Kaliumhexafluorogermanat
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| Kristallstruktur | |||||||
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| _ K+ _ Ge4+ _ F− | |||||||
| Kristallsystem |
trigonal | ||||||
| Raumgruppe |
P3m1 (Nr. 164) | ||||||
| Gitterparameter |
a= 5,62 Å, c = 4,65 Å | ||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Kaliumhexafluorogermanat | ||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | K2[GeF6] | ||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 264,83 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||
| Schmelzpunkt | |||||||
| Siedepunkt |
835 °C[2] | ||||||
| Löslichkeit | |||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Kaliumhexafluorogermanat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Germanate.
Gewinnung und Darstellung
Kaliumhexafluorogermanat kann durch Reaktion von Germaniumdioxid mit Flusssäure und Kaliumchlorid gewonnen werden.[1]
![{\displaystyle \mathrm {GeO_{2}+6\ HF+2\ KCl\longrightarrow K_{2}[GeF_{6}]+2\ HCl+2\ H_{2}O} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77caac37580d347ea6305c4990aadf71d0627f16)
Eigenschaften
Kaliumhexafluorogermanat ist ein weißer, nicht hygroskopischer Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist. Bei 18 °C lösen sich 5,4 g/l, bei 100 °C 25,8 g/l Wasser.[3] Er kommt in drei Modifikationen vor,[4] wobei die Umwandlungen bei 240 °C und 500 °C erfolgen. Bei Raumtemperatur existiert eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164) und den Gitterparametern a= 5,62 Å und c = 4,65 Å.[5]
Einzelnachweise
- ↑ a b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 231.
- ↑ a b c d e Datenblatt Potassium hexafluorogermanate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. Mai 2017 (PDF).
- ↑ a b c Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie, Germanium, System Nummer 45, Achte Auflage, Verlag Chemie GmbH, Berlin 1931, Seite 60.
- ↑ Peter Paetzold: Chemie: Eine Einführung. Walter de Gruyter, 2009, ISBN 3-11-021135-1, S. 217 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ J.L. Hoard, W.B. Vincent: Structures of Complex Fluorides. Potassium Hexafluogermanate and Ammonium Hexafluogermanate. In: Journal of the American Chemical Society, 61(10), 1939, S. 2849–2852, doi:10.1021/ja01265a082.
