Überkritisches Kohlenstoffdioxid

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Phasendiagramm von Kohlenstoff­dioxid (nicht maßstabstreu)
Kohlenstoffdioxid am kritischen Punkt

Überkritisches Kohlenstoffdioxid (auch superkritisches Kohlenstoffdioxid oder scCO2, von englisch supercritical) ist Kohlenstoffdioxid in einem fluiden Zustand über seiner kritischen Temperatur und seinem kritischen Druck.

Eigenschaften

Die Eigenschaften von Kohlenstoffdioxid im überkritischen Aggregatzustand liegen zwischen denen von Gas und Flüssigkeit. Sie unterscheiden sich damit deutlich von den Eigenschaften unter Normbedingungen. Überkritisches Kohlenstoffdioxid ist genauso dicht wie eine Flüssigkeit, hat aber dieselbe Viskosität wie ein Gas.[1]

Überkritisches CO2 entsteht, wenn Druck und Temperatur über dem kritischen Punkt Pc für Kohlenstoffdioxid liegen, also bei einer Temperatur von mehr als 304,13 K (30,980 °C) und bei einem Druck von über 7,375 MPa (73,75 bar). Das kritische molare Volumen beträgt 94 cm3·mol−1.[2]

Die Lösungsmitteleigenschaften hängen stark von der Dichte ab, die sich in einem relativ weiten Bereich einstellen lässt. Eine höhere Dichte erhöht dabei die Löslichkeit der meisten Stoffe.

Verwendung

Durch die leichte Verfügbarkeit, die Ungiftigkeit und die leichte Abtrennung von den gelösten Stoffen ist überkritisches Kohlenstoffdioxid ein vielversprechendes Lösungsmittel für vielfältige Anwendungen. Nachteilig sind der hohe benötigte Druck, die unterschiedlichen Eigenschaften von gasförmigen und überkritischen CO2, sowie Korrosionsprobleme, welche Herausforderungen an die Materialwissenschaft stellen.

Überkritisches Kohlenstoffdioxid ist dank seiner Fließfähigkeit eine überaus agile Substanz. Dadurch kann es in andere Stoffe eindringen und wird in der Industrie als Extraktionsmittel oder Destraktionsmittel (z. B. zur Entkoffeinierung von Kaffee) genutzt, weil es ein hohes Lösungsvermögen aufweist. Der Prozessfortschritt kann dabei zum Beispiel on-line mittels NIR-Techniken verfolgt werden.[3] Im Jahr 2007 wurden bereits ein Fünftel aller entkoffeinierten Kaffees durch Extraktion mit überkritischem Kohlenstoffdioxid hergestellt.[4] Es wird aber auch für eine Vielzahl anderer industrieller Prozesse als Aufschäummittel, Kühlmittel und Lösungsmittel[5] genutzt. Im Gegensatz zu vielen anderen unpolaren Lösungsmitteln ist CO2 deutlich ungiftiger und kann durch entsprechende Verringerung des Drucks rückstandsfrei vom extrahierten Produkt entfernt werden.

Mit überkritischem CO2 lassen sich organische Präparate sehr schonend trocknen (z. B. für die Rasterelektronenmikroskopie). Dabei werden die Proben erst vernetzt, das Wasser stufenweise gegen ein Lösemittel ausgetauscht (meist Aceton) und das Aceton mit überkritischem CO2 ausgetragen. Durch diese Vorgehensweise bleiben die Strukturen weitestgehend erhalten und es treten nur wenige Artefakte auf. Das Verfahren wird Kritischer-Punkt-Trocknung oder Überkritische Trocknung genannt.

Neuere Studien haben gezeigt, dass überkritisches Kohlenstoffdioxid eine effektive Alternative für die Sterilisation von biologischem Material und medizinischen Instrumenten ist. Der Prozess läuft unter milden Bedingungen ab und erhält die Morphologie und das Proteinprofil von Totimpfstoffen.[6] Im Labormaßstab wurde überkritisches Kohlenstoffdioxid als Extraktionsmittel bei der Bestimmung von polycyclischen aromatischen Kohlenwasserstoffen in Böden und festen Abfällen sowie der Bestimmung von extrahierbaren Kohlenwasserstoffen in Sedimenten, Flugasche, Wasser und anderen Medien verwendet.[7]

Seit über 30 Jahren findet es Verwendung bei der Ölexploration durch Enhanced Oil Recovery, da mit überkritischem Kohlenstoffdioxid der Austrag von Öl aus Lagerstätten deutlich gesteigert werden kann. Auch bei der angedachten Verbringung von Kohlenstoffdioxid in den Untergrund (Sequestration) wird das injizierte Gas auf Grund der Druck- und Temperaturbedingungen in vielen Fällen dort im überkritischen Zustand vorliegen.

Auch in Bereichen von aktiven Vulkanen muss davon ausgegangen werden, dass Kohlenstoffdioxid in Tiefen von 1 km oder mehr im überkritischen Zustand vorliegt. Eine Verwendung von überkritischem Kohlenstoffdioxid ist denkbar bei der geothermischen Nutzung von trockenen Gesteinen in Tiefen ab 4 km. Hier hat überkritisches Kohlenstoffdioxid gegenüber Wasser Vorteile, die insgesamt eine um 30 % bessere Energiebilanz bedingen.

Seit dem Jahr 2006 wird auch überkritisches Kohlendioxid in kommerziellen Reinigungen für Privatkunden verwendet, die Anzahl der Annahmestellen war Ende des Jahres 2007 jedoch auf wenige Dutzend in ganz Deutschland begrenzt. Weil das Lösemittel Kohlendioxid eine deutlich umweltfreundlichere chemische Reinigung ermöglicht, gibt es dafür den Blauen Engel (Jury Umweltzeichen, RAL-UZ 126).[8]

Laut der Fachzeitschrift Industrial & Engineering Chemistry Research hat der an der Brown University, USA, unterrichtende Physiker Nabil Lawandy ein Patent auf die Reinigung von Geldscheinen mit überkritischem Kohlenstoffdioxid zur Weiterverwendung der Scheine, anstelle deren Vernichtung durch Schreddern. Zwei G-8-Zentralbanken würden derzeit (2014) beginnen, das System zu testen.[9]

Ein weiterer Ansatz ist die Verwendung als Medium in Turbinen zur Stromspeicherung und -erzeugung.[10]

Einsatz in der Analytik

Überkritisches Kohlenstoffdioxid wird in der überkritischen Fluidchromatographie als mobile Phase eingesetzt.

Literatur

Weblinks

Einzelnachweise

  1. ↑ Peter W. Atkins, Julio De Paula: Kurzlehrbuch Physikalische Chemie. 4. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2006, ISBN 978-3-527-31807-0, S. 216.
  2. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage. (Internet-Version: 2009), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Critical Constants, S. 6-44.
  3. ↑ Messzelle spart Energie: Einsatz bei der Extraktion von Naturstoffen und Reinigung. www.analytica-world.com. Abgerufen am 23. November 2009.
  4. ↑ Heike Scharnhop: Anwendung der High-Speed Countercurrent Chromatography zur Fraktionierung und Isolierung von Kaffeeinhaltsstoffen. Cuvillier Verlag, Göttingen 2007, ISBN 978-3-86727-417-3, S. 11 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche – Zugl. Dissertation, TU Braunschweig).
  5. ↑ Björn Thorleif Berger: Überkritisches Kohlendioxid als Reaktionsmedium für die Dispersionspolymerisation. Dissertation Universität Mainz, 2000, urn:nbn:de:hebis:77-764.
  6. ↑ Angela White, David Burns, Tim W. Christensen: Effective terminal sterilization using supercritical carbon dioxide. In: Journal of Biotechnology. Band 123, Nr. 4, 2006, S. 504–515, doi:10.1016/j.jbiotec.2005.12.033 (archive.org [PDF]).
  7. ↑ Valérie Camel: Recent extraction techniques for solid matrices–supercritical fluid extraction, pressurized fluid extraction and microwave-assisted extraction: their potential and pitfalls. In: The Analyst. Band 126, S. 1182–1193, doi:10.1039/B008243K.
  8. ↑ Kohlendioxidreinigungsdienstleistung, RAL-UZ 126. Abgerufen am 15. August 2018.
  9. ↑ Christoph Behrens: Forscher erfinden Maschine zur Geldwäsche. In: Süddeutsche.de. 4. Januar 2014.
  10. ↑ David Talbot: Mini-Turbine soll eine ganze Stadt versorgen. In: Heise Online. 28. April 2016.
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