Calciumnitrid
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| Kristallstruktur | |||||||||||||
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| _ N3− _ Ca2+ | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Calciumnitrid | ||||||||||||
| Verhältnisformel | Ca3N2 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 148,25 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||
| Dichte |
2,63 g·cm−3 (25 °C)[1] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Calciumnitrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Calciums aus der Gruppe der Nitride.
Gewinnung und Darstellung
Calciumnitrid kann durch Reaktion von Calcium (unter anderem auch bei dessen Verbrennung an Luft[2]) mit Stickstoff gewonnen werden.[3]
Ebenso kann es durch Zersetzung von Calciumamid gewonnen werden.[4]
Eigenschaften
Calciumnitrid liegt je nach Darstellungstemperatur schwarz bis goldgelb oder in Mischfarben vor. α-Calciumnitrid (C-Sesquioxid-Typ bzw. Anti-Bixbyit-Struktur, Raumgruppe Ia3 (Raumgruppen-Nr. 206) mit dem Gitterparameter a = 10,40 Å[4]) geht bei 700 °C in β-Calciumnitrid über.
Mit Wasser erfolgt Zersetzung zu Calciumhydroxid und Ammoniak.[3]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Datenblatt Calcium nitride, −200 mesh, 95% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 31. Oktober 2021 (PDF).
- ↑ Mary Eagleson: Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter, 1994, ISBN 3-11-011451-8, S. 160 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 929.
- ↑ a b Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 205 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
