Germanium(II)-oxid
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Allgemeines | |||||||||||||
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Name | Germanium(II)-oxid | ||||||||||||
Andere Namen |
Germaniummonoxid | ||||||||||||
Summenformel | GeO | ||||||||||||
Kurzbeschreibung |
gelber Feststoff[1] | ||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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Eigenschaften | |||||||||||||
Molare Masse | 88,64 g·mol−1 | ||||||||||||
Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||
Dichte |
1,825 g·cm−3[2] | ||||||||||||
Schmelzpunkt | |||||||||||||
Brechungsindex |
1,607[2] | ||||||||||||
Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C |
Germanium(II)-oxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Germaniums aus der Gruppe der Oxide.
Gewinnung und Darstellung
Germanium(II)-oxid kann durch Reaktion von Germanium(IV)-oxid mit Phosphinsäure oder Germanium gewonnen werden.[1]
Eigenschaften
Germanium(II)-oxid ist ein gelber Feststoff, der beim Kochen unter Wasser braun wird. An Luft beginnt bei etwa 550 °C langsam die Oxidation. Er enthält meist einige Prozent Germanium(IV)-oxid und ist leicht oxidierbar. Das durch Reduktion von Germanium(IV)-oxid mit Germanium gewonnene Produkt ist kristallin und diamagnetisch.[1]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 735.
- ↑ a b Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 474.
- ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–65 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.