Magnesiumnitrat
| Strukturformel | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Magnesiumnitrat | |||||||||||||||
| Andere Namen | ||||||||||||||||
| Summenformel | Mg(NO3)2 Mg(NO3)2 · 6 H2O | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farb- und geruchloser Feststoff[2] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 148,3 g·mol−1 256,4 g·mol−1 (Hexahydrat) | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
1,46 g·cm−3 (Hexahydrat)[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Magnesiumnitrat ist das Magnesiumsalz der Salpetersäure. Es ist hygroskopisch und hat die Summenformel Mg(NO3)2.
Vorkommen
Das Hexahydrat von Magnesiumnitrat kommt natürlich als Mineral Nitromagnesit vor.[3]
Herstellung
Magnesiumnitrat kann durch Reaktion von Magnesium mit Distickstofftetroxid in Ethylacetat gewonnen werden.[5]
Magnesiumnitrat entsteht durch die Neutralisation von Magnesiumhydroxid und Salpetersäure (siehe auch Titration, Synthese (Chemie)).
Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Magnesium mit Salpetersäure oder durch Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Ammoniumnitrat.[3]
Eigenschaften
Magnesiumnitrat ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der gut löslich in Wasser ist.[4] Das Hexahydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14). Bei 88,9 °C beginnt dieses sein Kristallwasser abzugeben und die Verbindung löst sich (schmilzt) in diesem.[3]
Verwendung
Magnesiumnitrat wird als Dünger, Latentwärmespeicher (als Hexahydrat) oder in der Keramikindustrie eingesetzt. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure verwendet (siehe auch Nitrate).
Sicherheitshinweise
Magnesiumnitrat wird gekennzeichnet mit der UN-Nummer 1474 und der Gefahrenzahl 50 (oxidierende/brandfördernde Wirkung).
Weblinks
Einzelnachweise
- ↑ Eintrag zu MAGNESIUM NITRATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 7. März 2020.
- ↑ a b c d e f Datenblatt Magnesiumnitrat-Hexahydrat bei Merck, abgerufen am 10. August 2012.
- ↑ a b c d Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 217 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c d Eintrag zu Magnesiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 912.
