Lithiumaluminat
| Kristallstruktur | |||||||||||||
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| _ Li+ _ Al3+ _ O2− | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Lithiumaluminat | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | LiAlO2 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 65,92 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||
| Dichte | |||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[1] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Lithiumaluminat ist eine anorganische chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Aluminate. Im Li2O-Al2O3-System gibt es neben dem hier beschriebenen LiAlO2 mit Li5AlO4 und LiAl5O8 zwei weitere stabile Lithiumaluminate.[3]
Gewinnung und Darstellung
Lithiumaluminat kann durch Reaktion von Aluminiumoxid mit Lithiumcarbonat bei 870–970 K gewonnen werden. Die γ-Phase kann irreversibel durch Sinterung der α-Phase bei 1350 °C gewonnen werden.[3] Ebenfalls möglich ist die Synthese durch Sol-Gel-Synthese aus Aluminiumchlorid und Lithiumcarbonat oder durch Synthese aus einer Lithiumhydroxidlösung mit Böhmit und anschließendes Eindampfen und calcinieren bei 900 °C.[4]
Eigenschaften
Lithiumaluminat ist ein weißer Feststoff, der unlöslich in Wasser ist. Er besitzt in der normalen γ-Phase eine tetragonale Kristallstruktur und der Raumgruppe P41212 (Raumgruppen-Nr. 92). Es existiert auch eine α-Modifikation mit trigonaler Kristallstruktur mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 166),[1] welche eine Kristallstruktur ähnlich der von Natriumhydrogenfluorid besitzt.[5]
Verwendung
Lithiumaluminat wird in Carbonat-Brennstoffzellen verwendet.[6] Es wird auch als Substrat für Galliumnitrid-Halbleiter verwendet.[7][8]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e
- ↑ a b c d Datenblatt Lithium aluminate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. Mai 2017 (PDF).
- ↑ a b
- ↑ Jian CHENG, Liejin GUO, Shisen XU, Ruiyun ZHANG, Chen LI: Submicron γ-LiAlO2 Powder Synthesized from Boehmite. In: Chinese Journal of Chemical Engineering. 20, 2012, S. 776, Modul:Vorlage:Handle * library URIutil invalid.
- ↑ M. Marezio: The crystal structure and anomalous dispersion of γ-LiAlO2. In: Acta Crystallographica. 19, S. 396, Modul:Vorlage:Handle * library URIutil invalid.
- ↑ Leszek Suski, Miroslawa Tarniowy: The phase stability of solid LiAlO2 used for the electrolyte matrix of molten carbonate fuel cells In: Journal of Materials Science. 36, S. 5119, Modul:Vorlage:Handle * library URIutil invalid.
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