampen, Kugelschreibern und Smartphones ist zwar Wolfram enthalten, jedoch ist dessen Gehalt für das Recycling zu gering.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.rewimet.de/images/mission/recyclingsteckbrief-wolfram.pdf |titel=Wolfram Recyclingsteckbrief|hrsg=Rewimet e.V.|seiten=8|abruf=2020-04-21|format=PDF}}</ref>

Zusammen mit Neuschrotten, die bei der Produktion und Weiterverarbeitung anfallen, ergibt sich eine Schrotteinsatzquote von ca. 35 % in der Wolframproduktion.<ref name="itia-Primary">{{Internetquelle |url=https://www.itia.info/assets/files/newsletters/ITIA_Newsletter_2018_05.pdf |titel=Recycling of Tungsten - Current Share, Economic Limitations and Future Potential |werk=itia.info |hrsg=International Tungsten Industry Association (ITIA) |seiten=6 |datum=2018-05 |abruf=2018-08-25 |format=PDF; 4,21&nbsp;MB |sprache=en}}</ref>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Wolfram ist ein weißglänzendes, in reinem Zustand dehnbares [[Metalle|Metall]] mittlerer [[Härte]] sowie hoher [[Dichte]] und [[Festigkeit]]. Die Dichte ist fast gleich hoch wie die von [[Gold]], die [[Brinellhärte]] beträgt 250&nbsp;[[Brinellhärte|HB]], die Zugfestigkeit 550–620&nbsp;[[Newton (Einheit)|N]]/[[Millimeter|mm]]<sup>2</sup> bis 1920&nbsp;N/mm<sup>2</sup>.<ref>[http://www.goodfellow.com/G/Wolfram.html Wolfram - online Katalog - Lieferant von Materialien in kleinen Mengen für die Forschung - Goodfellow].</ref> Das Metall existiert in einer stabilen [[Kubisch raumzentriertes Gitter|kubisch-raumzentrierten]] α-[[Polymorphie (Materialwissenschaft)|Modifikation]] mit einem Netzebenenabstand (=[[Gitterkonstante]]) von 316&nbsp;pm bei Raumtemperatur.<ref name="tungsten.com">[http://www.tungsten.com/mtstung.html Tungsten Properties].</ref> Dieser [[Strukturtyp|Kristallstrukturtyp]] wird häufig Wolfram-Typ genannt. Bei einer als ''metastabile β-Modifikation'' des Wolframs (verzerrt kubisch-raumzentriert) bezeichneten Substanz handelt es sich hingegen um das wolframreiche Oxid W<sub>3</sub>O.<ref>{{Holleman-Wiberg | Auflage = 101 | Startseite = ? | Endseite = }}</ref>

Wolfram besitzt mit 3422&nbsp;°C den höchsten [[Schmelzpunkt]] aller [[Chemisches Element|chemischen Elemente]] ([[Kohlenstoff]] schmilzt nicht, sondern geht bei 3642&nbsp;°C [[Sublimation (Phasenübergang)|direkt]] in den gasförmigen Zustand über) und mit 5930&nbsp;°C auch den höchsten [[Siedepunkt]].<ref name="Zhang" />

Das Metall ist ein [[Supraleiter]] mit einer [[Sprungtemperatur]] von 15&nbsp;mK.<ref>{{Holleman-Wiberg | Auflage = 102 | Startseite = 1426 | Endseite = }}</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Wolfram ist ein chemisch sehr widerstandsfähiges Metall, das selbst von [[Fluorwasserstoffsäure]] und [[Königswasser]] (zumindest bei Zimmertemperatur) kaum angegriffen wird. Es löst sich aber in [[Gemisch]]en aus [[Flusssäure|Fluss-]] und [[Salpetersäure]] und geschmolzenen Gemischen aus Alkalinitraten und -carbonaten auf.

== Isotope ==
Von Wolfram sind 33 [[Isotop]]e und fünf [[Kernisomere]] bekannt. In der Natur kommen davon fünf Isotope vor <sup>180</sup>W, <sup>182</sup>W, <sup>183</sup>W, <sup>184</sup>W und <sup>186</sup>W. Das Wolframisotop <sup>184</sup>W weist dabei die größte Häufigkeit auf. Alle fünf natürlichen Isotope könnten theoretisch instabil sein, allerdings gelang erst 2004 dem [[CRESST]]-Experiment am [[Laboratori nazionali del Gran Sasso]] als Nebenergebnis der Suche nach [[Dunkle Materie|Dunkler Materie]] der Nachweis, dass das Isotop <sup>180</sup>W dem [[Alphazerfall]] unterliegt.<ref>Cristina Cozzini u.&nbsp;a.: ''Detection of the natural α decay of tungsten.'' In: ''[[Physical Review C]].'' 70, 064606, 2004, [[doi:10.1103/PhysRevC.70.064606]].</ref> Die Halbwertszeit beträgt extrem lange 1,8 [[Trillion]]en Jahre, daher ist dieser Zerfall in normaler Laborumgebung nicht nachweisbar.<ref>In 25 kg Wolfram-180 zerfällt jede Sekunde ein einziges Atom. Um dies nachzuweisen, dürfen zum einen diese 25 kg keine radioaktiven Verunreinigungen enthalten, zum anderen muss die auftretende Strahlung den Wolfram-Block ohne Absorption verlassen, um nachgewiesen werden zu können.</ref> Die Radioaktivität dieses natürlichen Isotops ist so gering, dass sie für alle praktischen Zwecke ignoriert werden kann. Die etwaigen Halbwertszeiten der anderen vier natürlichen Isotope müssten nach heutigem Stand der Kenntnis länger als mindestens acht Trillionen Jahre sein. Die künstlichen radioaktiven Isotope von Wolfram haben dagegen kurze Halbwertszeiten zwischen 0,9 ms bei <sup>185</sup>W und 121,2 Tagen bei <sup>181</sup>W.

== Verwendung ==
=== Wissenschaft, Technik und Medizin ===
{{Manueller Rahmen
|content = {{Graph:Chart|width=100|height=100|type=pie|legend=Legende|x=Wolframcarbid,Stahl und Superlegierungen,Wolframmetall,Chemikalien und Andere|y1=65,17,10,8|showValues=offset:4,angle:0|fontsize=14}}
|caption = Wolfram nach Erstverwendung (2016, in %)
}}
Ca. 65 Prozent der weltweit produzierten Wolframmengen werden zu [[Wolframcarbid]] verarbeitet, welches zur Herstellung von [[Hartmetall]]-Werkzeugen eingesetzt wird. Daneben findet Wolfram vor allen Dingen als Legierungselement Verwendung.<ref name="itia-Primary">{{Internetquelle |url=https://www.itia.info/assets/files/newsletters/ITIA_Newsletter_2018_05.pdf |titel=Recycling of Tungsten - Current Share, Economic Limitations and Future Potential |werk=itia.info |hrsg=International Tungsten Industry Association (ITIA) |seiten=6 |datum=2018-05 |abruf=2018-08-25 |format=PDF; 4,21&nbsp;MB |sprache=en}}</ref>

[[Datei:Filament.jpg|mini|hochkant=1.1|Geklemmtes Ende der Doppel&shy;wendel einer Glühlampe]]
Reines Wolfram wird wegen seines hohen Schmelzpunkts als Glühwendel in [[Glühlampe]]n und in [[Leuchtstofflampe]]n, als Elektrode in [[Gasentladungslampe]]n und als Kathoden-Heizwendel oder Kathode in [[Elektronenröhre]]n eingesetzt. In Glühlampen ist der hohe spezifische Widerstand von Wolfram (höher als [[Eisen]]) von Vorteil, erlaubt er doch das Erzeugen eines ausreichend hohen Widerstands mit nicht allzu dünnem Draht. Dennoch wird für Glühlampen oft eine Doppelwendel eingesetzt. Dünner Draht ist empfindlich gegen Erschütterungen. Eine kompakte plane rechteckige Leuchtfläche wird durch Flachwendeln aus vergleichsweise dickem Wolframdraht erzielt (Projektoren). Der Schmelzpunkt einer Glühwendel von Wolfram limitiert die Betriebstemperatur und damit die Lichtfarbe einer Glühlampe ohne Farbfilter. Bei hoher Betriebstemperatur kommt es mit längerer Betriebsdauer zum Umkristallisieren des Wolframs und typisch zu einem Verkürzen und Versteifen der Wendel, beim Ein- und Ausschalten zusätzlich zu Längenänderungen durch den Temperaturwechsel. Glühwendeln sind daher federnd aufgehängt mit etwas Spielraum für Verkürzung.

Wolfram kann direkt in spezielle [[Borosilikatglas|Borosilikatgläser]] eingeschmolzen werden. Solche [[Glas-Metall-Verbindung]]en sind vakuum[[Dichtheit|dicht]] und dienen zum Beispiel als Stromanschluss.

[[Datei:GTAW-de.svg|mini|hochkant=1.6|Wolfram-Inertgasschweißen]]
Wegen seiner hohen Korrosionsbeständigkeit kann Wolfram auch als Werkstoff für Apparaturen in chemischen Anlagen verwendet werden. Allerdings wird dies wegen der schlechten Bearbeitbarkeit von Wolfram (Wolfram kann nur mittels Laser- oder Elektronenstrahl geschweißt werden) nur selten angewandt.

Elektroden zum Schweißen werden teilweise aus Wolfram hergestellt, zum Beispiel beim Widerstandsschweißen, wenn Werkstoffe wie Kupfer, Bronze oder Messing geschweißt werden<!--quelle?-->. Beim [[Wolfram-Inertgasschweißen]] (WIG-Schweißen) besteht eine Elektrode aus Wolfram oder einer Legierung davon. Diese Elektrode wird beim Schweißen nicht abgeschmolzen. Der Lichtbogen brennt in einem Schutzgas zwischen der Wolfram-Elektrode und dem Bauteil. Das Zusatzmaterial wird als Stab oder Draht separat zugeführt.

Wolfram ist ein Legierungsbestandteil von [[Wolfram-Molybdän-Legierung]]en, u.&nbsp;a. für [[Beschaufelung|Turbinenschaufeln]] im Heißgasbereich von Gasturbinen.<!--bei Flugzeugtriebwerken ist es wegen seiner hohen Dichte wohl eher unpraktisch, bitte daher belegen-->

Aufgrund seiner hohen Dichte wird es für Ausgleichsgewichte und zur Abschirmung von Strahlung verwendet. Obwohl seine Dichte und damit die Abschirmwirkung wesentlich höher sind als die von [[Blei]], wird es seltener als Blei für diesen Zweck verwendet, da es teurer und schwerer zu verarbeiten ist.

Wolframblech wird zu Verdampfungs-Schiffchen zum [[Bedampfen]] im Labormaßstab verarbeitet. Die Schiffchen werden direkt durch [[elektrischer Strom|Strom]] geheizt.

In der [[Rastertunnelmikroskopie]] wird Wolfram oft als Material für die Sondenspitze verwendet. In der [[Physiologie]], besonders der [[Neurophysiologie]], werden Mikroelektroden aus Wolfram für [[Zelle (Biologie)|extrazelluläre]] [[Elektrophysiologie|Ableitungen]] verwendet.

Die <math>K_\alpha</math>- und <math>K_\beta</math>-Linien der [[Charakteristische Röntgenstrahlung|charakteristischen Röntgenstrahlung]] liegen um 59 keV bzw. 67 keV. Wolfram findet bei der Erzeugung von [[Röntgenstrahlen]] als Anodenmaterial in [[Röntgenröhre]]n oder als Target bei [[Linearbeschleuniger]]n Anwendung. Durch das Aufprallen von beschleunigten [[Elektron]]en auf das gekühlte Wolfram-Target wird Röntgenstrahlung als [[Bremsstrahlung]] erzeugt. Die so erzeugten Röntgenstrahlen werden unter anderem in der Medizin bei der [[Röntgendiagnostik]] eingesetzt.

Der passive Satellit [[LARES (Satellit)|LARES]] ist aus einer 95%-Wolframlegierung gefertigt.

=== Militär ===
Wegen der hohen Dichte des Wolframs wird in einigen Armeen panzerbrechende Munition mit einem [[Projektil]]kern aus Wolframcarbid anstelle des aus der Urananreicherung angefallenen, waffentechnisch und kollateral tödlicheren, giftigen [[Uranmunition|abgereicherten Urans]] verwendet. Im [[Zweiter Weltkrieg|Zweiten Weltkrieg]] wurden [[Wuchtgeschoss]]e aus Wolfram zuerst von der deutschen [[Wehrmacht]] eingesetzt und werden auch heute in der [[Bundeswehr]] verwendet. Das [[NS-Regime]] betrieb einen hohen Aufwand, um an große Mengen des als kriegswichtig geltenden Wolframs zu gelangen. Portugal exportierte in dieser Zeit Wolfram sowohl an die Alliierten als auch an das Deutsche Reich.<ref>Tobias Gohlis: [http://www.zeit.de/literatur/220103 ''Siebenmal mehr Gold.''] In: ''[[Die Zeit]].'' Nr.&nbsp;5, 2003.</ref> In Norwegen förderte die Knabengrube WO-Konzentrat für Deutschland. Besitzer der Grube war die [[I.G. Farben]] und [[Friedrich Krupp AG]].<ref>{{Literatur |Autor= |Hrsg=Robert Bohn |Titel=Neutralität und totalitäre Aggression: Nordeuropa und die Grossmächte im Zweiten Weltkrieg |Verlag=Steiner |Ort=Stuttgart |Datum=1991 |ISBN=978-3-515-05887-2 |Fundstelle=ab Seite 290}}</ref> Das [[Oberkommando der Wehrmacht|OKW]] berichtete 1944, dass es seinen Bedarf zu 25 % aus Finnland und zu 40 % aus Norwegen decke.

=== Sport ===
Im Sport wird Wolfram für hochwertige [[Darts|Dart-Barrels]] sowie für Spitzen besonderer Pfeile beim [[Bogenschießen]] verwendet. Beim [[Hammerwurf]] wurden Hammerköpfe zeitweise zur Reduktion des Luftwiderstands und des Rotationsradius ebenfalls aus Wolfram gefertigt. Außerdem werden Wolframplatten als Zusatzgewichte in der [[Formel 1]] verwendet, um das [[Formel-1-Regeln#Regelentwicklung|vorgeschriebene Mindestgewicht]] von Formel-1-Wagen zu erreichen. Auch im Segelsport kommt es seit einiger Zeit in den [[Kielbombe]]n großer Racer zum Einsatz. Dabei wird der Wasserwiderstand durch die größere Dichte gegenüber herkömmlichen Materialien wie Blei oder Gusseisen stark verringert. Ebenso gibt es bereits Schläger im [[Tennis]]sport, in deren Carbonrahmengeflecht Wolframfasern eingearbeitet wurden. So können ganz gezielt bestimmte Bereiche des Schlägerrahmens zusätzlich stabilisiert werden, um die Spielpräzision zu erhöhen. Im [[Golf (Sport)|Golfsport]] wird Wolfram manchmal als Ausgleichsgewicht für kleinere, präzisere Schlägerköpfe verwendet.

Beim [[Fliegenfischen]] werden Angelköder mit durchbohrten, auf den Hakenschenkel geschobenen Wolframperlen beschwert, damit sie schneller und tiefer abtauchen. Beim [[Angeln (Fischfang)|Angeln]], insbesondere beim Spinnfischen, wird Wolfram als umweltfreundlicher und noch besser sinkender Ersatz für Blei verwendet.

=== Sonstiges ===
[[Datei:Tungsten ring.jpg|mini|Ring (Schmuck) aus Wolframcarbid]]
Seit Anfang des 21. Jahrhunderts wird Wolframcarbid, fälschlicherweise als Wolfram bezeichnet, auch zu [[Schmuck]] (Tungsten-Schmuck), z.&nbsp;B. [[Ring (Schmuck)|Ringen]] verarbeitet. Dieses ist zum Beispiel anhand der Härte und der Dichte zu belegen. WC hat die [[Härte|Mohshärte]] 9,5, Wolfram nur 7,5. Alle auf dem Markt befindlichen „Wolfram-“ und „Tungsten“–Schmuckteile sind üblicherweise aus Wolframcarbid hergestellt.

[[Saite]]n für Musikinstrumente werden zum Teil mit Wolfram umsponnen, um ihr Gewicht zu erhöhen und dadurch die Tonhöhe zu verringern.

Aufgrund der ähnlichen Dichte von Wolfram und Gold gibt es Fälle, dass Wolfram zum Fälschen von Goldbarren (Wolframkern mit Goldummantelung) verwendet wird.<ref>{{Literatur |Autor=Christian Siedenbiedel |Titel=In Niedersachsen: Spektakulärer Fall von gefälschten Goldbarren |Sammelwerk=[[Frankfurter Allgemeine Zeitung]] |Datum=2018-08-17 |Online=https://www.faz.net/aktuell/finanzen/spektakulaerer-fall-von-gefaelschten-goldbarren-in-niedersachsen-15742977.html |Abruf=2020-12-09}}</ref>

== Physiologie ==
Wolfram wird als positives [[Bioelement]] von Bakterien und [[Archaeen]] verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=A Kletzin |Titel=Tungsten in biological systems |Sammelwerk=FEMS Microbiology Reviews |Band=18 |Nummer=1 |Datum=1996-03 |Seiten=5–63 |DOI=10.1016/0168-6445(95)00025-9}}</ref> Vor allem gut untersucht sind verschiedene Enzyme, die Wolfram als Teil des Cofaktors besitzen, aus dem [[Thermophilie|hyperthermophilen]] und strikt [[Anaerobie|anaeroben]] Archaeon ''[[Pyrococcus furiosus]].''<ref>{{Literatur |Autor=M. Chan, S. Mukund, A. Kletzin, M. Adams, D. Rees |Titel=Structure of a hyperthermophilic tungstopterin enzyme, aldehyde ferredoxin oxidoreductase |Sammelwerk=Science |Band=267 |Nummer=5203 |Datum=1995-03-10 |Seiten=1463–1469 |DOI=10.1126/science.7878465}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Roopali Roy, Swarnalatha Mukund, Gerrit J. Schut, Dianne M. Dunn, Robert Weiss |Titel=Purification and Molecular Characterization of the Tungsten-Containing Formaldehyde Ferredoxin Oxidoreductase from the Hyperthermophilic Archaeon Pyrococcus furiosus: the Third of a Putative Five-Member Tungstoenzyme Family |Sammelwerk=Journal of Bacteriology |Band=181 |Nummer=4 |Datum=1999-02 |Seiten=1171–1180 |PMC=93494 |PMID=9973343}}</ref> Auch konnten aus anaeroben Bakterien wie ''Eubacterium acidaminophilum'' solche Wolfram-Enzyme untersucht werden. ''E. acidaminophilum'' ist ein Aminosäuren vergärendes Bakterium, das Wolfram in den Enzymen Formiat-[[Dehydrogenase]] und der Aldehyd-[[Oxidoreduktasen|Oxidoreduktase]] nutzt. In diesen Organismen ersetzt Wolfram das [[Molybdän]], weil es in deren natürlichen Umgebung (Vulkanschlote am Meeresboden) weitaus häufiger vorkommt.<ref>D. Rauh<!-- Sic! --> u.&nbsp;a.: ''Tungsten-containing aldehyde oxidoreductase of Eubacterium acidaminophilum.'' In: ''[[Eur J Biochem]].'', 271/2004, S.&nbsp;212–219; PMID 14686934.</ref><ref>[http://www.verwaltung.uni-halle.de/dez5/fobi96/FB607/F60703j.htm Martin-Luther-Universität Halle-Wittenberg, ''Wolframat-Aufnahme Gram-positiven anaeroben Bakterien''], abgerufen am 23. November 2007.</ref><ref>{{Literatur |Autor=L. E. Bevers, P. L. Hagedoorn, W. R. Hagen |Titel=The bioinorganic chemistry of tungsten |Sammelwerk=[[Coord Chem Rev]] |Band=253 |Datum=2009 |Seiten=269–290 |DOI=10.1016/j.ccr.2008.01.017}}</ref> Aber auch [[Mesophilie|mesophile]] [[Anaerobie|fakultativ anaerobe]] Mikroorganismen besitzen Wolfram-Enzyme und konnten schon untersucht werden.<ref>{{Literatur |Autor=Fabian Arndt, Georg Schmitt, Agnieszka Winiarska, Martin Saft, Andreas Seubert |Titel=Characterization of an Aldehyde Oxidoreductase From the Mesophilic Bacterium Aromatoleum aromaticum EbN1, a Member of a New Subfamily of Tungsten-Containing Enzymes |Sammelwerk=Frontiers in Microbiology |Band=10 |Datum=2019-01-31 |DOI=10.3389/fmicb.2019.00071 |PMC=6365974 |PMID=30766522}}</ref>

=== Toxikologie ===
Nach dem derzeitigen Wissensstand gelten Wolfram und seine Verbindungen als physiologisch unbedenklich. [[Bronchialkarzinom|Lungenkrebserkrankungen]] bei Arbeitern in [[Hartmetall]] produzierenden oder verarbeitenden Betrieben werden auf das ebenfalls anwesende [[Cobalt]] zurückgeführt.<ref>[http://www.atsdr.cdc.gov/ToxProfiles/tp.asp?id=806&tid=157#bookmark07 Agency for Toxic Substances & Disease Registry: Toxicologic Profile for Tungsten], abgerufen am 22. Februar 2009.</ref>

Im Tiermodell wurde festgestellt, dass die größte Menge an [[peroral]] aufgenommenen Wolfram-Verbindungen wieder rasch über den [[Urin]] ausgeschieden wird. Ein kleiner Teil des Wolframs geht in das [[Blutplasma]] und von dort in die [[Erythrozyten]] über. Danach wird es in den Nieren und im Knochensystem abgelagert. Drei Monate nach der Verabreichung wird der größte Anteil des insgesamt nur in sehr kleiner Menge vom Körper aufgenommenen Wolframs in den Knochen gefunden.<ref>George Kazantzis, Per Leffler: ? In: ''Handbook on the Toxicology of Metals.'' 3. Auflage. 2007, S.&nbsp;871–879.</ref>

2003 wurden in [[Fallon (Nevada)|Fallon]]/[[Nevada]] mit 16 seit 1997 an [[Leukämie]] erkrankten Kindern und in [[Sierra Vista]]/[[Arizona]] mit neun ebenfalls an Blutkrebs erkrankten Kindern zwei sogenannte [[Krebscluster]] – das sind lokale Gebiete mit einer überdurchschnittlich hohen Rate an Krebserkrankungen – identifiziert. In beiden Orten weist das Trinkwasser außergewöhnlich hohe Konzentrationen von Wolfram auf. Im [[Urin]] der Bevölkerung wurden deutlich erhöhte Wolframkonzentrationen nachgewiesen. Beide Orte sind für ihre Vorkommen von Wolfram-Erzen bekannt.<ref>[http://www.innovations-report.de/html/berichte/medizin_gesundheit/bericht-16232.html ''Wolfram für die Entstehung von Leukämie mitverantwortlich?''] In: ''innovations-report.de'', 4. Februar 2003.</ref><ref>[http://www.pressetext.at/pte.mc?pte=030204030 Pressetext Austria vom 4. Februar 2003, ''Wolfram verändert Leukämie-Zellen''].</ref> In den nachfolgenden, etwa ein Jahr dauernden Untersuchungen des [[Centers for Disease Control and Prevention|Centers for Disease Control]] (CDC) konnte allerdings kein direkter Zusammenhang zwischen Wolfram und den Leukämie-Erkrankungen festgestellt werden. Wolfram zeige in keinem Testverfahren [[karzinogen]]e Wirkungen, und in anderen Orten Nevadas mit ähnlich hohen Wolframwerten im Urin der Bevölkerung seien keine Krebscluster feststellbar.

== Sicherheitshinweise ==
Als Pulver oder Staub ist es leicht entzündlich, in kompakter Form nicht brennbar.<ref name="GESTIS" />

== Verbindungen ==
=== Oxide ===
Wolfram bildet mehrere Oxide.<ref name="Remy">Heinrich Remy: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie.'' Band I + II, Leipzig 1973.</ref> Zwischen dem Anfangsglied:
* [[Wolframtrioxid|Wolfram(VI)-oxid WO<sub>3</sub>]] – zitronengelb
und dem Endglied:
* [[Wolframdioxid|Wolfram(IV)-oxid WO<sub>2</sub>]] – braun
gibt es noch folgende intermediäre Oxide:
* W<sub>10</sub>O<sub>29</sub> blauviolett, Homogenitätsbereich WO<sub>2,92</sub>-WO<sub>2,88</sub>
* W<sub>4</sub>O<sub>11</sub> rotviolett, Homogenitätsbereich WO<sub>2,76</sub>-WO<sub>2,73</sub>
* W<sub>18</sub>O<sub>49</sub>, WO<sub>2,72</sub>, rotviolettes Kristallpulver. Halbleiter. Dichte 7,72 g/cm<sup>3</sup>, Kristallstruktur: deformierter DO<sub>6</sub>-Typ, [[Monoklines Kristallsystem|monoklin]], {{Raumgruppe|P2/m|lang}}, Gitterparameter: ''a'' = 1832 pm, ''b'' = 379 pm, ''c'' = 1404 pm, ''β'' = 115,2°.<ref name="brauer">{{BibISBN|3432878230|Seiten=1565}}</ref>
* W<sub>20</sub>O<sub>50</sub>, WO<sub>2,50</sub>

=== Sonstige Verbindungen ===
* [[Natriumwolframat]] Na<sub>2</sub>WO<sub>4</sub>
* [[Zirkoniumwolframat]] ZrW<sub>2</sub>O<sub>8</sub> zeigt beim Erwärmen eine [[Dichteanomalie|Anomalie]].
* Wolframoxidhydroxide bestimmter Zusammensetzung und mit Oxidationszahlen zwischen 5 und 6 haben eine blaue Farbe. Sie werden als [[Wolframblau]] bezeichnet und entsprechen in vielfacher Hinsicht dem [[Molybdänblau]]. Wolframblau dient als Nachweis von [[Wolframate]]n, aus denen es durch Reduktion entsteht.<ref>[[Heinrich Remy]]: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie.'' Band II, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig, Leipzig 1961, S.&nbsp;218.</ref>
* [[Wolframbronzen]] M<sub>x</sub>WO<sub>3</sub>; M=Alkali-, Erdalkalimetall, Lanthanoid, ca. 0,3 < x < 0,9 besitzen elektrische Leitfähigkeit und sind intensiv und je nach Metallgehalt unterschiedlich [[Deckfarbe|gefärbt]].
* [[Calciumwolframat]] CaWO<sub>4</sub> ist als Mineral unter dem Namen [[Scheelit]] bekannt.
* [[Wolframcarbid]] WC ist eine extrem harte metallähnliche Verbindung. Daneben gibt es noch Diwolframcarbid W<sub>2</sub>C.
* [[Wolframhexafluorid]] WF<sub>6</sub>
* [[Bleiwolframat]] PbWO<sub>4</sub>
* [[Wolframdisulfid]] WS<sub>2</sub> Einsatz als Trockenschmiermittel (Ähnlich MoS<sub>2</sub>)

=== Verwendung der Verbindungen ===
Wolframcarbid wird als [[Neutron]]enreflektor bei [[Kernwaffe]]n eingesetzt, um die [[kritische Masse]] herabzusetzen. Wolframcarbide ([[Hartmetall]]) werden aufgrund ihrer hohen Härte in der Materialbearbeitung verwendet.

[[Wolframate]] werden zur Imprägnierung von Stoffen verwendet, um diese schwer entflammbar zu machen.

Wolframhaltige Farben werden in der Malerei sowie in der Keramik- und Porzellanindustrie verwendet.

Bleiwolframat wird als moderner [[Szintillator]] in der [[Teilchenphysik]] verwendet.

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg | Auflage = 102 | Startseite = ? | Endseite = }}
* Hans Breuer: ''dtv-Atlas Chemie.'' Band 1, 9. Auflage. dtv-Verlag, 2000, ISBN 3-423-03217-0.
* M. Binnewies: ''Allgemeine und Anorganische Chemie''. Spektrum-Verlag, 2004, ISBN 3-8274-0208-5.
* N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente''. VCH-Verlagsgesellschaft, 1988, ISBN 3-527-26169-9.
* Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten.'' Hirzel, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Tungsten|Wolfram}}
{{Wiktionary}}
* [[Mineralienatlas:Wolfram]] (Wiki)
* [http://www.f1total.com/news/04041611.shtml F1Total.com-News – Dank Wolfram schwer auf den Punkt gebracht]

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4066862-9|LCCN=sh85138607|NDL=00572649}}

[[Kategorie:Coenzym]]
[[Kategorie:Kubisches Kristallsystem]]
[[Kategorie:Elektrotechnischer Werkstoff]]
[[Kategorie:Wolfram| ]]
[[Kategorie:Werkstoff der Halbleiterelektronik]]