2-Methyl-1-propanol

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Strukturformel
Strukturformel von 2-Methyl-1-propanol
Allgemeines
Name 2-Methyl-1-propanol
Andere Namen
  • i-Butanol
  • iso-Butanol
  • Isobutanol
  • Isobutylalkohol
  • 2-Methylpropan-1-ol
  • 2-Methylpropanol
  • 2-METHYLPROPANOL (INCI)[1]
Summenformel C4H10O
Kurzbeschreibung

farblose Flüssigkeit mit fuselölartigem Geruch[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 78-83-1
EG-Nummer 201-148-0
ECHA-InfoCard 100.001.044
PubChem 6560
Eigenschaften
Molare Masse 74,12 g·mol−1
Aggregatzustand

flüssig

Dichte

0,80 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

−108 °C[2]

Siedepunkt

108 °C[2]

Dampfdruck
  • 11,8 hPa (20 °C)[2]
  • 22,8 hPa (30 °C)[2]
  • 41,8 hPa (40 °C)[2]
  • 73,8 hPa (50 °C)[2]
Löslichkeit
  • mäßig in Wasser (85 g·l−1 bei 20 °C)[2]
  • mischbar mit Ethanol, Diethylether und Aceton[3]
Brechungsindex

1,3955 (20 °C)[4]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[5] ggf. erweitert[2]
02 – Leicht-/Hochentzündlich Gefahrensymbol 07 – Achtung

Gefahr

H- und P-Sätze H: 226​‐​335​‐​315​‐​318​‐​336
P: 210​‐​280​‐​302+352​‐​305+351+338​‐​313 [2]
MAK
  • DFG: 100 ml·m−3 bzw. 310 mg·m−3[2]
  • Schweiz: 50 ml·m−3 bzw. 150 mg·m−3[6]
Toxikologische Daten
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

2-Methyl-1-propanol (auch i-Butanol oder Isobutanol) gehört zur Gruppe der Alkanole, die wiederum zu den Alkoholen gehören.

Vorkommen

Natürlich kommt 2-Methyl-1-propanol in Myrte (Myrtus communis),[7] Lorbeer (Laurus nobilis),[7] Luzerne (Medicago sativa),[7] Schwarzen Johannisbeeren (Ribes nigrum),[7] Ananas (Ananas comosus),[8] Römischer Kamille (Chamaemelum nobile),[8] Feigen (Ficus carica)[8] und in Spuren in der Färberdistel (Carthamus tinctorius)[7] vor. Daneben ist es z. B. Bestandteil von Fuselölen.[3]

  • Myrte

  • Lorbeer

  • Luzerne

  • Schwarze Johannisbeere

  • Ananas

Gewinnung und Darstellung

Chemisch gewinnt man Isobutanol wie auch 1-Butanol durch Hydroformylierung oder Hydrocarbonylierung von Propen.[3] Im Gegensatz zur Gewinnung von 1-Butanol arbeitet man hier mit dem anderen Reaktionsprodukt weiter und hydriert es:

Hydroformylierung von Propen
Propen reagiert mit Kohlenstoffmonoxid und Wasserstoff zu Butanal und 2-Methylpropanal.
Hydration von Isobutanal
Das entstandene 2-Methylpropanal reagiert mit Wasserstoff zu 2-Methyl-1-propanol weiter.

Isobutanol kann mit Hilfe von Mikroorganismen biotechnologisch hergestellt werden. Dann dient es ähnlich wie 1-Butanol als regenerativer Biokraftstoff.[9]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

2-Methyl-1-propanol ist eine farblose Flüssigkeit, die süßlich riecht. Wie alle Butanole ist auch 2-Methyl-1-propanol brennbar. Man kann 2-Methyl-1-propanol mit allen gängigen organischen Lösungsmitteln wie Ether, Ethylenglycol, Alkoholen, Ketonen und Aldehyden beliebig mischen, in Wasser ist es jedoch nur begrenzt löslich.

Die Verbindung bildet mit einer Reihe anderer Lösungsmittel azeotrop siedende Gemische. Die azeotropen Zusammensetzungen und Siedepunkte finden sich in der folgenden Tabelle. Keine Azeotrope werden mit Methanol, Ethanol, n-Propanol, 2-Propanol, n-Butanol, 2-Butanol, Ethandiol, Chloroform, Aceton, Dibutylether, Ethylacetat, Isopropylacetat, n-Butylacetat, DMSO, Acetonitril und Schwefelkohlenstoff gebildet.[10]

Azeotrope mit verschiedenen Lösungsmitteln[10]
Lösungsmittel Wasser n-Hexan n-Heptan Cyclohexan Dioxan
Gehalt 2-Methyl-1-propanol in % 67 2 27 14 4
Siedepunkt in °C 89 68 91 78 101
Lösungsmittel Benzol Toluol Ethylbenzol Xylol Methylisobutylketon
Gehalt 2-Methyl-1-propanol in % 8 45 80 88 91
Siedepunkt in °C 79 101 107 107 108

Chemische Eigenschaften

Reaktionen

Mögliche Reaktionen des 2-Methyl-1-propanol sind die Veresterung zu einem Ester, die Dehydrierung zu einem Aldehyd, die Oxidation zu einer Carbonsäure und die Eliminierung von Wasser unter Bildung eines Alkens.

Veresterung von Isobutanol mit Essigsäure
2-Methyl-1-propanol reagiert mit Essigsäure zu Essigsäureisobutylester und Wasser.
Dehydrierung von Isobutanol
Dehydration von 2-Methyl-1-propanol zu 2-Methylpropanal.
Oxidation von Isobutanol
2-Methyl-1-propanol wird zu 2-Methylpropansäure oxidiert.
Eliminierung von Wasser in Isobutanol
2-Methyl-1-propanol reagiert unter Wasserabspaltung zu 2-Methylpropen.

Sicherheitstechnische Kenngrößen

2-Methyl-1-propanol bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen Flammpunkt von 27 °C.[2] Der Explosionsbereich liegt zwischen 1,7 Vol.-% (52 g/m3) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 11 Vol.-% (340 g/m3) als obere Explosionsgrenze (OEG).[2][11] In Korrelation der Explosionsgrenzen mit der Dampfdruckfunktion ergeben sich ein unterer Explosionspunkt von 26 °C und ein oberer Explosionspunkt von 59 °C.[2] Der maximale Explosionsdruck beträgt 8,5 bar.[2][11] Die Grenzspaltweite wurde mit 0,94 mm (50 °C) bestimmt.[2][11] Es resultiert damit eine Zuordnung in die Explosionsgruppe IIA.[11] Die Zündtemperatur beträgt 430 °C.[2][11] Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T2.

Verwendung

Verwendung findet 2-Methyl-1-propanol in Derivaten als Lösungsmittel zur Synthese von Weichmachern und Estern,[3] die als Riechstoff- und Aroma verwendet werden, aber auch als Lösungsmittel, Verdünner und Zusatz in Nitrocelluloselacken, synthetischen Harzen, Reinigungsmitteln, Druckfarben und in Kraftstoff.[12] Vorwiegend wird es in der Lackindustrie verwendet und verbessert die Eigenschaften der Lacke.[12] Testweise wird es zudem bereits im Langstrecken-Motorsport als Treibstoff verwendet.

Einzelnachweise

  1. ↑ Eintrag zu 2-METHYLPROPANOL in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 25. Februar 2020.
  2. ↑ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t Eintrag zu 2-Methyl-1-propanol in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
  3. ↑ a b c d Toxikologische Bewertung von 2-Methylpropanol-1 (PDF) bei der Berufsgenossenschaft Rohstoffe und chemische Industrie (BG RCI), abgerufen am 1. Mai 2018.
  4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-370.
  5. ↑ Eintrag zu 2-methylpropan-1-ol im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  6. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 78-83-1 bzw. 2-Methyl-1-propanol), abgerufen am 2. November 2015.
  7. ↑ a b c d e 2-METHYL-PROPANOL (engl., PDF) In: Dr. Duke's Phytochemical and Ethnobotanical Database, Hrsg. U.S. Department of Agriculture, abgerufen am 28. August 2021.
  8. ↑ a b c ISOBUTANOL (engl., PDF) In: Dr. Duke's Phytochemical and Ethnobotanical Database, Hrsg. U.S. Department of Agriculture, abgerufen am 28. August 2021.
  9. ↑ Alexandra M. Goho: Bakterien produzieren Butanol; Technology Review; 30. Januar 2008.
  10. ↑ a b I. M. Smallwood: Handbook of organic solvent properties. Arnold, London 1996, ISBN 0-340-64578-4, S. 12–13.
  11. ↑ a b c d e E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen. Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase. Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft, Bremerhaven 2003.
  12. ↑ a b D. Stoye: Solvents. In: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie. Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2012, doi:10.1002/14356007.a24_437.
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