Natriumcitrat
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Natriumcitrat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen | |||||||||||||||||||
| Summenformel | C6H5Na3O7 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloses Salz[3] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 258,07 g·mol−1
294,10 g·mol−1 (Dihydrat) | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte | |||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
in Wasser ca. 425 g·l−1 bei 25 °C[4] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | |||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Natriumcitrat oder Natriumzitrat ist das Natriumsalz der Citronensäure. Es besitzt einen seifigen Geschmack.[5]
Gewinnung und Darstellung
Natriumcitrat lässt sich durch Neutralisation von Natronlauge mit Citronensäure gewinnen.[5]
Verwendung
In der organischen Chemie ist Natriumcitrat ein Bestandteil des Benedict-Reagenzes zum Nachweis von reduzierenden Zuckern.
In der Medizin wird Natriumcitrat verwendet, um die Gerinnung von Blutproben zu verhindern (siehe auch Blutplasma, Apherese). Außerdem wird es zur Bestimmung der Blutsenkungsgeschwindigkeit verwendet.
Als Lebensmittelzusatzstoff (E 331) dient es als Säureregulator. Die Lebensmittelindustrie setzt es in zahlreichen Produkten ein:
- Käsesorten,
- Konfitüren,
- Milchpulver,
- Kondensmilch,
- Fette,
- Backwaren,
- Energy Drinks,
- Biermixgetränke,
- Brausepulver,
- Eistee,
- Backpulver,
- Frucht- und Gemüsekonserven,
- und vielen mehr.[5]
Es wird als Schmelzsalz verwendet[5] und kommt außerdem in Waschmitteln als Wasserenthärter zum Einsatz.
Anhebung des Magensaft-pH
Bei Patienten, die sich einer Vollnarkose unterziehen und bei denen ein erhöhtes Aspirationsrisiko besteht, kann Natriumcitrat vorbeugend eingenommen werden. Durch Hebung des Magensaft-pH wird der Magensaft weniger schädlich, was im Falle eines Übertrittes von Magensaft in die Lunge (Aspiration) von Vorteil ist. Klassisch wird Natriumcitrat z. B. bei Schwangeren oder Patienten mit Darmverschluss eingesetzt, um die Magensäure zu neutralisieren. Beim Zeitpunkt der Verabreichung von Natriumcitrat ist zu beachten, dass die Wirkung schon nach 2 min beginnt und dann weniger als 60 min anhält.[6][7]
Einzelnachweise
- ↑ Eintrag zu E 331: Sodium citrates in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.
- ↑ Eintrag zu SODIUM CITRATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 17. April 2020.
- ↑ a b c Datenblatt Natriumcitrat bei Merck, abgerufen am 21. Dezember 2019.
- ↑ a b c d Eintrag zu Trinatriumcitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 21. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c d K. K. Glandorf P. Kuhnert: Handbuch Lebensmittelzusatzstoffe 1991 Behr's Verlag ISBN 3-925673-89-X.
- ↑ Peter G. Atanassoff, Roman Rohling, Eli Alon, Sorin J. Brull: Effects of single-dose oral ranitidine and sodium citrate on gastric pH during and after general anaesthesia. In: Canadian Journal of Anaesthesia. 42, 1995, S. 382, doi:10.1007/BF03015481.
- ↑ D. M. Dewan, H. M. Floyd, J. M. Thistlewood, T. D. Bogard, F. J. Spielman: Sodium citrate pretreatment in elective cesarean section patients. In: Anesthesia and analgesia. Band 64, Nummer 1, Januar 1985, S. 34–37, PMID 3966649.
