Strontiumperoxid
| Kristallstruktur | |||||||||||||
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| _ Sr2+ _–_ [O–O]2− | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Strontiumperoxid | ||||||||||||
| Andere Namen | |||||||||||||
| Verhältnisformel | SrO2 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farb-, geruch- und geschmackloser Feststoff[2] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 119,62 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[3] | ||||||||||||
| Dichte |
4,56 g·cm−3 (25 °C)[3] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Strontiumperoxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Strontiums aus der Gruppe der Peroxide.
Gewinnung und Darstellung
Strontiumperoxid kann durch Reaktion von Sauerstoff oder Wasserstoffperoxid mit Strontiumoxid gewonnen werden.[2]
Das Octahydrat erhält man auch durch Reaktion von Strontiumnitrat mit Natriumperoxid.[5]
Das Hydrat kann durch Erhitzen auf 350 °C zum Anhydrat umgewandelt werden, wobei auch Strontiumoxid entsteht.[5]
Eigenschaften
Strontiumperoxid ist ein farb-, geruch- und geschmackloser Feststoff, der schlecht löslich in kaltem Wasser ist und sich in heißem Wasser zersetzt.[2] Die Verbindung zersetzt sich langsam an der Luft oder in Gegenwart von Wasser unter Freisetzung von Sauerstoff. Bei der Einwirkung von Säuren wird Wasserstoffperoxid gebildet.[6] Es kommt auch als Octahydrat vor.
Verwendung
Strontiumperoxid wird als Bleichmittel, Antiseptikum und in der Pyrotechnik verwendet.[2]
Einzelnachweise
- ↑ Eintrag zu STRONTIUM PEROXIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 19. Januar 2022.
- ↑ a b c d e f g Eintrag zu STRONTIUM PEROXIDE in der Hazardous Substances Data Bank, abgerufen am 19. August 2013 (online auf PubChem).
- ↑ a b c d Datenblatt Strontium peroxide, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 19. August 2013 (PDF).
- ↑ Datenblatt Strontium peroxide, 12.3% available oxygen bei AlfaAesar, abgerufen am 19. August 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ a b Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 128 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen, Eintrag für Strontiumperoxid, CD-ROM Ausgabe 8/2021, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4 .
