Quecksilber(II)-benzoat
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Strukturformel | |||||||||||||
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Allgemeines | |||||||||||||
Name | Quecksilber(II)-benzoat | ||||||||||||
Andere Namen |
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Summenformel | C14H10HgO4 | ||||||||||||
Kurzbeschreibung |
schwer entzündbarer Feststoff[1] | ||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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Eigenschaften | |||||||||||||
Molare Masse | 442,82 g·mol−1 | ||||||||||||
Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||
Schmelzpunkt | |||||||||||||
Löslichkeit |
löslich in Wasser[1] | ||||||||||||
Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Quecksilber(II)-benzoat ist eine chemische Verbindung des Quecksilbers aus der Gruppe der Carbonsäuresalze.
Gewinnung und Darstellung
Quecksilber(II)-benzoat kann durch die Zugabe von Kaliumbromid zu einer Lösung aus einem Quecksilbersalz und Benzoesäure gewonnen werden.[4]
Eigenschaften
Quecksilber(II)-benzoat ist ein brennbarer, schwer entzündbarer Feststoff, der löslich in Wasser ist.[1] Das weiße geruchlose[5] Monohydrat ist wenig löslich in Ethanol.[2] Es hydrolysiert in kochendem Wasser.[5]
Verwendung
Quecksilber(II)-benzoat wurde früher als Arzneimittel in der Behandlung der Syphilis verwendet.[6]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Eintrag zu Quecksilber(II)-benzoat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 27. Juni 2016. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 94th Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4665-7115-0, S. 75 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Datenblatt Mercury(II) benzoate hydrate, 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 28. Juni 2016 (PDF).
- ↑ Eintrag zu Mercuric benzoate in der Hazardous Substances Data Bank, abgerufen am 28. Juni 2016 (online auf PubChem).
- ↑ a b Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 257 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ S. Gangolli: The Dictionary of Substances and Their Effects: K-N. Royal Society of Chemistry, 1999, ISBN 978-0-85404-828-1, S. 224 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).