Cobalt(II)-fluorid

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Kristallstruktur
Kristallstruktur von Nickel(II)-fluorid
_ Co2+ 0 _ F−
Kristallsystem

tetragonal[1]

Raumgruppe

P42/mnm (Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136[1]

Gitterparameter

a = 469,50(7) pm
c = 318,17(5) pm
V = 70,10 Å3
Z = 2[1]

Koordinationszahlen

Co=3, F=6

Allgemeines
Name Cobalt(II)-fluorid
Andere Namen

Cobaltdifluorid

Verhältnisformel CoF2
Kurzbeschreibung

rosenroter Feststoff[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
  • 10026-17-2
  • 13455-27-1 (Dihydrat)
  • 13762-15-7 (Trihydrat)
  • 13817-37-3 (Tetrahydrat)
PubChem 24820
Eigenschaften
Molare Masse 96,93 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte
  • 4,43 g·cm−3 bei 25 °C[3]
  • 2,19 g·cm−3 bei 25 °C (Tetrahydrat)[4]
Schmelzpunkt

1200 °C[5]

Siedepunkt

1400 °C[5]

Löslichkeit
  • wenig löslich in Wasser (14,15 g/l, 25 °C)[6]
  • in der Hitze leicht löslich in Mineralsäuren[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 301​‐​314
P: 280​‐​301+310​‐​305+351+338​‐​310 [3]
Toxikologische Daten

150 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[7]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cobalt(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-fluorid kann durch Reaktion von Cobalt(II)-chlorid oder Cobalt(II)-carbonat[8] mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.[2]

Eigenschaften

Cobalt(II)-fluorid

Cobalt(II)-fluorid ist ein rosenroter Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist. Er besitzt eine Kristallstruktur vom Rutil-Typ[2] und kommt auch als Di-, Tri- und Tetrahydrat vor.

Verwendung

Cobalt(II)-fluorid kann als Katalysator zur Herstellung von Perfluorcarbonen verwendet werden.[9]

Einzelnachweise

  1. ↑ a b c M. M. R. Costa, J. A. Paixão, M. J. M. de Almeida, L. C. R. Andrade: Charge densities of two rutile structures: NiF2 and CoF2. In: Acta crystallographica. Section B, Structural science. Band 49, Nr. 4, 1993, S. 591–599, doi:10.1107/S0108768193001624.
  2. ↑ a b c d Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 275.
  3. ↑ a b c Datenblatt Cobalt(II) fluoride, powder bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. Januar 2012 (PDF).
  4. ↑ Datenblatt Cobalt(II) fluoride tetrahydrate, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. Januar 2012 (PDF).
  5. ↑ a b Webelements: Cobalt difluoride
  6. ↑ R. H. Carter: Solubilities of Some Inorganic Flurides in Water at 25 °C. In: Industrial & Engineering Chemistry. Band 20, Nr. 11, 1928, S. 1195, doi:10.1021/ie50227a024.
  7. ↑ G.J.A. Speijers, E.I. Krajnc, J.M. Berkvens, M.J. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi:10.1016/S0278-6915(82)80298-6.
  8. ↑ Eintrag zu Cobaltous fluoride in der Hazardous Substances Data Bank, abgerufen am 27. Juli 2012 (online auf PubChem).
  9. ↑ A.K. Srivastava, P.C. Jain: Chemistry. 2008, ISBN 81-88597-83-X, S. 827 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
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