Diskussion:Ampholyt
Der Artikel trennt wohl zu wenig zwischen nichtwäßrigen autoprotolytischen Systemen nach der BRÖNSTEDT-Säure-Base-Theorie und mehrstufigen Dissoziationsgleichgewichten im Protolysesystem Wasser (wie Schwefelsäure oder Phosphorsäure).--Steffen 962 00:02, 2. Okt. 2008 (CEST)
Der Beitrag ist falsch. Die Definition im Artikel ist die des Amphiproten und nicht die des Ampholyten. Es wird der weitverbreitete Fehler begangen, dass Amphiprot und Ampholyt nicht unterschieden werden. Silberhydroxied ist zB ein Ampholyt, aber kein Amphiprot. Es kann KEINE Protonen abgeben. Ein weiteres Beispiel: Ein Makromolkül kann ein Amphiprot sein, aber weder ein Salz, noch sauer oder basisch wasserlöslich sein. Somit wäre es kein Ampholyt.
Ein Ampholyt ist ein Salz dass sich sauer und basisch im wässrigem Medium löst. Ein Amphiprot kann Protonen aufnehmen und abgeben. [Boojakascha 02.09.2009 Chemielaborant] (nicht signierter Beitrag von 213.196.163.107 (Diskussion | Beiträge) 16:44, 2. Sep. 2009 (CEST))
Hallo!
Die Definition beschränkt sich auf Brönstedt-Säuren und Basen. Man müsste für eine allgemeinere Definition noch Lewis-Säuren und -Basen miteinbeziehen: Ein Ampholyt müsste demzufole neben mindestens einem Proton, das er abgeben könnte, noch mindestens ein freies Elektronenpaar besitzen.
mfg Thomas aus Balow bei Ludwigslust
Balow, d. 16.06.12, 13:30
Nachtrag zu meinem Beitrag von 13:30:
Meine Quelle ist der letzte Chemie-Test des 2. Halbjahres 2012 der 11. Klasse des Kurses von Hrn. Detenhoff des Goethe-Gymnasium Ludwigslust (2. von 3 Fragen).
Balow d. 16.06.12, 13:56 (ohne Benutzername signierter Beitrag von 46.78.218.154 (Diskussion))
Lemma
Müsste es nicht im Plural stehen? —★PowerZDiskussion 23:36, 25. Apr. 2012 (CEST)
andere Wasserstoff-Halogenide
Wie sieht es mit der Autoprotolyse in den anderen Wasserstoffhalogeniden, also HCl und HBr und HI, aus?
Sind die Wasserstoffhalogenide gute Lösemittel für z.B. passende Wasserstof-Antimon-HexaHalogenid?
Erik --188.98.251.128 13:19, 30. Okt. 2017 (CET)
