Wolfram(III)-chlorid
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| Kristallstruktur | |||
|---|---|---|---|
| |||
| _ W3+ _ Cl− | |||
| Allgemeines | |||
| Name | Wolfram(III)-chlorid | ||
| Andere Namen |
Wolframtrichlorid | ||
| Verhältnisformel | WCl3 | ||
| Kurzbeschreibung |
schwarzer Feststoff[1] | ||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||
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| Eigenschaften | |||
| Molare Masse | 290,20 g·mol−1 | ||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||
| Schmelzpunkt | |||
| Löslichkeit |
reagiert mit Wasser[2] | ||
| Sicherheitshinweise | |||
| |||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||
Wolfram(III)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Wolframs aus der Gruppe der Chloride.
Gewinnung und Darstellung
Wolfram(III)-chlorid kann durch Reaktion von Wolfram(II)-chlorid mit Chlor bei 100 °C gewonnen werden.[1]
![{\displaystyle \mathrm {[W_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+3\ Cl_{2}\longrightarrow [W_{6}Cl_{12}]Cl_{6}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cab44bc228a8bce7fb2ca98e4f1b770ef609bdad)
Eigenschaften
Wolfram(III)-chlorid ist ein schwarzer Feststoff, der löslich ist in warmen Dimethylsulfoxid mit tiefbrauner Farbe. Er besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148), a = 1491 pm, c = 845 pm.[1] Es ist eine hexamere Struktur [W6Cl12]Cl6, wobei der Metallcluster [W6Cl12]6+ isostrukturell mit den gleichartigen Clustern von Niob und Tantal sind.[4]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1556.
- ↑ a b W. M. Haynes (Hrsg.): CRC handbook of chemistry and physics. A ready-reference book of chemical and physical data. begründet von David R. Lide. 93. Auflage. CRC Press, Boca Raton 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4, S. 4–96 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 825 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
