Quelltext der Seite Ionenbeweglichkeit

Die '''Ionenbeweglichkeit''' <math>\mu</math> (heute meist aber Symbol <math>v</math>, da mit <math>\mu</math> das [[Chemisches Potential|chemische Potential]] bezeichnet wird) ist in der [[Physikalische Chemie|physikalischen Chemie]] definiert als die auf die [[elektrische Feldstärke]] <math>E</math> normierte [[Wanderungsgeschwindigkeit]] <math>u</math> von [[Ion]]en (siehe auch: [[Beweglichkeit (Physik)|Beweglichkeit]]) in einem [[Lösungsmittel]] bei einer bestimmten Temperatur. Sie wird üblicherweise in der Einheit Zentimeter pro Sekunde (cm/s) angegeben.

== Definition ==
Die Ionenbeweglichkeit ist die ionische Wanderungsgeschwindigkeit <math>u</math> von Ionen im elektrischen Feld bei der elektrischen Feldstärke <math>E = 1\ \mathrm{V/cm}</math>.
: <math>v = \frac{u}{E}</math>, <math> [v] = \mathrm{\frac{cm^2}{V \cdot s}}</math>

Dabei sind:

<math>u</math>: Die ionische Wanderungsgeschwindigkeit, <math> [u] = \mathrm{\frac {cm}{s}}</math>

<math>E</math>: Die [[elektrische Feldstärke]], <math>[E] = \mathrm{\frac {V}{cm}}</math>

Eine wichtige Randbedingung ist die Bezugstemperatur, da <math>v</math> stark temperaturabhängig ist.

Physiker benutzen teilweise noch die Symbole der klassischen Physik:
: <math>\mu = \frac{v}{E}</math>
mit der physikalische Geschwindigkeit <math>v</math> des Ions.

Die Ionenbeweglichkeit gibt somit die auf <math>E</math> genormte Wanderungsgeschwindigkeit von Ionen einer bestimmten Art in Wasser bei einer zu benennenden Bezugstemperatur an. Streng genommen müsste auch die Konzentration angegeben werden. Tabellarisch vorliegende Werte beziehen sich immer auf <math>c=0</math> (Grenz-Ionenbeweglichkeit in Analogie zur Grenz-Äquivalentleitfähigkeit). Mit ihr hängt die spezifische [[Elektrische Leitfähigkeit|Leitfähigkeit]] von [[Elektrolyt]]en zusammen.
''Während die Wanderungsgeschwindigkeit <math>u</math> mit steigender Feldstärke <math>E</math> zunimmt, bleibt die Ionenbeweglichkeit <math>v</math> immer eine Konstante (daher auch die Normierung auf <math>E</math>).''

Das Produkt aus Ionenbeweglichkeit und [[Faradaykonstante]] <math>F</math> ist die Grenz-Äquivalentleitfähigkeit (Grenzleitfähigkeit). Das Produkt aus Ionenbeweglichkeit und elektrischer Feldstärke <math>E</math> ist die Wanderungsgeschwindigkeit des Ions bei Idealverdünnung.

''Hinweis:''
Die ionische Wanderungsgeschwindigkeit wird heute meist mit Symbol <math>u</math> und die Ionenbeweglichkeit mit Symbol <math>v</math> benannt. Die Einheit der Wanderungsgeschwindigkeit ist [cm/s] und die der Ionenbeweglichkeit S·cm<sup>2</sup>/(A·s). Ionenbeweglichkeit und Wanderungsgeschwindigkeit haben bei der elektrischen Feldstärke <math>E = 1\,\mathrm{V/cm}</math> (oder <math>E = 1\,\mathrm{V/m}</math>) gleich große [[Physikalische Größe#Zahlenwert und Einheit|Zahlenwerte]] (<math>\{u\} = \{v\}</math>), je nach den genutzten Einheiten der Ionenbeweglichkeit. Die Einheiten sind davon unberührt unterschiedlich.

Das Symbol <math>\mu</math> ist heute üblicherweise das [[Chemisches Potential|chemische Potential]] in der [[Physikalische Chemie|physikalischen Chemie]], daher sollte <math>v</math> für die Ionenbeweglichkeit benutzt werden.

== Zahlenwerte ==
<math>u</math> ist hier die Wanderungsgeschwindigkeit des Ions berechnet für die Feldstärke 1&nbsp;V/cm. Bei jeder anderen Feldstärke wandert es schneller oder langsamer. Die Ionenbeweglichkeit <math>v</math> ist eine isotherme Konstante, feldstärkeunabhängig und keine Geschwindigkeit.
Der Temperaturkoeffizient <math>\alpha</math> ist die relative Zunahme von Ionenbeweglichkeit oder Wanderungsgeschwindigkeit oder Äquivalentleitfähigkeit ([[Grenzleitfähigkeit]]) je Kelvin Temperaturerhöhung, bezogen (normiert) auf einen Bezugswert (hier wird der Wert zu 18&nbsp;°C benutzt: <math>\alpha_{i, 18\,^\circ \mathrm{C}}</math>). Zu dessen Definition siehe [[Überführungszahl#Temperaturabhängigkeit|Temperaturabhängigkeit der Überführungszahl]].
Die α-Werte gelten gleichermaßen für die Temperaturabhängigkeit von <math>v</math>, <math>u</math> und <math>\lambda</math>.

Die Kationen sind sortiert nach steigender Wertigkeit in der Reihenfolge in ihrer Haupt- oder Nebengruppe aufgelistet. Die Anionen sind zunächst nach Wertigkeit, danach nach der Ordnungszahl des Zentralatoms sortiert. Die organischen Anionen werden am Ende der Tabelle nach Wertigkeit, Kohlenstoffanzahl und Wasserstoffanzahl sortiert.

{| class="wikitable sortable mw-collapsible mw-collapsed" style="width:100%"
|+ Tabelle
|-
! Temperatur in °C
! Ion
! Symbol (Formel)
! <math>z</math>
! <math>v</math> in S·m<sup>2</sup>/(A·s) (=&nbsp;m<sup>2</sup>/(V·s))
! <math>v</math> in S·cm<sup>2</sup>/(A·s) (=&nbsp;cm<sup>2</sup>/(V·s))
! <math>u</math> in cm/s (gilt nur bei: ''E''&nbsp;=&nbsp;1&nbsp;V/cm)
! [[Grenzleitfähigkeit]] (Äquivalentleitfähigkeit für ''c''&nbsp;=&nbsp;0) <math>(1/z) \lambda_{i, 25\ ^\circ\mathrm{C},\ \mathrm{unendlich}}</math> in S·cm<sup>2</sup>/mol
! Temperaturkoeffizient <math>\alpha_i^{18}</math> (bezogen auf die Werte von 18&nbsp;°C) in K<sup>−1</sup>
! Temperaturkoeffizient <math>\alpha_i^{25}</math> (extrapoliert, bezogen auf die Werte von 25&nbsp;°C) in K<sup>−1</sup>
|-
| 25
| [[Hydroniumion|Hydronium]]
| H<sup>+</sup> b.z.w. H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
| +1
| {{ZahlExpZelle|3,627|−7}}
| {{ZahlExpZelle|3,627|−3}}
| {{ZahlExpZelle|3,627|−3}}
| 349,8
| 0,0159
| 0,0143
|-
| 25
| [[Lithium]]
| Li<sup>+</sup>
| +1
| {{ZahlExpZelle|4,04|−8}}
| {{ZahlExpZelle|4,04|−4}}
| {{ZahlExpZelle|4,04|−4}}
| 38,69
| 0,0210
| 0,0173
|-
| 25
| [[Ammoniumion|Ammonium]]
| NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
| +1
| {{ZahlExpZelle|7,62|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,62|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,62|−4}}
| 73,4
| 0,0187
| 0,0169
|-
| 25
| [[Tetramethylammoniumhydroxid|Trimethylammonium-Kation]]
| NH(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub><sup>+</sup>
| +1
| {{ZahlExpZelle|4,89|−8}}
| {{ZahlExpZelle|4,89|−4}}
| {{ZahlExpZelle|4,89|−4}}
| 47,2
| 
| 
|-
| 25
| [[Tetramethylammoniumhydroxid|Tetramethylammonium-Kation]]
| N(CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>+</sup>
| +1
| {{ZahlExpZelle|4,30|−8}}
| {{ZahlExpZelle|4,30|−4}}
| {{ZahlExpZelle|4,30|−4}}
| 41,5
| 
| 
|-
| 25
| [[Tetramethylammoniumhydroxid|Tetraäthylammonium-Kation]]
| N(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub><sup>+</sup>
| +1
| {{ZahlExpZelle|3,45|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,45|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,45|−4}}
| 33,3
| 0,0264
| 0,0223
|-
| 25
| [[Tetramethylammoniumhydroxid|Tetrapropylammonium-Kation]]
| N(C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>)<sub>4</sub><sup>+</sup>
| +1
| {{ZahlExpZelle|2,38|−8}}
| {{ZahlExpZelle|2,38|−4}}
| {{ZahlExpZelle|2,38|−4}}
| 23
| 
| 
|-
| 25
| [[Hydroxylammoniumchlorid|Hydroxylammonium(I)]]-Kation
| [NH<sub>3</sub>(OH)]<sup>+</sup>
| +1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
|-
| 25
| [[Hydraziniumchlorid|Hydrazinium(I)]]-Kation
| N<sub>2</sub>H<sub>5</sub><sup>+</sup>
| +1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Natrium]]
| Na<sup>+</sup>
| +1
| {{ZahlExpZelle|5,193|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,193|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,193|−4}}
| 50,11
| 0,0198
| 0,0174
|-
| 25
| [[Kalium]]
| K<sup>+</sup>
| +1
| {{ZahlExpZelle|7,618|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,618|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,618|−4}}
| 73,52
| 0,0187
| 0,0165
|-
| 25
| [[Rubidium]]
| Rb<sup>+</sup>
| +1
| {{ZahlExpZelle|7,98|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,98|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,98|−4}}
| 77
| 0,02306
| 0,0180
|-
| 25
| [[Cäsium]]
| Cs<sup>+</sup>
| +1
| {{ZahlExpZelle|7,98|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,98|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,98|−4}}
| 77
| 0,0218
| 0,0170
|-
| 25
| [[Vanadylsulfat|Vanadyl(I)]]-Kation (farbloses Vanadium(V)oxid-Kation) z.&nbsp;B. (VO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
| V<sup>V</sup>O<sub>2</sub><sup>+</sup>
| +1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Kupfer(I)-chlorid|Kupfer(I)]]
| Cu<sup>1+</sup>
| +1
| ?
| ?
| ?
| 
| 
| 
|-
| 25
| [[Silber]](I)
| Ag<sup>+</sup>
| +1
| {{ZahlExpZelle|6,42|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,42|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,42|−4}}
| 61,92
| 0,0209
| 0,0200
|-
| 25
| [[Thallium]](I)
| TI<sup>+</sup>
| +1
| {{ZahlExpZelle|7,74|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,74|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,74|−4}}
| 74,7
| 0,02183
| 0,0189
|-
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|-
| 25
| [[Beryllium]]
| Be<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|4,66|−8}}
| {{ZahlExpZelle|4,66|−4}}
| {{ZahlExpZelle|4,66|−4}}
| 45
| 
| 
|-
| 25
| [[Hydroxylamin|Dihydroxylammonium(II)]]-Kation z.&nbsp;B. als [NH<sub>3</sub>(OH)<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>SO4<sup>2−</sup>
| [NH<sub>3</sub>(OH)<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>
| +2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Hydraziniumdichlorid|Hydrazinium(II)]]-Kation
| N<sub>2</sub>H<sub>6</sub><sup>2+</sup>
| +2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Magnesium]]
| Mg<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|5,49|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,49|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,49|−4}}
| 53,06
| 0,0217
| 0,0189
|-
| 25
| [[Calcium]]
| Ca<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|6,17|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,17|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,17|−4}}
| 59,5
| 0,0206
| 0,0180
|-
| 25
| [[Strontium]]
| Sr<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|6,163|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,163|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,163|−4}}
| 59,46
| 0,02501
| 0,0216
|-
| 25
| [[Barium]]
| Ba<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|6,59|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,59|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,59|−4}}
| 63,64
| 0,0223
| 0,0193
|-
| 25
| [[Titanylsulfat|Titanyl(II)]]-Kation (Titan-IV-oxid-Kation)
| Ti<sup>IV</sup>O<sup>2+</sup>
| +2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Vanadium]](II) (violett)
| V<sup>2+</sup>
| +2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Vanadylsulfat|Vanadyl(II)]]-Kation (blaues Vanadium(IV)oxid-Kation) z.&nbsp;B. V<sup>IV</sup>O<sup>2+</sup>SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>
| V<sup>IV</sup>O<sup>2+</sup>
| +2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Mangan(II)-sulfat|Mangan(II)]]
| Mn<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|5,54|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,54|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,54|−4}}
| 50
| 0,0308
| 0,0254
|-
| 25
| [[Eisen(II)-sulfat|Eisen(II)]]
| Fe<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|7,05|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,05|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,05|−4}}
| 53,5
| 0,0289
| 0,0240
|-
| 25
| [[Kobalt]](II)
| Co<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|5,08|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,08|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,08|−4}}
| 49
| 0,0127
| 0,0286
|-
| 25
| [[Nickel]](II)
| Ni<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|5,6|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,6|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,6|−4}}
| 49
| 0,0286
| 0,0238
|-
| 25
| [[Kupfer]](II)
| Cu<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|5,87|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,87|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,87|−4}}
| 54
| 0,0329
| 0,0268
|-
| 25
| [[Zink]](II)
| Zn<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|5,47|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,47|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,47|−4}}
| 53
| 0,0176
| 0,0157
|-
| 25
| [[Cadmium]](II)
| Cd<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|5,6|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,6|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,6|−4}}
| 54
| 0,02819
| 0,0212
|-
| 25
| [[Quecksilber(I)-chlorid|Quecksilber(I)]]
| [Hg<sup>I</sup>]<sub>2</sub><sup>2+</sup>=[Hg<sup>I</sup>-Hg<sup>I</sup>]<sup>2+</sup>
| real+2/+1 statistisch je Atom!
| {{ZahlExpZelle|7,11|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,11|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,11|−4}}
| 68,6
| 
| 
|-
| 25
| [[Quecksilber(II)-chlorid|Quecksilber(II)]]
| Hg<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|6,59|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,59|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,59|−4}}
| 63,6
| 
| 
|-
| 25
| [[Blei]](II)
| Pb<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|7,25|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,25|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,25|−4}}
| 65
| 0,0211
| 0,0184
|-
| 25
| [[Radium]]
| Ra<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|6,92|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,92|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,92|−4}}
| 66,8
| 0,0257
| 0,0220
|-
| 25
| [[Uranylverbindungen|Uranyl-Kation]]
| [UO<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>
| +2
| {{ZahlExpZelle|1,74|−8}} (unsicher)
| {{ZahlExpZelle|1,74|−4}} (unsicher)
| {{ZahlExpZelle|1,74|−4}} (unsicher)
| 16,8 (unsicher)
| 
| 
|-
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|-
| 25
| [[Aluminium]]
| Al<sup>3+</sup>
| +3
| {{ZahlExpZelle|6,53|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,53|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,53|−4}}
| 63
| 0,0821
| 0,0522
|-
| 25
| [[Titan(III)-chlorid|Titan(III)]]
| Ti<sup>3+</sup>
| +3
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Vanadium]](III) (grün)
| V<sup>3+</sup>
| +3
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Chrom]](III)
| Cr<sup>3+</sup>
| +3
| {{ZahlExpZelle|6,94|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,94|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,94|−4}}
| 67
| 
| 
|-
| 25
| [[Cobalt#Cobaltkomplexe|Hexammin-Cobalt(III)-Kation]]
| [Co<sup>III</sup>(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>
| +3
| {{ZahlExpZelle|1,06|−7}}
| {{ZahlExpZelle|1,06|−3}}
| {{ZahlExpZelle|1,06|−3}}
| 102
| 
| 
|-
| 25
| [[Eisen(III)-sulfat|Eisen(III)]]
| Fe<sup>3+</sup>
| +3
| {{ZahlExpZelle|7,05|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,05|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,05|−4}}
| 68
| 0,0164
| 0,0147
|-
| 25
| [[Lanthan]](III)
| La<sup>3+</sup>
| +3
| {{ZahlExpZelle|7,22|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,22|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,22|−4}}
| 69,5
| 
| 
|-
| 25
| [[Cer]](III)
| Ce<sup>3+</sup>
| +3
| {{ZahlExpZelle|7,23|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,23|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,23|−4}}
| 69,8
| 
| 
|-
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|-
| 25
| [[Cer]](IV)
| Ce<sup>4+</sup>
| +4
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|-
| 25
| [[Tetrafluoroborsäure|Tetrafluoroborat]] (Tetrafluoroborsäure-ion)
| [BF<sub>4</sub>]<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| Tricyano-[[Carbanion|carban]]-Anion
| (CN)<sub>3</sub>C<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|4,81|−8}}
| {{ZahlExpZelle|4,81|−4}}
| {{ZahlExpZelle|4,81|−4}}
| 46,4
| 0,0293
| 0,0243
|-
| 25
| Dicyano-[[Azane|azanid(−1)]]-Anion (auch: Dicyano-amid-Anion)
| (CN)<sub>2</sub>N<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|5,63|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,63|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,63|−4}}
| 54,3
| 0,0240
| 0,0205
|-
| 25
| [[Metaborsäure|Metaborat]] makromolekulares meta-Borsäureion (Dioxoborat)
| [BO<sub>2</sub>]<sub>n</sub><sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Hydrogencarbonat]]
| HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|4,61|−8}}
| {{ZahlExpZelle|4,61|−4}}
| {{ZahlExpZelle|4,61|−4}}
| 44,5
| 
| 
|-
| 25
| [[Cyanid]] (Zyanid)
| CN<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|8,08|−8}}
| {{ZahlExpZelle|8,08|−4}}
| {{ZahlExpZelle|8,08|−4}}
| 82
| 
| 
|-
| 25
| [[Cyanat]] (Zyanat)
| OCN<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|6,70|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,70|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,70|−4}}
| 64,6
| 0,02555
| 0,0217
|-
| 25
| [[Thiocyanat]] (Rhodanid, Thiozyanat)
| SCN<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|6,84|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,84|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,84|−4}}
| 66
| 0,0226
| 0,0195
|-
| 25
| [[Ammoniumcarbamat|Carbaminat]] auch Carbamat (Ion der [[Amidokohlensäure]])
| (NH<sub>2</sub>)COO<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Stickstoffwasserstoffsäure|Azid]]
| N<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|7,20|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,20|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,20|−4}}
| 69,5
| 
| 
|-
| 25
| [[Salpetrige Säure|Nitrit]]
| NO<sub>2</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|7,5|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,5|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,5|−4}}
| 72
| 0,0315
| 0,0258
|-
| 25
| [[Salpetersäure|Nitrat]]
| NO<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|7,41|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,41|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,41|−4}}
| 71,44
| 0,0219
| 0,0178
|-
| 25
| [[Knallsäure|Fulminat]] (Fulminsäureion, Knallsäureion)
| CNO<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Hydroxide|Hydroxid]]
| OH<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|2,052|−7}}
| {{ZahlExpZelle|2,052|−3}}
| {{ZahlExpZelle|2,052|−3}}
| 197,6
| 0,0206
| 0,0180
|-
| 25
| Deuteroxid ([[Deuterium|deuteriertes]] Hydroxid-Ion)
| OD<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|1,23|−7}}
| {{ZahlExpZelle|1,23|−3}}
| {{ZahlExpZelle|1,23|−3}}
| 119
| 
| 
|-
| 25
| [[Hydrogenperoxid]]
| HO<sub>2</sub><sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| 
| 
| 
|-
| 25
| [[Fluorwasserstoffsäure|Fluorid]]
| F<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|5,742|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,742|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,742|−4}}
| 55
| 0,0255
| 0,0217
|-
| 25
| [[Fluorwasserstoff|Hydrogendifluorid]]
| HF<sub>2</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|7,8|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,8|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,8|−4}}
| 75
| 
| 
|-
| 25
| [[Orthokieselsäure|Trihydrogenorthosilikat]]
| H<sub>3</sub>SiO<sub>4</sub><sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Hydrogenphosphat|Dihydrogenphosphat]]
| H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|3,73|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,73|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,73|−4}}
| 36
| 0,0408
| 0,0317
|-
| 25
| [[Hexafluorphosphorsäure|Hexafluorophosphat]] (Hexafluorophosphorsäure-Ion)
| [P<sup>V</sup>F<sub>6</sub>]<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Arsen(V)-fluorid#Eigenschaften|Hexafluoroarsenat]] (Hexafluoroarsen-V-säure-Ion)
| [As<sup>V</sup> F<sub>6</sub>]<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Hexafluorantimonsäure|Hexafluoroantimonat]] (Hexafluorantimonsäure-Ion)
| [Sb<sup>V</sup>F<sub>6</sub>]<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Schwefelwasserstoff|Hydrogensulfid]]
| HS<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|6,7|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,7|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,7|−4}}
| 65
| 0,02005
| 0,0176
|-
| 25
| [[Schweflige Säure|Hydrogensulfit]]
| HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|6,01|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,01|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,01|−4}}
| 58
| 
| 
|-
| 25
| [[Hydrogensulfat]]
| HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|5,18|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,18|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,18|−4}}
| 50
| 
| 
|-
| 25
| [[Chloride|Chlorid]]
| Cl<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|7,918|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,918|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,918|−4}}
| 76,34
| 0,0225
| 0,0189
|-
| 25
| [[Hypochlorige Säure|Hypochlorit]]
| ClO<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Chlorige Säure|Chlorit]]
| ClO<sub>2</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|5,39|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,39|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,39|−4}}
| 52
| 
| 
|-
| 25
| [[Chlorsäure|Chlorat]]
| ClO<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|6,77|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,77|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,77|−4}}
| 65,3
| 0,0243
| 0,0208
|-
| 25
| [[Perchlorsäure|Perchlorat]]
| ClO<sub>4</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|7,05|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,05|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,05|−4}}
| 68,0
| 0,0215
| 0,0187
|-
| 25
| [[Natriummetavanadat|Trioxovanadat-V]] (Metavanadat-V)
| V<sup>V</sup>O<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Permangansäure|Permanganat]] (violett-dunkelrotes Manganat-VII)
| Mn<sup>VII</sup>O<sub>4</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|6,32|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,32|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,32|−4}}
| 61
| 0,0216
| 0,0187
|-
| 25
| [[Kupfer(I)-cyanid#Verwendung|Dicyanokuprat-I]] (auch Dicyanocuprat-I)
| [Cu<sup>I</sup>(CN)<sub>2</sub>]<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Arsensäure|Dihydrogenarsenat]] (Dihydrogenarsenat-V)
| H<sub>2</sub>As<sup>V</sup>O<sub>4</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|3,52|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,52|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,52|−4}}
| 34
| 
| 
|-
| 25
| [[Silbercyanid|Dicyanoargentat-I]]
| [Ag<sup>I</sup>(CN)<sub>2</sub>]<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Silber#Nachweis|Dichloroargentat-I]]
| [Ag<sup>I</sup>Cl<sub>2</sub>]<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Antimon#Sauerstoffverbindungen|Antimonit]] (Antimonat-III) Ion der Antimonigen Säure
| Sb<sup>III</sup>O<sub>2</sub><sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Antimon#Sauerstoffverbindungen|Trioxoantimonat-V]] (meta-Antimonat-V) Ion der Metaantimon(V)säure HSbO<sub>3</sub>
| Sb<sup>V</sup>O<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Antimon#Sauerstoffverbindungen|wasserhaltiges Tetroxoantimonat-V]] (Orthoantimonat-V) Ion der ortho-Antimonsäure H<sub>3</sub>SbO<sub>4</sub> Der enthaltene Wasserstoff ist chemisch gebundenes Wasser, kein Hydrogensalz!
| H<sub>2</sub>Sb<sup>V</sup>O<sub>4</sub><sup>−</sup>=H<sub>2</sub>O*Sb<sup>V</sup>O<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|3,2|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,2|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,2|−4}}
| 31
| 
| 
|-
| 25
| [[Antimonsäure|Hexahydroxoantimonat]] (Hexahydroxoantimonat-V) Ion der Antimonsäure
| Sb<sup>V</sup>(OH)<sub>6</sub><sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Bromwasserstoffsäure|Bromid]]
| Br<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|8,09|−8}}
| {{ZahlExpZelle|8,09|−4}}
| {{ZahlExpZelle|8,09|−4}}
| 78,3
| 0,0237
| 0,0203
|-
| 25
| [[Iodometrie#Herstellung der Maßlösung und Titerstellung|Tribromid]]
| Br<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|4,46|−8}}
| {{ZahlExpZelle|4,46|−4}}
| {{ZahlExpZelle|4,46|−4}}
| 43
| 
| 
|-
| 25
| [[Hypobromige Säure|Hypobromit]] Ion der Hypobromigen Säure
| BrO<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Bromite|Bromit]] Ion der Bromigen Säure
| BrO<sub>2</sub><sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Bromsäure|Bromat]]
| BrO<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|5,8|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,8|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,8|−4}}
| 55,7
| 0,02041
| 0,0179
|-
| 25
| [[Iodwasserstoffsäure|Iodid]]
| I<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|7,96|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,96|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,96|−4}}
| 76,8
| 0,0234
| 0,0200
|-
| 25
| [[Iodometrie#Herstellung der Maßlösung und Titerstellung|Triiodid]]
| J<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Iodsäure|Iodat]]
| IO<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|4,30|−8}}
| {{ZahlExpZelle|4,30|−4}}
| {{ZahlExpZelle|4,30|−4}}
| 41,5
| 0,0275
| 0,0231
|-
| 25
| [[Natriumperiodat|Tetroxoperjodat]] (Metaperiodat)
| JO<sub>4</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|5,636|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,636|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,636|−4}}
| 54,38
| 0,0157
| 0,0141
|-
| 25
| [[Periodsäure|wasserhaltiges Pentoxoperjodat]] z.&nbsp;B. LiH<sub>2</sub>JO<sub>5</sub> (früher: "Mesoperjodat", "Mesoperjodsäure H<sub>3</sub>JO<sub>5</sub>")
| H<sub>2</sub>JO<sub>5</sub><sup>−</sup>=H<sub>2</sub>O · [JO<sub>4</sub>]<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Periodsäure|wasserhaltiges Heptoxoperjodat]] z.&nbsp;B. LiH<sub>6</sub>JO<sub>7</sub> (früher: "Paraperjodat", "Paraperjodsäure H<sub>7</sub>JO<sub>7</sub>")
| H<sub>6</sub>JO<sub>7</sub><sup>−</sup>=H<sub>2</sub>O · [H<sub>4</sub>JO<sub>6</sub>]<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Perrheniumsäure|Perrhenat]] (farbloses Rhenat-VII)
| Re<sup>VII</sup>O<sub>4</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|5,667|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,667|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,667|−4}}
| 54,68
| 0,02513
| 0,0214
|-
| 25
| [[Tellursäure|Hydrogentellurat-VI]]
| H<sub>5</sub>Te<sup>VI</sup>O<sub>6</sub><sup>−</sup>=Te<sup>VI</sup>O(OH)<sub>5</sub><sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Kaliumdicyanidoaurat(I)|Dicyanoaurat-I]]
| [Au<sup>I</sup>(CN)<sub>2</sub>]<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Tetrachlorogoldsäure|Tetrachloroaurat-III]] Ion der Tetrachlorogold(III)-säure
| [Au<sup>III</sup>Cl<sub>4</sub>]<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|-
| 25
| [[Borax|Tetraborat]] Tetraborsäureion
| B<sub>4</sub>O<sub>5</sub>(OH)<sub>4</sub><sup>2−</sup> (früher fälschlich: B<sub>4</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup>)
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Kohlensäure|Carbonat]] (Karbonat)
| CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>
| −2
| {{ZahlExpZelle|7,15|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,15|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,15|−4}}
| 74
| 0,0214
| 0,0186
|-
| 25
| [[Peroxide|Peroxid]]
| O<sub>2</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| 
| 
| 
|-
| 25
| [[Metakieselsäure|Metasilikat]]
| SiO<sub>3</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Orthokieselsäure|Dihydrogenorthosilikat]]
| H<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Hexafluorokieselsäure|Hexafluorosilikat]] (Hexafluorokieselsäure-ion)
| [SiF<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Hydrogenphosphat]]
| HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>
| −2
| {{ZahlExpZelle|5,9|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,9|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,9|−4}}
| 57
| 
| 
|-
| 25
| [[Schwefelwasserstoff|Sulfid]]
| S<sup>2−</sup>
| −2
| {{ZahlExpZelle|5,6|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,6|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,6|−4}}
| 54
| 
| 
|-
| 25
| [[Sulfoxylsäure|Sulfoxylat]] (Ion der Sulfoxylsäure)
| S<sup>II</sup>O<sub>2</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Schweflige Säure|Sulfit]] ("Sulfat-IV")
| S<sup>IV</sup>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>
| −2
| {{ZahlExpZelle|7,46|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,46|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,46|−4}}
| 72
| 
| 
|-
| 25
| [[Schwefelsäure|Sulfat]] ("Sulfat-VI")
| S<sup>VI</sup>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>
| −2
| {{ZahlExpZelle|8,29|−8}}
| {{ZahlExpZelle|8,29|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,742|−4}}
| 80
| 0,0240
| 0,0205
|-
| 25
| [[Peroxomonoschwefelsäure|Peroxomonosulfat]] (Peroxosulfat-VI)
| S<sup>VI</sup>O<sub>5</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Polysulfane|Disulfid]]
| S<sub>2</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Thiosäuren|Thiosulfit]] (Ion der thioschwefligen Säure)
| S<sub>2</sub>O<sub>2</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Thioschwefelsäure|Thiosulfat]] (Di-schwefel-II-säure-Ion)
| S<sup>II</sup><sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>
| −2
| {{ZahlExpZelle|8,8|−8}}
| {{ZahlExpZelle|8,8|−4}}
| {{ZahlExpZelle|8,8|−4}}
| 84,9
| 
| 
|-
| 25
| [[Polythionsäuren|Dithionit]] (Di-schwefel-III-säure-Ion)
| S<sup>III</sup><sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>
| −2
| {{ZahlExpZelle|6,89|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,89|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,89|−4}}
| 66,5
| 
| 
|-
| 25
| [[Dischweflige Säure|Disulfit]] (Ion der dischwefligen Säure, Dischwefel-IV-säure) Disulfat-IV
| S<sup>IV</sup><sub>2</sub>O<sub>5</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Dithionsäure|Dithionat]] (Di-schwefel-V-säure-Ion)
| S<sup>V</sup><sub>2</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Dischwefelsäure|Disulfat]] (Di-schwefel-VI-säure-on)
| S<sup>VI</sup><sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Peroxodischwefelsäure|Peroxodisulfat]] (Peroxo-Di-schwefelsäure-VI-ion)
| S<sup>VI</sup><sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| 
| 
| 
|-
| 25
| [[Polythionsäuren|Trithionat]] (Ion der Trithionsäure, Thio-Dischwefelsäure)
| S<sub>3</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Polythionsäuren|Tetrathionat]] (Ion der Tetrathionsäure)
| S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Zinkcyanid#Eigenschaften|Tetracyanozinkat-II]]
| [Zn<sup>II</sup>(CN)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Chromsäure|Chromat]] (Mono-Chromat-VI)
| Cr<sup>VI</sup>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>
| −2
| {{ZahlExpZelle|8,7|−8}}
| {{ZahlExpZelle|8,7|−4}}
| {{ZahlExpZelle|8,7|−4}}
| 83
| 0,0238
| 0,0204
|-
| '''18!'''
| [[Dichromsäure|Dichromat]] (Di-Chromat-VI)
| Cr<sup>VI</sup><sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup>
| −2
| {{ZahlExpZelle|4,66|−8}}
| {{ZahlExpZelle|4,66|−4}}
| {{ZahlExpZelle|4,66|−4}}
| bei 18&nbsp;°C: 45
| 
| 
|-
| 25
| [[Manganate|Manganat]] (grünes Manganat-VI)
| Mn<sup>VI</sup>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Kaliumferrat|Ferrat-VI]]
| [Fe<sup>VI</sup>O<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Selenige Säure|Selenit]] (Ion der Selenigen Säure)
| SeO<sub>3</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Selensäure|Selenat]] (Selensäureion)
| SeO<sub>4</sub><sup>2−</sup>
| −2
| {{ZahlExpZelle|7,85|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,85|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,85|−4}}
| 75,7
| 0,0235
| 0,0202
|-
| 25
| [[Selenwasserstoff|Selenid]]
| Se<sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Molybdänsäure|Molybdat]] (Molybdat-VI)
| Mo<sup>VI</sup>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>
| −2
| {{ZahlExpZelle|7,67|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,67|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,67|−4}}
| 74,5
| 
| 
|-
| 25
| [[Cadmiumcyanid#Eigenschaften|Tetracyanocadmat-II]]
| [Cd<sup>II</sup>(CN)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Natriumstannat|Stannat-IV]] (Metastannat-IV) Ion der Zinn-IV-säure
| [Sn<sup>IV</sup>O<sub>3</sub>]<sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Tellurwasserstoff|Tellurid]]
| Te<sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Periodsäure|wasserhaltiges Hexoxoperjodat]] (wasserhaltiges Orthoperiodat) kein Hydrogensalz, der enthaltene Wasserstoff ist hier chemisch gebundenes Wasser, z.&nbsp;B. im Salz Na<sub>2</sub>H<sub>3</sub>IO<sub>6</sub>
| H<sub>3</sub>IO<sub>6</sub><sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Wolframsäure|Wolframat]] (Wolframat-VI)
| W<sup>VI</sup>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>
| −2
| {{ZahlExpZelle|7,19|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,19|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,19|−4}}
| 69,4
| 0,02518
| 0,0214
|-
| 25
| [[Hexachloroplatinsäure|Hexachloroplatinat-IV]] Ion der Hexachloroplatin(IV)-säure
| [Pt<sup>IV</sup>Cl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Kaliumtetraiodomercurat(II)|Tetrajodomercurat-II]]
| [Hg<sup>II</sup>I<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Uranylhydroxid|Diuranat]] (Di-Uranat-VII) z.&nbsp;B. als Ammoniumdiuranat
| [U<sup>VII</sup><sub>2</sub>O<sub>7</sub>]<sup>2−</sup>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|-
| 25
| [[Borsäure|Orthoborat]] ortho-Borsäureion
| BO<sub>3</sub><sup>3−</sup>
| −3
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Ammoniumhexafluoroaluminat|Hexafluoroaluminat]]
| [AlF<sub>6</sub>]<sup>3−</sup>
| −3
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Orthokieselsäure|Hydrogenorthosilikat]]
| HSiO<sub>4</sub><sup>3−</sup>
| −3
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Phosphorige Säure|Phosphit]]
| PO<sub>3</sub><sup>3−</sup>
| −3
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Phosphorsäure|Phosphat]]
| PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>
| −3
| {{ZahlExpZelle|7,25|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,25|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,25|−4}}
| 70,0
| 
| 
|-
| 25
| [[Natriumorthovanadat|Tetroxovanadat]] (Orthovanadat-V)
| V<sup>V</sup>O<sub>4</sub><sup>3−</sup>
| −3
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Kaliumhexacyanidoferrat(III)|Hexacyanoferrat(III)-Anion]] (Anion des roten Blutlaugensalzes)
| [Fe<sup>III</sup>(CN)<sub>6</sub>]<sup>−3</sup>
| −3
| {{ZahlExpZelle|1,047|−7}}
| {{ZahlExpZelle|1,047|−3}}
| {{ZahlExpZelle|1,047|−3}}
| 101
| 
| 
|-
| 25
| [[Arsenige Säure|Arsenit]] (Arsenat-III)
| As<sup>III</sup>O<sub>3</sub><sup>3−</sup>
| −3
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Arsensäure|Arsenat]] (Arsenat-V)
| As<sup>V</sup>O<sub>4</sub><sup>3−</sup>
| −3
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|-
| 25
| [[Orthokieselsäure|Orthosilikat]]
| SiO<sub>4</sub><sup>4−</sup>
| −4
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Vanadate|Divanadat]] (Ion der Divanadinsäure)
| V<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>4−</sup>
| −4
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| [[Kaliumhexacyanidoferrat(II)|Hexacyanoferrat(II)-Anion]] (Anion des gelben Blutlaugensalzes)
| [Fe<sup>II</sup>(CN)<sub>6</sub>]<sup>4−</sup>
| −4
| {{ZahlExpZelle|1,150|−7}}
| {{ZahlExpZelle|1,150|−3}}
| {{ZahlExpZelle|1,150|−3}}
| 111
| 
| 
|-
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|-
| 25
| [[Periodsäure|wasserfreies Hexoxoperjodat]] (wasserfreies Orthoperiodate) z.&nbsp;B. im Salz Ba<sub>5</sub>(IO<sub>6</sub>)<sub>2</sub>
| IO<sub>6</sub><sup>5−</sup>
| −5
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|-
| 25
| Formiat (Methanat) [[Ameisensäure]]ion
| CHO<sub>2</sub><sup>−</sup>=HCOO<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|5,64|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,64|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,64|−4}}
| 54,6
| 0,0196
| 0,0173
|-
| 25
| Acetat (Azetat, Äthanat, Ethanat) [[Essigsäure]]ion
| C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub><sup>−</sup>=CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|4,24|−8}}
| {{ZahlExpZelle|4,24|−4}}
| {{ZahlExpZelle|4,24|−4}}
| 40,9
| 0,0241
| 0,0206
|-
| 25
| Monochlor-Acetat [[Chloressigsäure]]ion
| C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>Cl<sup>−</sup>=CH<sub>2</sub>ClCOO<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|4,13|−8}}
| {{ZahlExpZelle|4,13|−4}}
| {{ZahlExpZelle|4,13|−4}}
| 39,8
| 
| 
|-
| 25
| Dichlor-Acetat [[Dichloressigsäure]]ion
| C<sub>2</sub>HO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub><sup>−</sup>=CHCl<sub>2</sub>COO<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|3,94|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,94|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,94|−4}}
| 38
| 
| 
|-
| 25
| Trichlor-Acetat [[Trichloressigsäure]]ion
| C<sub>2</sub>O<sub>2</sub>Cl<sub>3</sub><sup>−</sup>=CCl<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|3,63|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,63|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,63|−4}}
| 35
| 
| 
|-
| 25
| Cyan-Acetat [[Cyanessigsäure]]ion
| C<sub>3</sub>H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>N<sup>−</sup>=CH<sub>2</sub>(CN)COO<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|4,33|−8}}
| {{ZahlExpZelle|4,33|−4}}
| {{ZahlExpZelle|4,33|−4}}
| 41,8
| 
| 
|-
| 25
| ''n''-Propionat (''n''-Propanat) ''n''-[[Propansäure]]ion
| C<sub>3</sub>H<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>−</sup>=C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>COO<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|3,71|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,71|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,71|−4}}
| 35,8
| 
| 
|-
| 25
| Lactat ([[Milchsäure]]ion)
| C<sub>3</sub>H<sub>5</sub>O<sub>3</sub><sup>−</sup>=C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>(OH)COO<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| ''n''-Butyrat (''n''-Butanat) ''n''-[[Butansäure]]ion
| C<sub>4</sub>H<sub>7</sub>O<sub>2</sub><sup>−</sup>=C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>COO<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|3,38|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,38|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,38|−4}}
| 32,6
| 
| 
|-
| 25
| Pikrat ([[Pikrinsäure]]ion)
| C<sub>6</sub>H<sub>2</sub>N<sub>3</sub>O<sub>7</sub><sup>−</sup>=C<sub>6</sub>H<sub>2</sub>(NO<sub>2</sub>)<sub>3</sub>O<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|3,15|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,15|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,15|−4}}
| 31
| 0,0333
| 0,0270
|-
| 25
| ''o''-Chlor-benzoat (''o''-[[Chlorbenzoesäuren|Chlorbenzoesäureion]])
| C<sub>7</sub>H<sub>4</sub>ClO<sub>2</sub><sup>−</sup>=C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>ClCOO<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|3,16|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,16|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,16|−4}}
| 30,5
| 
| 
|-
| 25
| Benzoat ([[Benzoesäure]]ion)
| C<sub>7</sub>H<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>−</sup>=C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COO<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|3,36|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,36|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,36|−4}}
| 32,3
| 
| 
|-
| 25
| ''o''-Nitro-benzoat (''o''-[[Nitrobenzoesäuren|Nitrobenzoesäureion]])
| C<sub>7</sub>H<sub>5</sub>NO<sub>4</sub><sup>−</sup>=C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>(NO<sub>2</sub>)COO<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|3,29|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,29|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,29|−4}}
| 31,7
| 
| 
|-
| 25
| 3,5-Dinitro-benzoat (3,5-[[Dinitrobenzoesäuren|Dinitrobenzoesäureion]])
| C<sub>7</sub>H<sub>4</sub>NO<sub>6</sub><sup>−</sup>=C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>COO<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|2,97|−8}}
| {{ZahlExpZelle|2,97|−4}}
| {{ZahlExpZelle|2,97|−4}}
| 28,7
| 
| 
|-
| 25
| Salicylat ([[Salicylsäure]]ion)
| C<sub>7</sub>H<sub>5</sub>O<sub>3</sub><sup>−</sup>=C6H4(OH)COO<sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|3,6|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,6|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,6|−4}}
| 35
| 
| 
|-
| 25
| [[Ethylbenzol]]-[[Substitutionsmuster#ortho, meta, para|''p'']]-[[Sulfonsäure|sulfonat]]
| C<sub>8</sub>H<sub>8</sub>O<sub>3</sub>S<sup>−</sup>=C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)SO<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|3,04|−8}}
| {{ZahlExpZelle|3,04|−4}}
| {{ZahlExpZelle|3,04|−4}}
| 29,3
| 
| 
|-
| 25
| ''n''-[[Butylbenzole|Butylbenzol]]-[[Substitutionsmuster#ortho, meta, para|''p'']]-[[Sulfonsäure|sulfonat]]
| C<sub>10</sub>H<sub>13</sub>SO<sub>3</sub><sup>−</sup>=C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>(C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>)SO<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|2,65|−8}}
| {{ZahlExpZelle|2,65|−4}}
| {{ZahlExpZelle|2,65|−4}}
| 25,6
| 
| 
|-
| 25
| ''n''-[[Octan|Octyl]]-[[benzol]]-[[Substitutionsmuster#ortho, meta, para|''p'']]-[[Sulfonsäure|sulfonat]]
| C<sub>14</sub>H<sub>21</sub>SO<sub>3</sub><sup>−</sup>=C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>(C<sub>8</sub>H<sub>17</sub>)SO<sub>3</sub><sup>−</sup>
| −1
| {{ZahlExpZelle|2,39|−8}}
| {{ZahlExpZelle|2,39|−4}}
| {{ZahlExpZelle|2,39|−4}}
| 23,1
| 
| 
|-
| 25
| [[Tetraphenylborat|Tetra-phenyl-borat]]
| C<sub>24</sub>H<sub>16</sub>B<sup>−</sup>=[B(C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>)<sub>4</sub>]<sup>−</sup>
| −1
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|-
| 25
| Oxalat (Äthandiat) [[Oxalsäure]]ion
| C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>=(COO<sup>−</sup>)<sub>2</sub>
| −2
| {{ZahlExpZelle|7,69|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,69|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,69|−4}}
| 72,5
| 0,0231
| 0,0199
|-
| 25
| Malonat ([[Malonsäure]]ion)
| C<sub>3</sub>H<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>=CH<sub>2</sub>(COO<sup>−</sup>)<sub>2</sub>
| −2
| {{ZahlExpZelle|6,3|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,3|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,3|−4}}
| 61
| 
| 
|-
| 25
| Maleinat ([[Maleinsäure]]ion)
| C<sub>4</sub>H<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>=(CH)<sub>2</sub>(COO<sup>−</sup>)<sub>2</sub>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| Succinat ([[Bernsteinsäure]]ion)
| C<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>=(CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>(COO<sup>−</sup>)<sub>2</sub>
| −2
| {{ZahlExpZelle|6,2|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,2|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,2|−4}}
| 60
| 
| 
|-
| 25
| Malat ([[Äpfelsäure]]ion)
| C<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>5</sub><sup>2−</sup>=C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>(OH)(COO<sup>−</sup>)<sub>2</sub>
| −2
| ?
| ?
| ?
| ?
| 
| 
|-
| 25
| Tartrat ([[Weinsäure]]ion)
| C<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>=(CHOH)<sub>2</sub>(COO<sup>−</sup>)<sub>2</sub>
| −2
| {{ZahlExpZelle|6,6|−8}}
| {{ZahlExpZelle|6,6|−4}}
| {{ZahlExpZelle|6,6|−4}}
| 64
| 0,0234
| 0,0200
|-
| 25
| ''o''-Phthalat (1,2-[[Phthalsäure]]ion)
| C<sub>8</sub>H<sub>4</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>=C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>(COO<sup>−</sup>)<sub>2</sub>
| −2
| {{ZahlExpZelle|5,39|−8}}
| {{ZahlExpZelle|5,39|−4}}
| {{ZahlExpZelle|5,39|−4}}
| 52
| 
| 
|-
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|-
| 25
| [[Citrat]] (Zitrat) Citronensäureion
| C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sub>7</sub><sup>3−</sup>=C<sub>3</sub>H<sub>4</sub>(OH)(COO<sup>−</sup>)<sub>3</sub>
| −3
| {{ZahlExpZelle|7,41|−8}}
| {{ZahlExpZelle|7,41|−4}}
| {{ZahlExpZelle|7,41|−4}}
| 71,5
| 0,02404
| 0,0206
|}

Grundlage der Tabelle sind Werte der Grenzleitfähigkeiten für 25&nbsp;°C aus dem Buch ''Tabellen zur Chemie'' (Hübschmann, 1991) und einige Werte aus ''Elektrochemie'' (Milazzo, 1952).<ref>Giulio Milazzo: ''Elektrochemie.'' Springer Verlag, Wien 1952.</ref> Daraus wurden die Werte berechnet.<ref>Ulrich Hübschmann, Erwin Links: ''Tabellen zur Chemie.'' Verlag Handwerk und Technik, Hamburg 1991, ISBN 3-582-01234-4, S. 62.</ref> Die bei Hübschmann genannten Temperaturkoeffizienten beziehen sich offenbar auf verschiedene (nicht genannte Temperaturen), daher wurden die α-Werte (für 18&nbsp;°C) aus den Leitfähigkeitswerten von 18&nbsp;°C und 25&nbsp;°C berechnet und auf den Wert von 18&nbsp;°C normiert. Die Werte des Temperaturkoeffizienten für 25&nbsp;°C wurden durch Extrapolation ermittelt und sind jeweils etwas kleiner, da sie auf 25&nbsp;°C normiert sind. Sie dürften geringfügig ungenauer sein als die Alphawerte für 18&nbsp;°C. Weitere Leitfähigkeitswerte stammen aus den Büchern „Tabellenbuch Chemietechnik“ (Bierwerth) und „Physikalische Chemie für Techniker und Ingenieure“ (Näser/Lempe/Regen). Die Faradaykonstante wurde für die Umrechnungen mit 96485,3 angesetzt. Rommel nennt die Wanderungsgeschwindigkeit des Wasserstoffions mit 3,27·10<sup>−3</sup>&nbsp;cm/s bei ''E''&nbsp;=&nbsp;1&nbsp;V/cm, was also einer Ionenbeweglichkeit ''v''&nbsp;=&nbsp;3,27·10<sup>−3</sup>&nbsp;cm²/Vs entspricht.<ref name="Rommel21">Rommel: ''Die kleine Leitfähigkeitsfibel.'' Fa. WTW Weilheim, Eigenverlag, 1980, S. 21.</ref>

Wie man sieht haben Komplexionen größere Ionenbeweglichkeiten und Äquivalentleitfähigkeiten als „monoatomare“ Ionen, sie wandern also bei gleicher Feldstärke <math>E</math> schneller.

Die Beweglichkeit [[Lösung (Chemie)|gelöster]] Ionen hängt ab von ihrer Größe, Ladung, der [[Hydrathülle]] und anderen Wechselwirkungen mit dem Lösungsmittel. Die Ionenbeweglichkeit häufiger anorganischer [[Kation]]en und [[Anion]]en liegt in der Größenordnung von rund 5·10<sup>−8</sup>&nbsp;m<sup>2</sup>/(s·V).

Auffällig sind zwei Ausnahmen: die [[Hydroxid]]<nowiki />ionen OH<sup>−</sup> und die [[Hydronium]]<nowiki />ionen H<sup>+</sup> haben eine vier- bzw. siebenmal höhere Beweglichkeit. Dies ist auf das Ausbilden von [[Wasserstoffbrückenbindung]]en und eine Ionenwanderung durch den [[Grotthuß-Mechanismus]] zurückzuführen.

== Hinweise zu den verschiedenen Einheiten der Ionenbeweglichkeit ''v'' und zu den Gründen ihrer Definition ==
Die Ionenbeweglichkeit 
: <math>v = \frac{u}{E} </math>
ist die auf die Feldstärke <math>E</math> normierte Wanderungsgeschwindigkeit des Ions. Sie ist daher eine isotherme Konstante für jede Ionenart in einem Lösemittel, während die Wanderungsgeschwindigkeit <math>u(i)</math> des Ions <math>i</math> proportional zur elektrischen Feldstärke <math>E</math> ist. Ionen mit unterschiedlicher Ionenbeweglichkeit <math>v</math> können also in gleichem elektrischem Feld nie gleich schnell wandern.

Für die Maßeinheiten im [[Internationales Einheitensystem|SI]] gilt die Beziehung:

: <math>1 \,\mathrm{\frac{m^2}{V\cdot s}} = 1\,\mathrm{\frac{S\cdot m^2}{A\cdot s}} \quad \text{bzw.}\quad 
1\,\mathrm{\frac{cm^2}{V\cdot s}} = 1\,\mathrm{\frac{S\cdot cm^2}{A\cdot s}}</math>

Die Ionenbeweglichkeit <math>v</math> ist daher bei einer Feldstärke <math>E</math> von 1&nbsp;V/m oder 1&nbsp;V/cm wertmäßig identisch mit der Bewegungsgeschwindigkeit des Ions in der entsprechenden Einheit (m/s oder cm/s).

Ferner gilt:

: <math>v = \frac{u}{E} = \frac{u \cdot l}{U}</math>

mit der Spannung <math>U</math> und dem Elektrodenabstand <math>l</math>.

Physiker benutzen offenbar gern [[Internationales Einheitensystem#Kohärente Einheiten|kohärente Einheiten]], das heißt Einheiten ohne [[Vorsätze für Maßeinheiten|Einheitenvorsätze]], wie beispielsweise m<sup>2</sup>/(V·s) das S·m<sup>2</sup>/(A·s) entspricht. Techniker rechnen hingegen gern mit praktisch relevanten Einheiten bzw. Einheitenvorsätzen wie S·cm<sup>2</sup>/(A·s) (entspricht cm<sup>2</sup>/(V·s)), da die Elektrodenflächen und Elektrodenabstände gern in cm<sup>2</sup> und cm angegeben werden.

In jedem Falle muss die Bezugstemperatur <math>T</math> mit angegeben werden, da die Werte sonst wertlos sind (so wie auch bei den [[Grenzleitfähigkeit]]en).

== Hinweise zu veralteten Symbolen der verknüpften Größen ==
Heute gilt im SI-System:
* Zeit <math>t</math>
* Geschwindigkeit <math>v</math>
* [[Stoffmenge]] <math>n</math>
* [[Äquivalentleitfähigkeit]], [[Grenzleitfähigkeit]] einzelner Ionen <math>\lambda</math> oder <math>\Lambda</math> (oft mit +/- Index)
* molare Leitfähigkeit einzelner Ionen <math>\lambda_m</math> oder <math>\Lambda_m</math> (oft mit +/- Index)

Techniker benutzen aber auch heute noch teilweise <math>w</math> als Symbol der Geschwindigkeit. In der Elektrochemie ist <math>u</math> das Symbol der Wanderungsgeschwindigkeit des Ions. Physiker und Techniker nutzen dafür auch alternativ Symbol <math>v</math> (physikalische Geschwindigkeit des SI-Systems). In der Elektrochemie ist <math>v</math> aber die auf die Feldstärke normierte Wanderungsgeschwindigkeit, die sogenannte Ionenbeweglichkeit <math>v</math>. Die Ionenbeweglichkeit ist eine isotherme Konstante für jedes Ion. Die Ionenwanderungsgeschwindigkeit <math>u</math> steigt mit der elektrischen Feldstärke <math>E</math> (Spannung <math>U</math> je Elektrodenabstand <math>l</math>) an, während die Ionenbeweglichkeit <math>v</math> konstant ist/bleibt.
Für die Überführungszahl sollte man heute möglichst n+ und n- benutzen, da <math>t</math> die Zeit im SI-System ist. <math>n</math> ist aber auch die Wertigkeit (alternativ: <math>z</math>) eines Ions und im SI-System die Stoffmenge <math>n</math> (mole).
Das kleine (<math>\lambda</math>) oder große Lambda (<math>\Lambda</math>) ist heute die Äquivalentleitfähigkeit zur jeweiligen Konzentration (mit Index „c“) oder für ideale Verdünnung (Grenzleitfähigkeit, versehen mit Index „unendlich“). Das große Lambda <math>\Lambda</math> wird teilweise auch als Summen-Äquivalentleitfähigkeit aller Ionen benutzt.
also gilt zusätzlich heute:
* Überführungszahlen n+, n-
* Ladungszahl, Wertigkeit n, z
* oft ist die Summen-[[Äquivalentleitfähigkeit]] aller Ionen mit dem großen Lambda <math>\Lambda</math> benannt (ohne Index +/-)


früher:

* Zeit <math>t</math>
* Geschwindigkeit <math>v</math> (Physik) oder <math>w</math> (Technik)
* Überführungszahl <math>n</math> oder <math>t</math>
* Ionenbeweglichkeit (auch als „Ionenleitvermögen“ betitelt): w, w+, w- oder u(Kation) und v(Anion) („u“ u. „v“ bei Milazzo in „Elektrochemie“) sowie u für Kation und Anion
* Ionenwanderungsgeschwindigkeit(auch als „Wanderungsfähigkeit“ betitelt): w+, w- (bei Milazzo in „Elektrochemie“ S. 42 und bei Keune in „chimica“ S. 139) sowie v (als physik. Geschwindigkeit; Keune „chimica“)
* [[Äquivalentleitfähigkeit]], [[Grenzleitfähigkeit]] einzelner Ionen <math>\lambda</math> oder <math>\Lambda</math> (oft mit +/- Indice)
* oft ist die Summen-[[Äquivalentleitfähigkeit]] aller Ionen mit dem großen Lambda <math>\Lambda</math> benannt (ohne Indice +/-)
* molare Leitfähigkeit μ

Wegen dieser vielen Änderungen und Mehrdeutigkeiten ist ein solcher Überblick dringend nötig.
Auch im Buch von Milazzo ist es bei Übersetzung aus dem Italienischen ins Deutsche zu Fehlübersetzungen gekommen. Gern werden Ionenbeweglichkeit und Wanderungsgeschwindigkeit verwechselt. Man beachte immer die Einheiten. Bei einer Feldstärke von 1&nbsp;V/cm (oder 1&nbsp;V/m) sind die Wanderungsgeschwindigkeiten der Ionen mit den Ionenbeweglichkeiten in S·cm<sup>2</sup>/(A·s) (oder S·m<sup>2</sup>/(A·s)) ''zahlenmäßig'' gleich groß.

== Zusammenhänge zwischen Ionenbeweglichkeit, Wanderungsgeschwindigkeit und Äquivalentleitfähigkeit ==
Die Zusammenhänge zwischen Ionenbeweglichkeit <math>v</math> in [Scm<sup>2</sup>/As], Wanderungsgeschwindigkeit <math>u</math> in [cm/s] im Elektrischen Feld <math>E</math> in V/cm und der zu jeder Ionenkonzentration konstanten [[isotherm]]en [[Äquivalentleitfähigkeit]] <math>\lambda</math> in [Scm<sup>2</sup>/mol] eines Ions (Kation oder Anion) sind:

*ionische Wanderungsgeschwindigkeit <math>u_\pm = v_\pm \cdot E = \frac{E \cdot \lambda_\pm}{F}</math>
*Ionenbeweglichkeit <math>v_\pm = \frac{u_\pm}{E} = \frac{\lambda_\pm}{F}</math>

[[Elektrische Feldstärke]] <math>E</math>, [[Faradaykonstante]] <math>F</math>.
Für ''E'' = 1&nbsp;V/cm sind <math>u</math> und <math>v</math> gleich große Zahlenwerte (haben aber dennoch unterschiedliche Einheiten).
Die Grenz-Äquivalentleitfähigkeit (lambda-unendlich) gilt nur für <math>c=0\,\mathrm{mol/l}</math>, näherungsweise auch unterhalb <math>c=0{,}01\,\mathrm{mol/l}</math>.

Für Praktiker wurde die Ionenbeweglichkeit <math>v</math> früher oft gleich in der Einheit cm/s, also der Einheit der Wanderungsgeschwindigkeit <math>u</math> angegeben. Dies kann dann nur bedeuten, dass die Feldstärke <math>E = 1\, \mathrm{V/cm}</math> war.<ref name="Rommel21" /> In diesen Fällen kontrolliere man, ob eine andere Feldstärke genannt wurde.

=== Konzentrationsabhängigkeit aller drei Größen ===
Die verknüpften Größen Ionenbeweglichkeit, Wanderungsgeschwindigkeit des Ions und Äquivalentleitfähigkeit (des Salzes oder Ions) sind konzentrationsabhängig. Mit sinkender [[Stoffmengenkonzentration|molarer Konzentration]] oder [[Ionenstärke]] driften diese Größen ihren Maximalwerten (Grenzwerten) für ideale Verdünnung (<math>c=0</math>) zu.
Also der maximalen Äquivalentleitfähigkeit (Grenzleitfähigkeit), der maximalen Wanderungsgeschwindigkeit und der maximalen Ionenbeweglichkeit.

Tabellierte Werte der Ionenbeweglichkeit gelten für Idealverdünnung und sind damit der Grenzleitfähigkeit und maximalen (normierten) Wanderungsgeschwindigkeit bei <math>E = 1\ \mathrm{V/cm}</math> proportional.

Real verdünnte Lösungen haben also kleinere (messbare) Werte als die aus Grenzleitfähigkeitswerten oder Ionenbeweglichkeitswerten berechneten theoretischen Werte für Idealverdünnung.
Alle Aussagen gelten auch für die [[molare Leitfähigkeit]].

== Zusammenhang zur molaren Leitfähigkeit ==
Multipliziert man die Wertigkeit eines Ions mit dessen Äquivalentleitfähigkeit/Grenz-Äquivalentleitfähigkeit <math>\lambda_{m,i}</math>, so erhält man die molare Leitfähigkeit/molare Grenzleitfähigkeit dieses Ions i. Die Summe der molaren Werte für Kation und Anion bilden dann die molare Leitfähigkeit/molare Grenzleitfähigkeit <math>\Lambda_{m, \text{Salz}}</math> dieses Salzes.

Die molare Leitfähigkeit (eines Ions i) ist also das Produkt aus Ionenwertigkeit <math>z_i</math> (Ladungszahl), [[Faradaykonstante]] <math>F</math> und Ionenbeweglichkeit <math>v_i</math>:

: <math>\lambda_{m, i}^{(c,T)} = z_i \cdot F \cdot v_i^{(c,T)} = n_{i, \text{Salz}}^{(c,T)} \cdot \Lambda_{m, \text{Salz}}^{(c,T)}</math>

<math>n_i</math> ist hier die [[Überführungszahl]] des Ions i in dem Salz, also der Anteil den dieses Ion am Stromtransport in dieser Lösung ausmacht. Die Summe aller Überführungszahlen aller am Stromtransport teilnehmenden Ionen ist dabei immer Eins!

Für das Salz gilt:

: <math>\Lambda_{m, \text{Salz}}^{(c,T)} = z \cdot F \cdot \left(v_\text{Kation}^{(c,T)} + v_\text{Anion}^{(c,T)}\right) = \lambda_{m, \text{Kation}}^{(c,T)} + \lambda_{m, \text{Anion}}^{(c,T)} = \Lambda_{m, \text{Salz}}^{(c,T)} \cdot \left(n_{\text{Kation, Salz}}^{(c,T)} + n_{\text{Anion, Salz}}^{(c,T)}\right)</math>

<math>z</math> ist in letzterer Gleichung die Ladungsaustauschzahl. Alle spezifischen Werte sind abhängig von Konzentration und Temperatur.

== Hinweise zu den Grenzleitfähigkeiten und Leitfähigkeiten bei höheren molaren Konzentrationen ==
Aus den tabellierten Werten der Ionenbeweglichkeiten können die Grenzleitfähigkeitswerte für [[Äquivalentleitfähigkeit]] oder [[molare Leitfähigkeit]] des Ions direkt berechnet werden.

Grenzleitfähigkeiten sind jeweils die Werte, die effektiv feststellbar sind in idealverdünnten Lösungen (c=0 mol/liter). Praktisch näherungsweise bei Konzentrationen unter 0,001&nbsp;mol/l gültig.
Bei höheren Konzentrationen oder [[Ionenstärke]]n werden Werte der Äquivalentleitfähigkeit oder molaren Leitfähigkeit ermittelt, die immer kleiner sind als die aus der Ionenbeweglichkeit berechenbaren Grenzleitfähigkeitswerte.
Praktisch lassen sich Äquivalentleitfähigkeiten oder molare Leitfähigkeiten für höhere molare Konzentrationen nur näherungsweise berechnen, nach dem [[Debye-Hückel-Theorie#Debye-Hückel-Onsager-Gesetz zur Leitfähigkeit von Ionen|Debye-Hückel-Onsager-Gesetz zur Leitfähigkeit von Ionen]]. Es gilt demnach allgemein für alle Äquivalentleitfähigkeiten:<ref>Hans Keune: ''chimica, Ein Wissensspeicher.'' Band II, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie Leipzig, 1972, S. 148, Gl.8.56.</ref>
: <math>\Lambda_\text{äqui}(c) = \Lambda_\text{äqui}^0 - (A_1 \cdot \Lambda_\text{äqui}^0 + A_2) \cdot \sqrt{I}</math>

Darin sind <math>A_1</math> und <math>A_2</math> Konstanten, die nur von Temperatur, [[Dielektrizitätskonstante]] <math>\varepsilon</math> des Lösemittels und den Wertigkeiten <math>z</math> der Ionen abhängen. <math>I</math> ist die [[Ionenstärke]] (quadratisch nach den Wertigkeiten gewichtete mittlere Konzentration). Division dieser Gleichung durch die Grenz-Äquivalentleitfähigkeit führt zur Gleichung des Leitfähigkeitskoeffizienten (siehe Unterkapitel Leitfähigkeitskoeffizient).

Will man genaue Werte erhalten, bleibt nur der Versuch mit Bestimmung der [[Elektrolytische Leitfähigkeit|spezifischen elektrolytischen Leitfähigkeit]] durch Messung der real konzentrierten Lösung, und anschließende Berechnung von Summen-Äquivalentleitfähigkeit oder molarer Summen-Leitfähigkeit.

Ist ein Messwert der [[Äquivalentleitfähigkeit]] oder [[Molare Leitfähigkeit|molaren Leitfähigkeit]] des Salzes (also die Summenleitfähigkeit) ermittelt worden, kann der [[Überführungszahl#Abhängigkeit vom definierten Leitfähigkeitskoeffizient fλ|Leitfähigkeitskoeffizient]] ermittelt werden, der den Quotienten von Leitfähigkeit bei Realkonzentration und der Grenzleitfähigkeit darstellt.

Um aus den Summenleitfähigkeiten die der einzelnen Ionen zu ermitteln, müssen die [[Überführungszahl]]en (bei der jeweiligen Konzentration!) messtechnisch bestimmt werden.

Die Einzel-Leitfähigkeit (molar oder Äquivalent) des Ions i ist das Produkt aus der gemessenen [[Überführungszahl]] n des Kations/Anions i eines Salzes und der Summenleitfähigkeit (molar oder Äquivalent) des Salzes bei der vorliegenden molaren Konzentration und Temperatur.
Dissoziiert das Salz in drei Ionen, so sind drei Überführungszahlen zu bestimmen (bzw. zwei und eine kann berechnet werden).

== Der Leitfähigkeitskoeffizient f<sub>λ</sub> ==
Der Leitfähigkeitskoeffizient f<sub>λ</sub> (einer Konzentration) ist definiert als Quotient aus [[Äquivalentleitfähigkeit]] einer Ionenart bei der molaren Konzentration <math>c</math> und der Grenz-Äquivalentleitfähigkeit dieser Ionenart bei idealverdünnter Lösung (<math>c=0\ \mathrm{mol/l}</math>):

:<math>f_{\lambda}^\text{(c)} = \frac{\lambda_\pm ^\text{(c)}}{\lambda_\pm ^\text{(c=0)}}</math>

Empirisch und theoretisch nach Debye-Hückel-Onsager fand sich folgender Zusammenhang zur wirksamen Konzentration/Ionenstärke I:<ref>Hans Keune: ''chimica, Ein Wissensspeicher.'' Band II, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie Leipzig, 1972, S. 148,&nbsp;Gl.8.57.</ref>
* <math>f_{\lambda} = 1-{K \cdot \sqrt{I}} </math>

<math>K</math> ist eine Konstante und <math>I</math> die [[Ionenstärke]], eine quadratisch nach den Ionenwertigkeiten gewichtete „mittlere wirksame Konzentration“.

Für 1-1-wertige Elektrolyte konnte diese Gleichung bereits aus dem kohlrauschschen Quadratwurzelgesetz der Äquivalentleitfähigkeit (durch Division durch die Grenz-Äquivalentleitfähigkeit) bestätigt werden.

In sehr schwach dissoziierten Elektrolyten entspricht der Leitfähigkeitskoeffizient weitgehend dem [[Dissoziationsgrad]], da in Lösungen dieser Elektrolyte die Konzentration des dissoziiert als Ionen vorliegenden Anteiles des Elektrolyten sehr gering ist, also eine niedrige Ionenkonzentration vorliegt, wie in idealverdünnten Lösungen. Der mittlere Aktivitätskoeffizient dieser Ionen in nahezu idealverdünnter Lösung sollte daher fast 1 sein.

In starken Elektrolyten kann man annehmen, dass der Leitfähigkeitskoeffizient das Produkt aus mittlerem [[Aktivitätskoeffizient]]en und dem [[Dissoziationsgrad]] ist.

Man siehe hierzu auch:
* [[Überführungszahl#Abhängigkeit vom definierten Leitfähigkeitskoeffizient fλ]] und
* [[Überführungszahl#Beispiel zum Anwendungsbezug]].

=== Bedeutung des Leitfähigkeitskoeffizienten ===
entsprechend seiner Definitionsgleichung (oben) gilt:

* multipliziert man die Grenz-Äquivalentleitfähigkeit (Grenzleitfähigkeit) eines Elektrolyten mit dem tatsächlichen Leitfähigkeitskoeffizienten (bei gegebener Temperatur und Konzentration) dieser „real konzentrierten“ Lösung, so erhält man die tatsächliche Äquivalentleitfähigkeit dieser Lösung (bei gegebener Temperatur und Konzentration).

Dies ist bedeutend für höhere Konzentrationen, da bei höheren molaren Konzentrationen die tatsächlich zu erwartenden Äquivalentleitfähigkeiten mit bekannten Modellen nicht mehr berechnet werden können. Der Leitfähigkeitskoeffizient selbst kann nur aus real gemessenen Werten realer Lösungen berechnet werden. Er ist damit kein Modellwert, sondern ein realer Wert. Für seine Berechnung aus der gemessenen spezifischen Leitfähigkeit und der daraus berechneten Äquivalentleitfähigkeit wird noch die Grenz-Äquivalentleitfähigkeit (Grenzleitfähigkeit)
benötigt.

* wird der Leitfähigkeitskoeffizient mit 100 % multipliziert, gibt der erhaltene Zahlenwert an, wie viel Prozent der – bei hypothetisch angenommener 100%iger [[Dissoziationsgrad|Dissoziation]] in der real konzentrierten Lösung – maximal vorhandenen Ionen, am Leitungsmechanismus teilnehmen.

Für ideale Verdünnung strebt der Leitfähigkeitskoeffizient daher gegen 1 (entspricht 100 % Teilnahme aller Ionen am Leitungsmechanismus).

=== Zahlenwerte von Leitfähigkeitskoeffizienten verschiedener Elektrolyte bei niedrigen und mittleren Konzentrationen ===
Die Werte für 19 und 25&nbsp;°C nachfolgender Tabelle wurden aus den bei Hübschmann<ref>Hübschmann, Links: ''Tabellen zur Chemie.'' Verlag Handwerk und Technik, Hamburg, 1991, ISBN 3-582-01234-4, S. 61.</ref> genannten Äquivalentleitfähigkeitswerten für verschiedene [[molare Konzentration]]en errechnet, durch Normierung (Teilung) auf die jeweilige Grenz-Äquivalentleitfähigkeit. Die Werte für 18&nbsp;°C wurden aus den Äquivalentleitfähigkeitswerten in der Kleinen Leitfähigkeitsfibel (Rommel, 1980) berechnet.<ref>K.Rommel: Die kleine Leitfähigkeitsfibel, Eigenverlag der WTW GmbH Weilheim, BRD, 1980, Tabelle der Äquivalentleitfähigkeitswerte, S. 16</ref> Die bei Rommel benutzten Äquivalentkonzentrationen wurden für die zweiwertigen Elektrolyte Schwefelsäure und Kupfersulfat durch Teilen durch 2 in molare Konzentrationen umgerechnet. Einige fehlende Grenzleitfähigkeitswerte wurden aus anderen Quellen ergänzt/berechnet.

{| class="wikitable sortable mw-collapsible mw-collapsed" style="width:100%"
|+Leitfähigkeitskoeffizienten verschiedener Elektrolyte bei niedrigen und mittleren Konzentrationen
! Ionen-Wertigkeits-verhältnis
! Temperatur
in °C
! Elektrolyt
! [[Dissoziationsgrad|Dissoziationsneigung]]
! ''c''&nbsp;=&nbsp;1 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,5 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,25 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,2 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,1 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,05 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,025 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,02 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,01 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,005 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,0025 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,002 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,001 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,0005 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,00025 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,0002 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,0001 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0,00005 in mol/l
! ''c''&nbsp;=&nbsp;0 in mol/l
! Grenz-Äquivalentleitfähigkeit <math>\Lambda^{0,(T)}</math> des Elektrolyten in S·cm<sup>2</sup>/mol
|-
| 1:1
| 18
| [[Salzsäure|HCl]]
| sehr stark
| 0,790
| 0,858
| –
| 0,898
| 0,921
| 0,940
| –
| 0,961-
| 0,969
| 0,979
| –
| 0,984
| 0,987
| 0,990
| –
| –
| –
| –
| 1
| 381
|-
| '''1:1'''
| '''18'''
| '''[[Kaliumchlorid|KCl]]'''
| '''stark'''
| '''0,7556'''
| '''0,7871'''
| –
| '''0,8301'''
| '''0,8609'''
| '''0,8900'''
| –
| '''0,9224'''
| '''0,9408'''
| '''0,9562'''
| –
| '''0,9708'''
| '''0,9785'''
| '''0,9846'''
| –
| '''0,9900'''
| '''0,9923'''
| –
| '''1'''
| '''130,1'''
|-
| 1:1
| 18
| [[Natriumchlorid|NaCl]]
| stark
| 0,682
| 0,742
| –
| 0,805
| 0,844
| 0,878
| –
| 0,914
| 0,9358
| 0,9523
| –
| 0,9688
| 0,9771
| 0,9834
| –
| 0,9890
| 0,9917
| –
| 1
| 109,0
|-
| 1:1
| 18
| [[Lithiumchlorid|LiCl]]
| stark
| 0,641
| 0,715
| –
| 0,788
| 0,833
| 0,871
| –
| 0,909
| 0,931
| 0,949
| –
| 0,967
| 0,976
| 0,983
| –
| 0,989
| 0,992
| –
| 1
| 98,9
|-
| 1:1
| 18
| [[Kaliumnitrat|KNO<sub>3</sub>]]
| stark
| 0,636
| 0,705
| –
| 0,780
| 0,8285
| 0,8688
| –
| 0,9107
| 0,9344
| 0,9526
| –
| 0,9692
| 0,9771
| 0,9834
| –
| 0,9897
| 0,9921
| –
| 1
| 126,5
|-
| 1:2
| 18
| [[Schwefelsäure|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]
| mittelstark
| –
| 0,516
| 0,535
| –
| 0,558
| 0,587
| 0,660
| –
| 0,746
| 0,803
| 0,860
| –
| 0,915
| 0,941
| –
| –
| –
| –
| 1
| 383,5
|-
| 2:2
| 18
| [[Kupfersulfat|CuSO<sub>4</sub>]]
| schwach
| –
| 0,224
| –
| –
| 0,328
| 0,381
| 0,445
| –
| 0,543
| 0,623
| 0,704
| –
| 0,799
| 0,857
| 0,90000
| –
| 0,9383
| 0,9557
| 1
| 115
|-
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|-
| 1:1
| 19
| [[Salpetersäure|HNO<sub>3</sub>]]
| sehr stark
| 0,796
| –
| –
| –
| 0,928
| –
| –
| –
| 0,976
| –
| –
| –
| 0,995
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 377
|-
| 1:1
| 19
| [[Salzsäure|HCl]]
| sehr stark
| 0,7894
| –
| –
| –
| 0,9205
| –
| –
| –
| 0,9704
| –
| –
| –
| 0,9887
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 381,3
|-
| 1:2
| 19
| [[Natriumkarbonat|Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]]
| sehr stark
| 0,686
| –
| –
| –
| 0,913
| –
| –
| –
| 0,933
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 103,1
|-
| 1:1
| 19
| [[Kaliumhydroxid|KOH]]
| stark
| 0,774
| –
| –
| –
| 0,896
| –
| –
| –
| 0,959
| –
| –
| –
| 0,984
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 237,7
|-
| 1:1
| 19
| [[Kaliumiodid|KI]]
| stark
| 0,7902
| –
| –
| –
| 0,8696
| –
| –
| –
| 0,9413
| –
| –
| –
| 0,9779
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 131,1
|-
| 1:1
| 19
| [[Kaliumbromid|KBr]]
| stark
| –
| –
| –
| –
| 0,8632
| –
| –
| –
| 0,9403
| –
| –
| –
| 0,9781
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 132,3
|-
| '''1:1'''
| '''19'''
| [[Kaliumchlorid|'''KCl''']]
| '''stark'''
| '''0,756'''
| –
| –
| –
| '''0,8615'''
| –
| –
| –
| '''0,9415'''
| –
| –
| –
| '''0,9792'''
| –
| –
| –
| –
| –
| '''1'''
| '''130,0'''
|-
| 1:1
| 19
| [[Natriumchlorid|NaCl]]
| stark
| 0,6821
| –
| –
| –
| 0,8440
| –
| –
| –
| 0,9353
| –
| –
| –
| 0,9771
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 109,0
|-
| 1:1
| 19
| [[Kaliumnitrat|KNO<sub>3</sub>]]
| stark
| 0,636
| –
| –
| –
| 0,8285
| –
| –
| –
| 0,9344
| –
| –
| –
| 0,9779
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 126,5
|-
| 1:1
| 19
| [[Silbernitrat|AgNO<sub>3</sub>]]
| stark
| 0,439
| –
| –
| –
| 0,814
| –
| –
| –
| 0,9309
| –
| –
| –
| 0,9771
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 115,8
|-
| 1:1
| 19
| [[Natriumacetat|H<sub>3</sub>C-COONa]]
| mittelstark
| 0,531
| –
| –
| –
| 0,787
| –
| –
| –
| 0,905
| –
| –
| –
| 0,969
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 77,6
|-
| 1:2
| 19
| [[Natriumsulfat|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]
| mittelstark
| –
| –
| –
| –
| 0,704
| –
| –
| –
| 0,888
| –
| –
| –
| 0,9587
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 111,3
|-
| 1:2
| 19
| [[Schwefelsäure|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]
| mittelstark
| –
| –
| –
| –
| 0,6064
| –
| –
| –
| 0,803
| –
| –
| –
| 0,938
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 384,7
|-
| 2:2
| 19
| [[Magnesiumsulfat|MgSO<sub>4</sub>]]
| schwach
| 0,255
| –
| –
| –
| 0,438
| –
| –
| –
| 0,671
| –
| –
| –
| 0,879
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 113,5
|-
| 2:2
| 19
| [[Zinksulfat|ZnSO<sub>4</sub>]]
| schwach
| 0,234
| –
| –
| –
| 0,399
| –
| –
| –
| 0,6410
| –
| –
| –
| 0,8670
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 113,5
|-
| 2:2
| 19
| [[Kupfersulfat|CuSO<sub>4</sub>]]
| schwach
| 0,226
| –
| –
| –
| 0,3846
| –
| –
| –
| 0,6289
| –
| –
| –
| 0,8640
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 114,0
|-
| (1:1 als hypothetisches NH<sub>4</sub>OH)
| 19
| [[Ammoniakwasser|NH<sub>3</sub>-Lösung]]
| sehr schwach
| 0,0037
| –
| –
| –
| 0,014
| –
| –
| –
| 0,0397
| –
| –
| –
| 0,116
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 242
|-
| 1:1
| 19
| [[Essigsäure|H<sub>3</sub>C-COOH]]
| sehr schwach
| 0,00372
| –
| –
| –
| 0,0132
| –
| –
| –
| 0,0409
| –
| –
| –
| 0,117
| –
| –
| –
| –
| –
| 1
| 349,5
|-
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|-
| 1:1
| 25
| [[Salzsäure|HCl]]
| sehr stark
| –
| –
| –
| –
| 0,9177
| 0,9359
| –
| 0,9549
| 0,9662
| 0,9751
| –
| –
| 0,9883
| –
| –
| –
| 0,9913
| –
| 1
| 426,4
|-
| '''1:1'''
| '''25'''
| [[Kaliumchlorid|'''KCl''']]
| '''stark'''
| '''0,7452'''
| –
| –
| –
| '''0,8603'''
| '''0,8897'''
| –
| '''0,9229'''
| '''0,9424'''
| '''0,9576'''
| –
| –
| '''0,9803'''
| –
| –
| –
| '''0,9861'''
| –
| '''1'''
| '''149,9'''
|-
| 1:1
| 25
| [[Silbernitrat|AgNO<sub>3</sub>]]
| stark
| –
| –
| –
| –
| 0,8181
| 0,8639
| –
| 0,9101
| 0,9352
| 0,9535
| –
| –
| 0,9783
| –
| –
| –
| 0,9847
| –
| 1
| 133,4
|-
| 1:2
| 25
| [[Natriumsulfat|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]
| mittelstark
| –
| –
| –
| –
| 0,7608
| 0,7513
| –
| 0,8208
| 0,8643
| 0,9005
| –
| –
| 0,9543
| –
| –
| –
| 0,9665
| –
| 1
| 130,1
|-
| 2:1
| 25
| [[Magnesiumchlorid|MgCl<sub>2</sub>]]
| mittelstark
| –
| –
| –
| –
| 0,7504
| 0,7966
| –
| 0,8504
| 0,8852
| 0,9143
| –
| –
| 0,9591
| –
| –
| –
| 0,9707
| –
| 1
| 129,4
|-
| 1:1
| 25
| [[Ameisensäure|HCOOH]]
| sehr schwach
| –
| –
| –
| –
| 0,0410
| 0,0576
| –
| 0,0598
| 0,124
| 0,171
| –
| –
| 0,3412
| –
| –
| –
| 0,4322
| –
| 1
| 404,4
|-
| 1:1
| 25
| [[Essigsäure|H<sub>3</sub>C-COOH]]
| sehr schwach
| –
| –
| –
| –
| 0,0135
| 0,0186
| –
| 0,0289
| 0,0409
| 0,0573
| –
| –
| 0,149
| –
| –
| –
| 0,170
| –
| 1
| 390,9
|-
|}

Da [[Kaliumchlorid]]-Lösung als Kalibriernormal für Leitfähigkeitsmessungen dient, wurden dessen Werte fett hervorgehoben. Alle Elektrolyten wurden nach den Leitfähigkeitskoeffizienten bei der Konzentration ''c''&nbsp;=&nbsp;0,1&nbsp;mol/l absteigend sortiert. Die Benennung der Dissoziationsneigung erfolgte zu dieser Konzentration willkürlich:

* sehr stark:   <math>        f_\lambda > 0{,}9</math>
* stark:        <math>0{,}8 < f_\lambda < 0{,}9</math>
* mittelstark:  <math>0{,}5 < f_\lambda < 0{,}8</math>
* schwach:      <math>0{,}1 < f_\lambda < 0{,}5</math>
* sehr schwach: <math>        f_\lambda < 0{,}1</math>

Wie man sieht neigen vor allem 1:1-Elektrolyte zu einer fast vollständigen [[Dissoziation (Chemie)|Dissoziation]] und Teilnahme der Ionen an der elektrolytischen Leitfähigkeit. Je mehr mehrwertige Ionen im Elektrolyt vorliegen desto geringer werden die Leitfähigkeitskoeffizienten bei gleicher molarer Konzentration im Vergleich zu 1:1-Elektrolyten. Daher wurde die [[Ionenstärke]] I definiert und in ''das verbesserte [[Friedrich Kohlrausch (Physiker)|Kohlrausch]]-Gesetz (verbessertes Quadratwurzelgesetz)'' anstelle der [[Molare Konzentration|molaren Konzentration]] eingesetzt:
: <math>\Lambda_i^{(c,I,T)} = \Lambda_i^{0,(T)}{-A \cdot \sqrt{I}} </math>

teilt man dieses Gesetz durch die Summen-Grenzleitfähigkeit des Elektrolyten <math>\Lambda_i^0</math> (zu der Temperatur ''T'') erhält man die schon oben genannte Formel für die Berechnung von Leitfähigkeitskoeffizienten -eines Elektrolyten- bis zu [[Ionenstärke]]n von maximal ''I''&nbsp;=&nbsp;0,01&nbsp;mol/l gültig:

: <math>{f_{\lambda}}_i^{(c,I,T)} = 1-{K \cdot \sqrt{I}} </math>
K und A sind Konstanten der Modelle die ermittelt werden müssen. i ist hier nicht ein einzelnes Ion, sondern der ganze Elektrolyt.

Für größere Ionenstärken/Konzentrationen sind Leitfähigkeitskoeffizienten nur aus Messwerten der spezifischen Leitfähigkeit (in S/cm) der Lösungen ermittelbar, wie in obiger Tabelle geschehen.
Sehr schön sichtbar ist auch bei den sehr schwachen Elektrolyten Essigsäure und Ammoniaklösung, dass bei 19&nbsp;°C und einer molaren Konzentration von nur 1&nbsp;mmol/l nur etwas mehr als 11 % der hypothetisch maximal vorliegenden Ionen am Leitungsprozeß teilnehmen.

=== Zahlenwerte von spezifischer Leitfähigkeit, Äquivalentleitfähigkeit und Leitfähigkeitskoeffizienten verschiedener Elektrolyte bei hohen Konzentrationen ===
Bei hohen molaren Konzentrationen kann die tatsächlich zu erwartende Leitfähigkeit nicht mehr aus den Ionenbeweglichkeiten für Idealverdünnung berechnet werden. Dann werden Tabellenwerte der spezifischen Leitfähigkeit oder der Leitfähigkeitskoeffizienten benötigt.

Ein altes Lexikon der Elektrotechnik nennt unter Stichwort „Leitfähigkeit“ eine Tabelle mit Werten der spezifischen Leitfähigkeit in S/cm für einige hoch konzentrierte wässrige Elektrolyte bei 18&nbsp;°C:

{| class="wikitable sortable mw-collapsible mw-collapsed" style="width:100%"
|+Spezifische Leitfähigkeit in S/cm für einige hoch konzentrierte wässrige Elektrolyte bei 18&nbsp;°C
! w, [[Massenanteil|Konzentration]] in
Massenprozent
! [[Natriumchlorid|NaCl]]
! [[Zinksulfat|ZnSO<sub>4</sub>]]
! [[Kupfersulfat|CuSO<sub>4</sub>]]
! [[Silbernitrat|AgNO<sub>3</sub>]]
! [[Kaliumhydroxid|KOH]]
! [[Salzsäure|HCL]]
! [[Salpetersäure|HNO<sub>3</sub>]]
! [[Schwefelsäure|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]
|-
| 5
| 0,067
| 0,019
| 0,019
| 0,026
| 0,172
| 0,395
| 0,258
| 0,209
|-
| 10
| 0,121
| 0,032
| 0,032
| 0,048
| 0,315
| 0,630
| 0,461
| 0,392
|-
| 15
| 0,164
| 0,042
| 0,042
| 0,068
| 0,425
| 0,745
| 0,613
| 0,543
|-
| 20
| 0,196
| 0,047
| –
| 0,087
| 0,499
| '''0,762'''
| 0,711
| 0,653
|-
| 25
| 0,214
| '''0,048'''
| –
| 0,106
| 0,540
| 0,723
| 0,770
| 0,717
|-
| 30
| –
| 0,044
| –
| 0,124
| '''0,542'''
| 0,662
| '''0,785'''
| '''0,740'''
|-
| 40
| –
| –
| –
| 0,157
| 0,450
| 0,515
| 0,733
| 0,680
|-
| 50
| –
| –
| –
| 0,186
| –
| –
| 0,631
| 0,541
|-
| 60
| –
| –
| –
| 0,210
| –
| –
| 0,513
| 0,373
|-
| 70
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| 0,396
| 0,216
|-
| 80
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| 0,267
| 0,111
|}

Die Fett hervorgehobenen Werte sind absolute Leitfähigkeitsmaxima dieser Elektrolyte.
Auf Grundlage vorliegender Leitfähigkeitswerte der spezifischen Leitfähigkeit können aus diesen Werten Äquivalentleitfähigkeitswerte und Leitfähigkeitskoeffizienten berechnet werden, wenn aus Tabellenbüchern die molaren Konzentrationen der Lösungen ermittelt wurden und die Grenz-Äquivalentleitfähigkeitswerte bekannt sind. Dies soll nachfolgend tabellarisch für [[Salzsäure]], [[Salpetersäure]], [[Schwefelsäure]], [[Kalilauge]] und [[Natriumchlorid]]lösung erfolgen.

In nachfolgender Tabelle sind die fett markierten Werte die originalen (gemessenen) spezifischen Leitfähigkeitswerte zu den in der obigen Datenquelle genannten Massenprozenten. Da die Stoffmengenkonzentrationen aus verschiedenen Tabellenwerken nur für 20&nbsp;°C gefunden werden konnten (teilweise wurde interpoliert) wurden die Leitfähigkeitwerte mit den ermittelten Temperaturkoeffizienten ''k'' (für Idealverdünnung) auf 20&nbsp;°C extrapoliert. Die berechneten Leitfähigkeitswerte und der Leitfähigkeitskoeffizient können daher relative Fehler von bis zu mehreren Prozent enthalten.
Aus anderen Datenquellen stammende/berechnete Leitfähigkeitswerte/Äquivalentleitfähigkeitswerte/Grenzleitfähigkeitswerte wurden in Klammern gesetzt.

{| class="wikitable sortable mw-collapsible mw-collapsed" style="width:100%"
|+
! Lösung
! w, [[Massenanteil|Konzentration]] in
Massenprozent
!<math>\kappa</math> in S/cm

(bei 18&nbsp;°C)
!''k'' in 1/K
(bei 18&nbsp;°C)
!<math>\kappa</math> in S/cm

(bei 20&nbsp;°C, extrapoliert mittels k)
!''c'' in mol/l
(bei 20&nbsp;°C)
!<math>c^*</math> in mol/cm<sup>3</sup>
(bei 20&nbsp;°C)
! z
! <math>\Lambda_c</math> in S·cm<sup>2</sup>/mol

(bei 20&nbsp;°C)
! <math>f_{\lambda}</math> (bei 20&nbsp;°C)
!<math>\kappa_{hyp}</math> in S/cm

(bei 20&nbsp;°C)
|-
|rowspan="9" | Salzsäure
| 0
| 0
| ≈0,017
| 0
| 0
| 0
| 1
| (≈387,8)
| 1
| 0
|-
| 1
| (0,0813<x<0,0949)
| ≈0,017
| (0,0842<x<0,0982)
| 0,275
| 0,000275
| 1
| (306<x<357)
| (0,789<x<0,921)
| 0,107
|-
| '''5'''
| '''0,395'''
| ≈0,017
| ≈0,408
| 1,404
| 0,001404
| 1
| ≈291
| ≈0,750
| 0,544
|-
| '''10'''
| '''0,630'''
| ≈0,017
| ≈0,651
| 2,871
| 0,002871
| 1
| ≈227
| ≈0,585
| 1,11
|-
| '''15'''
| '''0,745'''
| ≈0,017
| ≈0,770
| 4,414
| 0,004414
| 1
| ≈174
| ≈0,449
| 1,71
|-
| '''20'''
| '''0,762'''
| ≈0,017
| ≈0,788
| 6,022
| 0,006022
| 1
| ≈131
| ≈0,338
| 2,33
|-
| '''25'''
| '''0,723'''
| ≈0,017
| ≈0,748
| 7,706
| 0,007706
| 1
| ≈97,1
| ≈0,250
| 2,99
|-
| '''30'''
| '''0,662'''
| ≈0,017
| ≈0,685
| 9,416
| 0,009416
| 1
| ≈72,7
| ≈0,187
| 3,65
|-
| '''40'''
| '''0,515'''
| ≈0,017
| ≈0,533
| 13,14
| 0,01314
| 1
| ≈40,6
| ≈0,105
| 5,10
|-
|rowspan="16" |Salpetersäure
| 0
| 0
| ≈0,0169
| 0
| 0
| 0
| 1
| (≈383)
| 1
| 0
|-
| 1
| (0,0503<x<0,0538) muss aber größer als 0,0516(=0,258/5) sein!
| ≈0,0169
| (0,0521<x<0,0557) muss aber größer als 0,0534(=0,267/5) sein!
| 0,159
| 0,000159
| 1
| (328<x<350)
| (0,856<x<0,914)
| 0,0609
|-
| '''5'''
| '''0,258'''
| ≈0,0169
| ≈0,267
| 0,814
| 0,000814
| 1
| ≈328
| ≈0,856
| 0,312
|-
| '''10'''
| '''0,461'''
| ≈0,0169
| ≈0,477
| 1,673
| 0,001673
| 1
| ≈285
| ≈0,744
| 0,641
|-
| '''15'''
| '''0,613'''
| ≈0,0169
| ≈0,634
| 2,580
| 0,002580
| 1
| ≈246
| ≈0,642
| 0,988
|-
| '''20'''
| '''0,711'''
| ≈0,0169
| ≈0,735
| 3,539
| 0,003539
| 1
| ≈208
| ≈0,543
| 1,36
|-
| '''25'''
| '''0,770'''
| ≈0,0169
| ≈0,796
| 4,550
| 0,004550
| 1
| ≈175
| ≈0,457
| 1,74
|-
| '''30'''
| '''0,785'''
| ≈0,0169
| ≈0,812
| 5,618
| 0,005618
| 1
| ≈145
| ≈0,379
| 2,15
|-
| 31
| ('''0,865''' bei 25&nbsp;°C) '''Maximalwert!'''
| ≈0,0169
| ≈0,792
| 5,838
| 0,005838
| 1
| (≈136)
| (≈0,355)
| 2,23
|-
| '''40'''
| '''0,733'''
| ≈0,0169
| ≈0,758
| 7,911
| 0,007911
| 1
| ≈95,8
| ≈0,250
| 3,03
|-
| '''50'''
| '''0,631'''
| ≈0,0169
| ≈0,652
| 10,39
| 0,01039
| 1
| ≈62,8
| ≈0,164
| 3,98
|-
| '''60'''
| '''0,513'''
| ≈0,0169
| ≈0,530
| 13,01
| 0,01301
| 1
| ≈40,7
| ≈0,106
| 4,98
|-
| '''70'''
| '''0,396'''
| ≈0,0169
| ≈0,409
| 15,70
| 0,01570
| 1
| ≈26,1
| ≈0,0681
| 6,01
|-
| '''80'''
| '''0,267'''
| ≈0,0169
| ≈0,276
| 18,44
| 0,01844
| 1
| ≈15,0
| ≈0,0392
| 7,06
|-
| 90
| ?
| ≈0,0169
| ?
| ?
| ?
| 1
| ?
| ?
| ?
|-
| 100
| ('''0,015''' bei 25&nbsp;°C)
| ≈0,0169
| (≈0,0137)
| 24,01
| 0,02401
| 1
| (≈0,571)
| (≈0,00149)
| 9,20
|-
|rowspan="15" | Schwefelsäure
| 0
| 0
| ≈0,01534
| 0
| 0
| 0
| 2
| (≈390,6)
| 1
| 0
|-
| 1
| (≈0,0488)
| ≈0,01534
| (≈0,0503)
| 0,103
| 0,000103
| 2
| (≈244,0)
| (≈0,6247)
| 0,0805
|-
| '''5'''
| '''0,209'''
| ≈0,01534
| ≈0,2154
| 0,526
| 0,000526
| 2
| ≈204,8
| ≈0,524
| 0,4109
|-
| '''10'''
| '''0,392'''
| ≈0,01534
| ≈0,4040
| 1,087
| 0,001087
| 2
| ≈185,8
| ≈0,476
| 0,8492
|-
| '''15'''
| '''0,543'''
| ≈0,01534
| ≈0,5597
| 1,685
| 0,001685
| 2
| ≈166,1
| ≈0,425
| 1,316
|-
| '''20'''
| '''0,653'''
| ≈0,01534
| ≈0,6730
| 2,324
| 0,002324
| 2
| ≈144,8
| ≈0,371
| 1,816
|-
| '''25'''
| '''0,717'''
| ≈0,01534
| ≈0,7390
| 3,004
| 0,003004
| 2
| ≈123,0
| ≈0,315
| 2,347
|-
| '''30'''
| '''0,740''' '''Maximum!'''
| ≈0,01534
| ≈0,7627
| 3,728
| 0,003728
| 2
| ≈102,3
| ≈0,262
| 2,912
|-
| '''40'''
| '''0,680'''
| ≈0,01534
| ≈0,7009
| 5,313
| 0,005313
| 2
| ≈65,96
| ≈0,169
| 4,151
|-
| '''50'''
| '''0,541'''
| ≈0,01534
| ≈0,5576
| 7,113
| 0,007113
| 2
| ≈39,20
| ≈0,100
| 5,557
|-
| '''60'''
| '''0,373'''
| ≈0,01534
| ≈0,3844
| 9,166
| 0,009166
| 2
| ≈20,97
| ≈0,0537
| 7,160
|-
| '''70'''
| '''0,216'''
| ≈0,01534
| ≈0,2226
| 11,49
| 0,01149
| 2
| ≈9,687
| ≈0,0248
| 8,976
|-
| '''80'''
| '''0,111'''
| ≈0,01534
| ≈0,1144
| 14,07
| 0,01407
| 2
| ≈4,065
| ≈0,0104
| 10,99
|-
| 90
| ?
| ≈0,01534
| ?
| 16,65
| 0,01665
| 2
| ?
| ?
| 13,01
|-
| 100
| ('''0,0826''' bei 25&nbsp;°C) 1)
| ≈0,01534
| (≈0,0763)
| 18,68
| 0,01868
| 2
| (≈2,04)
| (≈0,00522)
| 14,59
|-
|rowspan="9" | Kalilauge
| 0
| 0
| ≈0,0201
| 0
| 0
| 0
| 1
| (≈242,5)
| 1
| 0
|-
| 1
| (0,0333<x<0,0382) muss aber größer als 0,0344(=0,172/5) sein
| ≈0,0201
| (0,0347<x<0,0398) muss aber größer als 0,0358(=0,179/5) sein
| 0,1796
| 0,0001796
| 1
| (193<x<222)
| (0,79<x<0,915)
| 0,04333
|-
| '''5'''
| '''0,172'''
| ≈0,0201
| ≈0,179
| 0,9274
| 0,0009274
| 1
| ≈193
| ≈0,796
| 0,2249
|-
| '''10'''
| '''0,315'''
| ≈0,0201
| ≈0,328
| 1,929
| 0,001929
| 1
| ≈170
| ≈0,701
| 0,4678
|-
| '''15'''
| '''0,425'''
| ≈0,0201
| ≈0,442
| 3,013
| 0,003013
| 1
| ≈147
| ≈0,606
| 0,7307
|-
| '''20'''
| '''0,499'''
| ≈0,0201
| ≈0,519
| 4,190
| 0,004190
| 1
| ≈124
| ≈0,511
| 1,016
|-
| '''25'''
| '''0,540'''
| ≈0,0201
| ≈0,562
| 5,480
| 0,005480
| 1
| ≈103
| ≈0,425
| 1,329
|-
| '''30'''
| '''0,542'''
| ≈0,0201
| ≈0,564
| 6,885
| 0,006885
| 1
| ≈81,9
| ≈0,338
| 1,670
|-
| '''40'''
| '''0,450'''
| ≈0,0201
| ≈0,468
| 10,06
| 0,01006
| 1
| ≈46,5
| ≈0,192
| 2,440
|-
|rowspan="8" | Natriumchloridlösung
| 0
| 0
| ≈0,0214
| 0
| 0
| 0
| 1
| (≈111,3)
| 1
| 0
|-
| 1
| (0,0130<x<0,0155) muss aber größer als 0,0134(=0,067/5) sein!
| ≈0,0214
| (0,0136<x<0,0162) muss aber größer als 0,0140(=0,070/5) sein!
| 0,172
| 0,000172
| 1
| (79,0<x<94,0)
| (0,710<x<0,845)
| 0,01914
|-
| '''5'''
| '''0,067'''
| ≈0,0214
| ≈0,070
| 0,886
| 0,000886
| 1
| ≈79,0
| ≈0,710
| 0,09861
|-
| '''10'''
| '''0,121'''
| ≈0,0214
| ≈0,126
| 1,832
| 0,001832
| 1
| ≈68,8
| ≈0,618
| 0,2039
|-
| '''15'''
| '''0,164'''
| ≈0,0214
| ≈0,171
| 2,845
| 0,002845
| 1
| ≈60,1
| ≈0,540
| 0,3166
|-
| '''20'''
| '''0,196'''
| ≈0,0214
| ≈0,204
| 3,926
| 0,003926
| 1
| ≈52,0
| ≈0,467
| 0,4369
|-
| '''25'''
| '''0,214'''
| ≈0,0214
| ≈0,223
| 5,085
| 0,005085
| 1
| ≈43,9
| ≈0,394
| 0,5659
|-
| 26,498 (gesättigt bei 20°)
| –
| –
| (0,2260)
| ≈5,447 (extrapoliert)
| ≈0,005447 (extrapoliert)
| 1
| (≈41,49) (extrapoliert)
| (≈0,3728) (extrapoliert)
| 0,6063
|-
|rowspan="5" | Silbernitratlösung
| 0
| 0
| ≈0,0214
| 0
| 0
| 0
| 1
| (≈115,9)
| 1
| 0
|-
| 1
| (≈0,0058)
| ≈0,0214
| (≈0,0060)
| 0,05930
| 0,00005930
| 1
| (≈101,7)
| (≈0,877)
| 0,006873
|-
| '''5'''
| '''0,026'''
| ≈0,0214
| ≈0,027
| 0,3066
| 0,0003066
| 1
| ≈88,1
| ≈0,760
| 0,03553
|-
| '''10'''
| '''0,048'''
| ≈0,0214
| ≈0,050
| 0,6407
| 0,0006407
| 1
| ≈78,0
| ≈0,673
| 0,07426
|-
| '''15'''
| '''0,068'''
| ≈0,0214
| ≈0,071
| 1,0056
| 0,0010056
| 1
| ≈70,6
| ≈0,609
| 0,1165
|-
|rowspan="5" | Kupfersulfatlösung
| 0
| 0
| ≈0,0276
| 0
| 0
| 0
| 2
| (≈120,8)
| 1
| 0
|-
| 1
| (x>0,00539)
| ≈0,0276
| (x>0,0057)
| 0,063248
| 0,000063248
| 2
| (x>45,06)
| (>0,3730)
| 0,01528
|-
| '''5'''
| '''0,019'''
| ≈0,0276
| ≈0,020
| 0,32924
| 0,00032924
| 2
| ≈30,4
| ≈0,252
| 0,07954
|-
| '''10'''
| '''0,032'''
| ≈0,0276
| ≈0,034
| 0,69357
| 0,00069357
| 2
| ≈24,5
| ≈0,203
| 0,1676
|-
| '''15'''
| '''0,042'''
| ≈0,0276
| ≈0,044
| 1,097 (extrapoliert)
| 0,001097 (extrapoliert)
| 2
| ≈20,0 (extrapoliert)
| ≈0,166 (extrapoliert)
| 0,2650
|-
|rowspan="5" | Zinksulfatlösung
| 0
| 0
| ≈0,0214
| 0
| 0
| 0
| 2
| (≈115,9)
| 1
| 0
|-
| 1
| (x>0,0056)
| ≈0,0214
| (x>0,0059)
| 0,06253
| 0,00006253
| 2
| (x>47,2)
| (>0,407)
| 0,01449
|-
| '''5'''
| '''0,019'''
| ≈0,0214
| ≈0,020
| 0,3255
| 0,0003255
| 2
| ≈30,7
| ≈0,265
| 0,07545
|-
| '''10'''
| '''0,032'''
| ≈0,0214
| ≈0,033
| 0,6857
| 0,0006857
| 2
| ≈24,1
| ≈0,208
| 0,1589
|-
| '''15'''
| '''0,042'''
| ≈0,0214
| ≈0,044
| 1,0848 (extrapoliert)
| 0,0010848 (extrapoliert)
| 2
| ≈20,3 (extrapoliert)
| ≈0,175 (extrapoliert)
| 0,2515
|}
1) eine andere Quelle (Bierwerth) nennt für 100%ige Schwefelsäure bei 25&nbsp;°C den Wert 0,010&nbsp;S/cm für die spezifische Leitfähigkeit und für reine Salpetersäure 0,015&nbsp;S/cm. Dies gilt mutmaßlich für extremst wasserfreie Schwefelsäure (Entfernung der letzten [[Parts per million|ppm]] Wasser).

Da die spezifische Leitfähigkeit <math>\kappa</math> das Produkt von aktueller (konzentrationsabhängiger) Äquivalentleitfähigkeit <math>\Lambda_c</math>, der Ladungsaustauschzahl (Wertigkeit) z und der molaren Konzentration je Kubikzentimeter <math>c^*</math> ist, kann die aktuell wirksame Äquivalentkonzentration berechnet werden, indem die gemessene spezifische Leitfähigkeit durch die molare Konzentration je Kubikzentimeter <math>c^*</math> und durch die Ladungsaustauschzahl <math>z</math> geteilt wird.

es gilt für eine konstante Temperatur der Zusammenhang:
: <math>\kappa^{(c)}=z \cdot c^* \cdot \Lambda^{(c)}_c=z \cdot c^* \cdot \Lambda_0 \cdot f^{(c)}_{\lambda}</math>
Die Produkte <math>z \cdot c=c_\text{äqui}</math> und <math>z \cdot c^*=c^*_\text{äqui}</math> sind die [[Äquivalentkonzentration]] <math>c_\text{äqui}</math> je Liter und die Äquivalentkonzentration je Kubikzentimeter <math>c^*_\text{äqui}</math>.

<math>\kappa_\text{hyp}</math> ist der hypothetische Leitfähigkeitswert der sich einstellen würde, wenn alle Teilchen/Moleküle angenommenerweise zu 100 % dissoziiert als Ionen vorliegen würden und alle am Leitfähigkeitsprozess teilnehmen würden, so als ob sie idealverdünnt vorliegen würden. Er ist das Produkt von Grenz-Äquivalentleitfähigkeit (Grenzleitfähigkeit), Ladungsaustauschzahl <math>z</math> und ''molarer Konzentration je Kubikzentimeter'' <math>c^*</math>.

Bei der „Hochrechnung“ von 18&nbsp;°C auf 20&nbsp;°C der Konzentrationen und Äquivalentleitfähigkeiten wurde nicht berücksichtigt, dass das Volumen sich ausdehnt und die molare Konzentration dadurch etwas absinkt. Die tatsächlichen Äquivalentkonzentrationen müssten demnach minimal größer sein als die hier berechneten.

genutzte Datenquellen:
* ''Tabellenbuch der Chemie''<ref>Rolf Kaltofen: ''Tabellenbuch der Chemie.'' (dicke Version), Verlag für Grundstoffindustrie Leipzig, DDR, 1974, Stoffmengenkonzentrationen von Säuren und Kochsalzlösung S. 282–285.</ref> zur Ermittlung der Stoffmengenkonzentrationen aus Massenkonzentrationen für 20&nbsp;°C.
* ''Tabellen zur Chemie'',<ref>Hübschmann, Links: ''Tabellen zur Chemie.'' Verlag Handwerk und Technik, Hamburg, BRD, 1991, Grenzleitfähigkeiten S. 61–62, S. 32–33 Dichten und Massenkonzentrationen von Lösungen.</ref> zur Ermittlung der Temperaturkoeffizienten (mit den daraus berechneten Überführungszahlen für Idealverdünnung) und Ermittlung der Grenzleitfähigkeitswerte für 20&nbsp;°C.
* Stoffdaten und Kennwerte der Verfahrenstechnik,<ref>Fratscher, Picht: ''Stoffdaten und Kennwerte der Verfahrenstechnik.'' Verlag für Grundstoffindustrie Leipzig, DDR/BRD, 1979/1993, Daten der Kalilauge S. 41.</ref> zur Ermittlung von Dichten und Stoffmengenkonzentrationen für Kalilauge bei 20&nbsp;°C.
* ''Tabellenbuch Chemietechnik'',<ref>Bierwerth: ''Tabellenbuch Chemietechnik.'' Europa Lehrmittel, 2005, S. 91, Leitfähigkeit wasserfreier Schwefelsäure und Salpetersäure.</ref> Leitfähigkeit wasserfreier Schwefelsäure und Salpetersäure und gesättigter Natriumchloridlösung bei 25&nbsp;°C oder 20&nbsp;°C.

== Bestimmung von Äquivalentleitfähigkeit, Grenzleitfähigkeit und Ionenbeweglichkeit einer Ionenart durch Messungen ==
Sind die Werte für Äquivalentleitfähigkeit/Grenzleitfähigkeit, Ionenbeweglichkeit einer Ionenart nicht bekannt, können sie durch Messungen der [[Elektrolytische Leitfähigkeit|spezifischen Leitfähigkeit]] bei verschiedenen Konzentrationen und der gewünschten Temperatur ermittelt werden, wenn durch einen Hittorf-Versuch die [[Überführungszahl]]en von Kation und Anion des benutzten Salzes bestimmt wurden (bei gleicher Konzentration und Temperatur!).
Die Äquivalentleitfähigkeit eines Ions ist das Produkt aus Überführungszahl des Ions (in dem Salz/für dieses Salz) und der Äquivalentleitfähigkeit des ganzen Salzes bei dieser Konzentration und Temperatur. Um die Grenzleitfähigkeit und die (Grenz)Ionenbeweglichkeit zu bestimmen, müssen die genannten Messungen bei jeweils verschiedenen Konzentrationen gemacht werden für dekadisch abgestufte Konzentrationen, beispielsweise 0,0001&nbsp;mol/l, 0,001&nbsp;mol/l, 0,01&nbsp;mol/l,
siehe dazu:

* [[Überführungszahl#Beispiel zum Anwendungsbezug|Anwendungsbezug der Überführungszahl]]
* [[Überführungszahl#Konzentrationsabhängigkeit|Konzentrationsabhängigkeit der Überführungszahl]]
* [[Elektrolytische Leitfähigkeit#Der Einfluss der interionischen Wechselwirkungskräfte|Kohlrausch’sches Quadratwurzelgesetz der Äquivalentleitfähigkeit]]

Aus den Messwerten der spezifischen Leitfähigkeit und Überführungszahlen, können die Äquivalentleitfähigkeitswerte/Grenzleitfähigkeitswerte und die (Grenz)Ionenbeweglichkeitswerte nur berechnet werden. Sie sind Werte mathematischer Modelle, die nicht direkt gemessen werden können! Dies gilt auch für die molare (Grenz)Leitfähigkeit.

== Die Temperaturabhängigkeit der elektrolytischen Leitfähigkeit ==
Während Metalle einen steigenden [[Elektrischer Widerstand|Widerstand]], also sinkende [[Leitfähigkeit]], mit steigender Temperatur aufweisen, steigt die Leitfähigkeit von ionischen wässrigen Elektrolytlösungen (Säuren, Laugen, Salzlösungen) mit der Zunahme der Temperatur an. Dies gilt auch für Salzschmelzen. Erklärt wird dies mit der Abnahme der [[Viskosität]] des Lösemittels (oder der Schmelze) und der Zunahme der damit verbundenen Ionenbeweglichkeit <math>v_i</math> bzw. Äquivalentleitfähigkeit <math>\lambda_i</math> oder <math>\lambda_\mathrm{Salz}</math>.
Es zeigt sich in Wasser eine näherungsweise lineare Zunahme von:
* Ionenbeweglichkeit <math>v_i</math>, z.&nbsp;B. in S·cm²/(A·s)
* molaren Leitfähigkeit <math>\lambda_m</math>, in S·cm²/mol
* Äquivalentleitfähigkeit <math>\lambda_{ev}</math>, in S·cm²/mol
* Wanderungsgeschwindigkeit u eines Ions (bei gleicher Feldstärke E), in cm/s
* spezifischen Leitfähigkeit <math>\kappa</math>, in S/cm

im Temperaturbereich zwischen 18&nbsp;°C und etwa 90&nbsp;°C in idealverdünnten Lösungen. Alle fünf genannten – miteinander verknüpften – Größen können also bezüglich ihrer Temperaturabhängigkeit mit einem (weitgehend) konstanten Koeffizienten beschrieben werden. Für die Gesamtleitfähigkeit der Lösung als spezifische Leitfähigkeit oder Äquivalentleitfähigkeit oder molare Leitfähigkeit gilt für den konstanten Temperaturkoeffizienten <math>k_\mathrm{Salz}^{T0}</math> der gesamten Lösung mit Bezugstemperatur <math>T_0</math>:

: <math>k_\mathrm{Salz}^{T0}
=\frac{\lambda_\mathrm{ev,Salz}^{(T2)}-\lambda_\mathrm{ev,Salz}^{(T0)} }{ (T_2-T_0) \cdot \lambda_\mathrm{ev,Salz}^{(T0)}}
=\frac{\kappa_\mathrm{Salz}^{(T2)}-\kappa_\mathrm{Salz}^{(T0)} }{ (T_2-T_0) \cdot \kappa_\mathrm{Salz}^{(T0)}}
=\frac{\lambda_\mathrm{m, Salz}^{(T2)}-\lambda_\mathrm{m, Salz}^{(T0)} }{ (T_2-T_0) \cdot \lambda_\mathrm{m, Salz}^{(T0)}}
</math>
Für Berechnung der k-Werte können alternativ entweder spezifische Leitfähigkeiten <math>\kappa</math> in [S/cm] der gesamten Lösung (des Salzes) oder molare Leitfähigkeit <math>\Lambda_m</math> oder Äquivalentleitfähigkeiten <math>\Lambda_{ev}</math> der gesamten Lösung (des Salzes) eingesetzt werden!

Für jede einzelne Ion ''i'' gilt für den konstanten Temperaturkoeffizienten <math>\alpha_i^{T0}</math> der Bezugstemperatur <math>T_0</math> analog dazu:

: <math>
\alpha_i^{T0}
=\frac{\lambda_i^{(T2)}-\lambda_i^{(T0)}}
{(T_2-T_0) \cdot \lambda_i^{(T0)}}
</math>

Für die neue Leitfähigkeit eines Ions i bei veränderter Temperatur ''T'' gilt dann:

: <math>
\lambda_i^{(c,T)}
=\lambda_i^{(c,T0)} \cdot (1+\alpha_i^{T0} \cdot (T-T_0))
</math>

<math>T_0</math> ist die Bezugstemperatur mit der Bezugsleitfähigkeit <math>\lambda^{T0}</math> oder <math>\kappa^{T0}</math>dazu.

Für das gesamte Salz (die Lösung) gilt:
: <math>
\lambda_\mathrm{Salz}^{(c,T)}
=\lambda_\mathrm{Kation}^{(c,T0)} \cdot (1+\alpha_\mathrm{Kation}^{T0} \cdot (T-T_0))+ \lambda_\mathrm{Anion}^{(c,T0)} \cdot (1+\alpha_\mathrm{Anion}^{T0} \cdot (T-T_0))
=\lambda_\mathrm{Salz}^{(c,T0)} \cdot (1+k^{T0} \cdot (T-T_0))
</math>
bzw. für die spezifische Leitfähigkeit in S/cm:
: <math>
\kappa_\mathrm{Salz}^{(c,T)}
=\kappa_\mathrm{Salz}^{(c,T0)} \cdot (1+k^{T0} \cdot (T-T_0))
</math>

Die Äquivalentleitfähigkeiten gelten immer nur für eine Konzentration/[[Äquivalentkonzentration]]!
''Die Alphawerte für ein Ion sind per Definition Konstanten, also temperaturunabhängig.'' Sie sind aber -real- etwas temperaturabhängig und nicht völlig unabhängig von der Konzentration. Zu jedem Temperaturkoeffizienten <math>\alpha_i</math> oder ''k'', muss die Referenztemperatur <math>T_0</math> als Indice genannt werden, da er berechnet wurde –&nbsp;in diesem Modell&nbsp;– – durch Normierung (Teilung) auf eine Bezugsleitfähigkeit (bei der Bezugstemperatur), also z.&nbsp;B. <math>\alpha_i^{18}</math> und <math>k^{18}</math> für Bezugstemperatur 18&nbsp;°C. Die Konstante k –&nbsp;der gesamten Lösung&nbsp;– setzt sich anteilig mit den [[Überführungszahl]]en der Ionen in diesem Salz aus den Alphawerten von Kation und Anion zusammen:

: <math>
K^{(c,T0)}
=n_\mathrm{Kation}^{(c,T0)} \cdot \alpha_\mathrm{Kation}^{T0} + n_\mathrm{Anion}^{(c,T0)} \cdot \alpha_\mathrm{Anion}^{T0}
</math>

Üblicherweise werden die Alphawerte (näherungsweise) als konzentrationsunabhängig betrachtet, auch in diesem Falle ist der k-Wert der Lösung konzentrationsabhängig, da die Überführungszahlen konzentrationsabhängig sind.
Je größer die Bezugstemperatur ist, desto kleiner sind die α-Werte des Ions oder die k-Werte der Lösung! Sie sind immer positiv, da die Leitfähigkeit mit steigender Temperatur zunimmt. Die Werte zu verschiedenen Bezugstemperaturen können ineinander umgerechnet werden (wenn die Werte als Konstanten angenommen werden).

''Alle genannten Formeln gelten natürlich nur für idealverdünnte Lösungen und näherungsweise idealverdünnte Lösungen starker Elektrolyte'', die also möglichst vollständig [[Dissoziation (Chemie)#Elektrolytische Dissoziation|dissoziiert]] vorliegen. Vollständige Gültigkeit würde also bei [[Dissoziationsgrad]] von 100 % und [[Aktivitätskoeffizient]]en von <math>f_a=1</math> vorliegen. Üblicherweise also bis zu molaren Konzentrationen von maximal 0,01&nbsp;mol/l bei einwertigen Elektrolyten oder bis 0,01&nbsp;mol/l der rechnerischen [[Ionenstärke]] bei mehrwertigen Ionen im Elektrolyten.
Streng genommen hat jedes Ion in idealverdünnter Lösung bei verschiedenen Temperaturen auch etwas verschiedene Alphawerte (schwache Exponentialfunktion). Demzufolge ist auch der k-Wert der Lösung nicht ganz konstant.

Multipliziert man die als konstant angenommenen k-Werte oder Alphawerte mit 100 %, so erhält man die prozentuale Zunahme der Leitfähigkeit/Ionenbeweglichkeit/Wanderungsgeschwindigkeit je Kelvin Temperatursteigerung.

Weitere Theorie, Tabellen und Diagramme zu Alphawerten und k-Werten findet man in „Die kleine Leitfähigkeitsfibel“.<ref>K.Rommel: Die kleine Leitfähigkeitsfibel, Eigenverlag der WTW GmbH Weilheim, BRD, 1980, Artikel „Temperaturkoeffizient alpha“ S. 31–34</ref>
Einen Artikel zur Berücksichtigung des nichtlinearen Temperaturverlaufes bei Leitfähigkeitsmessungen mittels Polynommodell findet sich in „Leitfähigkeits-Fibel, Eine Einführung in die Konduktometrie“.<ref>Leitfähigkeitsfibel-Eine Einführung in die Konduktometrie, Eigenverlag der WTW GmbH Weilheim, BRD, 1993, Artikel „Leitfähigkeit und Temperatur“ S. 11–12</ref>

=== Umrechnung von Temperaturkoeffizienten auf andere Bezugstemperaturen ===
definiert man zwei verschiedene Bezugstemperaturen <math>T_0</math> und <math>T_{00}</math>:

: <math>T_{00}=\delta+T_0</math>
so kann man aus den Definitionsgleichungen der Temperaturkoeffizienten die Gleichung zum Umrechnen der Alphawerte oder in Analogie der k-Werte herleiten:

: <math>k^{T00}
=\frac{
\tfrac{\lambda^{T2}}{\lambda^{T0}+\lambda^{T0} \cdot k^{T0} \cdot \delta}-1}
{T_2-(T_0+\delta)}
=\frac{\lambda^{T2}-\lambda^{T00}}
{\lambda^{T00} \cdot (T_2-T_{00})}
=\frac{\tfrac {\lambda^{T2}}{\lambda^{T00}}-1}
{T_2-T_{00}}</math>

<math>\delta</math> ist hier eine beliebige positive oder negative Temperaturdifferenz.
<math>T_2</math> ist eine beliebige Temperatur, meist aber größer als beide Bezugstemperaturen. Zu <math>T_2</math> gehört die Leitfähigkeit <math>\lambda^{T2}</math>

Die Temperaturkoeffizienten alpha eines Ions, oder k einer Lösung, haben jeweils kleinere (positive) Zahlenwerte, wenn ihre Bezugstemperatur größer ist.

Beispiel:
Die Grenz-Äquivalentleitfähigkeiten für Kaliumionen sind: 65 (18&nbsp;°C) und 73,5 (25&nbsp;°C) S·cm²/mol.
Die Temperaturdifferenz ist 7&nbsp;K. Der Temperaturkoeffizient für 18&nbsp;°C Bezugstemperatur ist:

<math>\alpha_{K+}^{18}=\tfrac{(73{,}5-65)\,\mathrm{S \cdot cm^2/mol}}{7\,\mathrm{K} \cdot 65\,\mathrm{S \cdot cm^2/mol}}=0{,}0187\,\mathrm{K^{-1}}</math>.

Für weitere 7&nbsp;K Temperaturerhöhung, also 25&nbsp;°C + 7&nbsp;K = 32&nbsp;°C, ist eine Leitfähigkeit von 73,5 S·cm²/mol + (73,5 S·cm²/mol − 65 S·cm²/mol) = 82 S·cm²/mol zu erwarten für konstante Alphawerte, also konstanten Anstieg der absoluten Leitfähigkeit. Der Alphawert für 25&nbsp;°C Bezugstemperatur ist daher:

<math>\alpha_{K+}^{25}=\tfrac{(82-73{,}5)\,\mathrm{S \cdot cm^2/mol}}{7\,\mathrm{K} \cdot 73,5\,\mathrm{S \cdot cm^2/mol}}=0{,}0165\,\mathrm{K^{-1}}</math>.

Dies war der logische Weg.

Probe mit der Formel:

: <math>\alpha_\text{Kaliumion}^{25^\circ \mathrm{C}}
= \frac{ \tfrac{82}{65 + 65 \cdot \alpha^{18\,^\circ \mathrm{C}} \cdot 7\,\mathrm{K}}-1
}{
32\,^\circ \mathrm{C} - (18\,^\circ \mathrm{C} + 7\,\mathrm{K}) }
= 0{,}0165\,\mathrm{K^{-1}}</math>.

=== Der k-Wert einer Lösung schwach dissoziierter Elektrolyte ===
Liegt ein Elektrolyt nur wenig oder sehr wenig dissoziiert vor, so besteht meist eine starke Abhängigkeit des [[Dissoziationsgrad]]es von der Temperatur. Die Dissoziation, also die Bildung von Ionen, steigt mit der Temperatur in diesen Fällen (teilweise stark) an. Der Leitfähigkeitskoeffizient nimmt also Richtung 1 zu.

Bei solchen Elektrolyten kann die relative (auf die Temperaturänderung bezogene) Zunahme der Leitfähigkeit/Ionenbeweglichkeit/Wanderungsgeschwindigkeit (bei gleicher Feldstärke E), also größer sein, als der größte Alphawert von Kation oder Anion. Der k-Wert der Lösung kann in diesen Fällen also einen deutlich größeren Wert annehmen als die Alphawerte der Ionen.<ref name="Näser334">Karl-Heinz Näser, Dieter Lempe, Otfried Regen: ''Physikalische Chemie für Techniker und Ingenieure.'' VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie Leipzig, DDR 1990, S. 334.</ref>

Näser nennt einige k-Werte für typische Elektrolytarten (ohne Temperaturangabe):<ref name="Näser334" />
* starke Säuren ''k'' ≈ 0,016&nbsp;K<sup>−1</sup> (starker Elektrolyt)
* starke Basen ''k'' ≈ 0,019&nbsp;K<sup>−1</sup> (starker Elektrolyt)
* Salzlösungen ''k'' ≈ 0,022&nbsp;K<sup>−1</sup> (starker Elektrolyt)
* Wasser ''k'' = 0,058&nbsp;K<sup>−1</sup> (sehr schwacher Elektrolyt)

In sehr schwachen Elektrolyten wirken bekanntermaßen bereits geringe Verunreinigungen stark auf die Zunahme der Leitfähigkeit. Für natürliche Binnen-, Trink- oder Oberflächenwasser soll der <math>k^{25}</math>-Wert laut „kleiner Leitfähigkeits-Fibel“ für Wasser zwischen 0,0191 (bei 0&nbsp;°C) und 0,0217 (bei 35&nbsp;°C) sein. Bei 25&nbsp;°C: <math>k^{25}=0{,}0210</math> (Bezugstemperatur war hier immer 25&nbsp;°C!).<ref>K.Rommel: Die kleine Leitfähigkeitsfibel, Eigenverlag der WTW GmbH Weilheim, BRD, 1980, S. 34, Tabelle 5 mit Temperaturkoeffizienten von Wasser.</ref>
Diese Werte widersprechen allerdings massiv dem bei Näser angegebenen Wert für Wasser (ohne Temperaturangabe).

In schwachen und vor allem sehr schwachen Elektrolyten kann sich also die Zunahme der Leitfähigkeit anteilig aus der Zunahme des Dissoziationsgrads und der Steigerung der Leitfähigkeit durch die Temperaturkoeffizienten der Ionen -unter Berücksichtigung der Überführungszahlen der Ionen- anteilig additiv zusammensetzen.

Typische schwache Elektrolyte sind schwache organische und anorganische Säuren wie [[Kohlensäure]], [[Blausäure]], [[hypochlorige Säure]], [[Essigsäure]], längerkettige [[Alkansäuren]], des Weiteren [[Ammoniakwasser|Ammoniaklösung]] und die Salze schwacher Säuren mit schwachen Basen.

=== Die Konzentrationsabhängigkeit der Temperaturkoeffizienten ===
Es besteht offenbar eine Abhängigkeit der Temperaturkoeffizienten der Lösung, also des k-Wertes, von der Konzentration des Elektrolyten. Rommel nennt für mehrere Elektrolyte zu verschiedenen Konzentrationen beispielsweise folgende Werte (Auszug):<ref>K.Rommel: Die kleine Leitfähigkeitsfibel, Eigenverlag der WTW GmbH Weilheim, BRD, 1980, Tabelle 6, S. 34.</ref>
{| class="wikitable mw-collapsible mw-collapsed" style="width:100%"
|+Konzentrationsabhängigkeit der Temperaturkoeffizienten
! Massenanteil in %
! [[Natriumhydroxid|NaOH]]
! [[Schwefelsäure|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]
! [[Ammoniumnitrat|NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]
! [[Natriumchlorid|NaCl]]
|-
! 5
| 0,0201
| 0,0121
| 0,0203
| 0,0217
|-
! 10
| 0,0217
| 0,0128
| 0,0194
| 0,0214
|-
! 15
| 0,0249
| 0,0136
| –
| 0,0212
|-
! 20
| 0,0299
| 0,0145
| 0,0179
| 0,0216
|-
! 25
| 0,0375
| 0,0154
| –
| 0,0227
|-
! 30
| 0,0450
| 0,0162
| 0,0168
| –
|-
! 35
| 0,0550
| 0,0170
| –
| –
|-
! 40
| 0,0648
| 0,0178
| 0,0160
| –
|-
|}
Die in der Originalliteratur in %/K genannten Werte wurden durch Division durch 100 in k-Werte der Einheit K<sup>−1</sup> umgerechnet. Es handelt sich um Temperaturkoeffizienten zur Bezugstemperatur 18&nbsp;°C (vermutlich auch bei 18&nbsp;°C), also <math>k^{18}</math>-Werte.

Wie zu sehen ist, hat die Ammoniumnitratlösung sogar mit steigender Konzentration fallende k-Werte.
Wenn die k-Werte der Lösung konzentrationsabhängig sind müssen auch die Alphawerte der Ionen konzentrationsabhängig sein.

=== Weitere Hinweise zu den Temperaturkoeffizienten ===
Da der Anstieg der elektrolytischen Leitfähigkeit -mit steigender Temperatur- real eine (schwache) Exponentialfunktion ist, haben alle ionischen Elektrolyte bei einer höheren Temperatur auch einen etwas größeren Temperaturkoeffizienten (der meist ja näherungsweise als konstant angenommen wird). Der Temperaturkoeffizient zu einer festen Bezugstemperatur steigt also mit steigender Messtemperatur real exponentiell an (steigende Exponentialkurve).

Bei der Änderung der (mathematischen) Bezugstemperatur des Temperaturkoeffizienten hingegen, führt die Erhöhung der Bezugstemperatur immer zu einem kleineren Zahlenwert des Temperaturkoeffizienten, egal welche aktuelle Messtemperatur man vorliegen hat.

=== Ionenbeweglichkeit und elektrolytische Leitfähigkeit in überhitztem Wasser ===
Mit steigender Temperatur steigt immer auch die Leitfähigkeit von Elektrolytlösungen. Für sehr hohe Temperaturen, finden sich in Fachliteratur nur schwerlich Werte für Äquivalentleitfähigkeiten oder Ionenbeweglichkeiten. Das Standardwerk von Milazzo (''Elektrochemie.'' 1952, Tab.11, S. 48) liefert hingegen einige aufschlussreiche Werte mehrerer Elektrolyte:

{| class="wikitable mw-collapsible mw-collapsed" style="width:100%"
|+
! Elektrolyt
! [[Äquivalentkonzentration]] <math>c_{ev}</math> in mol/l
! 18&nbsp;°C
! 50&nbsp;°C
! 75&nbsp;°C
! 100&nbsp;°C
! 128&nbsp;°C
! 156&nbsp;°C
! 218&nbsp;°C
! 281&nbsp;°C
! 306&nbsp;°C
|-
| [[Kaliumchlorid|KCl]]
| 0,08
| 113,5
| –
| –
| 341,5
| –
| 498
| 638
| '''723'''
| 720
|-
| [[Silbernitrat|AgNO<sub>3</sub>]]
| 0,08
| 96,5
| –
| –
| 294
| –
| 432
| 552
| '''614'''
| 604
|-
| [[Bariumnitrat|Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]]
| 0,08
| 81,6
| –
| –
| 275,5
| –
| 372
| '''449'''
| 430
| –
|-
| [[Magnesiumsulfat|MgSO<sub>4</sub>]]
| 0,08
| 52
| –
| –
| '''136'''
| –
| 133
| –
| 75,2
| –
|-
| [[Schwefelsäure|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]
| 0,002
| 353,9
| 501,3
| 560,8
| '''571,0'''
| 551
| 536
| '''563''' *
| –
| 637
|}

Die Äquivalentleitfähigkeitswerte zu den verschiedenen Temperaturen haben die Einheit S·cm<sup>2</sup>/mol. Die Äquivalentkonzentration ist das Produkt aus Ladungsaustauschzahl (Wertigkeit) und molarer Konzentration. Für die zweiwertigen Elektrolyte Schwefelsäure, Magnesiumsulfat und Bariumnitrat ist die [[molare Konzentration]] also die Hälfte der angegebenen Äquivalentkonzentration. Die fett markierten Werte sind lokale oder absolute Maxima der Äquivalentleitfähigkeit. Der mit * markierte Wert ist ein zweites lokales Maximum der Schwefelsäure, welches vermutlich aus ihren zwei Dissoziationsstufen (Hydrogensulfat-Ion!) resultiert.
Die Äquivalentleitfähigkeiten von Kaliumchlorid und Schwefelsäure steigen also von 18&nbsp;°C bis 306&nbsp;°C um ca. 534 % (KCl) und ca. 80 % (Schwefelsäure).
Die [[Überführungszahl]]en zu diesen Temperaturen sind nicht bekannt. Es kann aber davon ausgegangen werden, dass diese sich nicht fundamental ändern können (im Vergleich zu 18&nbsp;°C) und daher die Ionenbeweglichkeiten sich näherungsweise gleich stark mit steigender Temperatur angestiegen sein müssen wie die Äquivalentleitfähigkeiten.

Bei Temperaturen über 100&nbsp;°C steht die wässrige Elektrolyt-Lösung natürlich unter erhöhtem Druck ([[Dampfdruck]] des Wassers!).

== Ionenbeweglichkeit und Elektrolytische Leitfähigkeit von Ionen in nichtwässrigen Lösemitteln ==
Manche Salze, Säuren, Basen (auch organische) lösen sich auch in polaren nichtwässrigen Lösemitteln, wie beispielsweise absolutem [[Ethanol]], [[Pyridin]], [[Benzol]], [[Dimethylsulfat]], [[Dimethylformamid]] u.v.&nbsp;a.m. Vor allem dann, wenn das Lösemittel eine große [[Dielektrizitätszahl]] hat, also selbst sehr polar ist.
In diesen Fällen liegen dann meist auch Ionen in der Lösung vor, sodass diese elektrische Leitfähigkeit aufweist.

=== Die waldensche Regel ===
1887 fand [[Paul Walden]] die [[Paul Walden#Wissenschaftliche Leistungen|waldensche Regel]] heraus, wonach das Produkt der Grenz-[[Äquivalentleitfähigkeit]] (Grenzleitfähigkeit) eines Ions oder Elektrolyten mit der [[Dynamische Viskosität|dynamischen Viskosität]] des jeweiligen Lösemittels weitgehend konstant ist:<ref>Karl-Heinz Näser, Dieter Lempe, Otfried Regen: ''Physikalische Chemie für Techniker und Ingenieure'', Verlag für Grundstoffindustrie Leipzig, DDR, 1990, ISBN 3-342-00545-9, Waldensche Regel S. 343.</ref>
: <math>\lambda_\text{Ion}^{(T)} \cdot \eta_{\text{Lösemittel}_1}^{(T)} = \lambda_\text{Ion}^{(T)} \cdot \eta_{\text{Lösemittel}_2}^{(T)} = \text{const.}</math>
Für ein Ion. Oder analog für einen (beispielsweise binären) Elektrolyten:
: <math>\Lambda_\text{Salz}^{(T)} \cdot \eta_{\text{Lösemittel}_1}^{(T)} = \Lambda_\text{Salz}^{(T)} \cdot \eta_{\text{Lösemittel}_2}^{(T)} = \text{const.}</math>

Milazzo gibt an, dass die oben genannte allgemeine Waldensche Regel in manchen Fällen in folgende Gleichung übergeht:<ref>Giulio Milazzo: ''Elektrochemie.'' Springer Verlag Wien 1952, S. 52.</ref>
: <math>\lambda_\text{Ion}^{(T)} \cdot (\eta_{\text{Lösemittel}_1}^{(T)})^a = \lambda_\text{Ion}^{(T)} \cdot (\eta_{\text{Lösemittel}_2}^{(T)})^a = \text{const.}</math>
Dabei ist <math>a</math> ein konstanter Exponent für den gilt: <math>a<1</math>.

Generell bedeutet die waldensche Regel, dass bei steigender Temperatur die dynamische Viskosität des Lösemittels sinkt (wie bei jeder Flüssigkeit!) und daher die zugehörige Äquivalentleitfähigkeit/Ionenbeweglichkeit in diesem Lösemittel steigen muss. Die Steigerung der Grenzleitfähigkeit mit zunehmender Temperatur -in einem Lösemittel- steckt also bereits in der waldenschen Regel. Die Waldensche Regel soll auch für Salzschmelzen gelten.
Sie soll aber nur dann für verschiedene Lösemittel Gültigkeit haben, wenn es sich um kristallin große Ionen handelt, die also nur wenig in wässriger Lösung hydratisiert sind.

Später fand man heraus, dass diese Regel auch für verschiedene Temperaturen in verschiedenen Lösemitteln näherungsweise gilt (verallgemeinerte waldensche Regel):
: <math>\lambda_\text{Ion}^{(T1)} \cdot \eta_{\text{Lösemittel}_1}^{(T1)} = \lambda_\text{Ion}^{(T2)} \cdot \eta_{\text{Lösemittel}_2}^{(T2)} = \text{const.}</math>
<math>T_2</math> und <math>T_1</math> sind hier also verschiedene Temperaturen der beiden Lösemittel.

Sind die dynamischen Viskositäten <math>\eta</math> von Wasser und einem geeigneten zweiten Lösemittel (für ein Salz oder ein Ion) bekannt, so kann die zu erwartende Äquivalentleitfähigkeit (zu dieser Temperatur) in dem neuen Lösemittel (oder der Salzschmelze) berechnet werden.

Da die Äquivalentleitfähigkeit <math>\lambda_i</math> das Produkt aus Ionenbeweglichkeit <math>v_i</math> und [[Faradaykonstante]] F ist, lässt sich die waldensche Regel entsprechend umformulieren:

: <math>(v_i^{(T)} \cdot F )\cdot \eta_{\text{Lösemittel}}^{(T)} = \text{const.}</math>

Umfangreich wird die waldensche Regel mit Zahlenbeispielen und Tabellen bei Milazzo behandelt.<ref>Giulio Milazzo: ''Elektrochemie.'' Springer Verlag Wien 1952, S.&nbsp;48–52.</ref>

=== Beispiel-Zahlenwerte zur waldenschen Regel ===
Laut Milazzo fand Walden die Regel beim Vergleich der Produkte von Grenz-Äquivalentleitfähigkeit <math>\lambda^0</math> bzw. <math>\Lambda^0</math> und dynamischer Viskosität <math>\eta</math> von etwa 30 verschiedenen Lösemitteln in denen das Salz [[Tetraethylammoniumchlorid|Tetraethylammoniumiodid]] löslich ist.
Nachfolgend werden in drei Tabellen „Walden-Produkte“ für Tetraethylammoniumiodid/dessen Kation bei verschiedenen Temperaturen in Wasser und bei konstanter Temperatur in verschiedenen Lösemitteln genannt.

{| class="wikitable sortable mw-collapsible mw-collapsed" style="width:100%"
|+Tetraethylammonium-[[Kation]] in Wasser gelöst
|
!0&nbsp;°C
! 18&nbsp;°C
! 25&nbsp;°C
! 50&nbsp;°C
! 70&nbsp;°C
! 100&nbsp;°C
|-
! Grenz-Äquivalentleitfähigkeit <math>\lambda_+^0</math> in S·cm<sup>2</sup>/mol
| 16,2
| 28,1
| 33,3
| 53,4
| –
| 103
|-
! Walden-Produkt (<math>\lambda_+^0*\eta</math>) in S·cm<sup>2·</sup>[[Poise|P]]/mol
| 0,290
| 0,296
| 0,298
| 0,294
| –
| 0,293
|-
! Walden-Produkt (<math>\lambda_+^0*\eta</math>) in S·cm²·[[Pascal (Einheit)|Pa]]·s/mol
| 0,0290
| 0,0296
| 0,0298
| 0,0294
| –
| 0,0293
|}

{| class="wikitable mw-collapsible mw-collapsed" style="width:100%"
|+Tetraethylammoniumjodid in Benzonitril gelöst
|
!0&nbsp;°C
! 18&nbsp;°C
! 25&nbsp;°C
! 50&nbsp;°C
! 70&nbsp;°C
! 100&nbsp;°C
|-
! Walden-Produkt (<math>\Lambda^0*\eta</math>) in S·cm<sup>2·</sup>P/mol
| 0,65
| –
| 0,66
| 0,66
| 0,63
| –
|-
! Walden-Produkt (<math>\Lambda^0*\eta</math>) in S·cm²·Pa·s/mol
| 0,065
| –
| 0,066
| 0,066
| 0,063
| –
|}

{| class="wikitable mw-collapsible mw-collapsed" style="width:100%"
|+Tetraethylammoniumjodid in verschiedenen Lösemitteln ("bei konstanter Temperatur", alle Werte offenbar bei gleicher Temperatur, die aber nicht genannt wurde; Ausnahmen: Wasser und Phenol) gelöst
!Temperatur in °C
! Lösemittel
! dyn.Viskosität <math>\eta</math> des Lösemittels in mPa·s
! Grenz-Äquivalentleitfähigkeit <math>\Lambda^0</math> in S·cm<sup>2</sup>/mol
! Walden-Produkt (<math>\Lambda^0*\eta</math>) in S·cm<sup>2·</sup>P/mol
! Walden-Produkt (<math>\Lambda^0*\eta</math>) in S·cm<sup>2·</sup>Pa·s/mol
|-
| o.A./18–25
| [[Wasser]]
| o.A./1,002
| o.A./94,2
| 0,981
| 0,0981/0,0944
|-
| o.A./18–25
| [[Methanol]]
| o.A./0,584
| o.A./124,0
| 0,630
| 0,0630/0,0724
|-
| o.A.
| [[Ethanol]]
| o.A.
| o.A.
| 0,586
| 0,0586
|-
| 50
| [[Phenol]]
| o.A.
| o.A.
| 0,631
| 0,0631
|-
| o.A./18–25
| [[Aceton]]
| o.A./0,325
| o.A./225,0
| 0,662
| 0,0662/0,0731
|-
| o.A.
| [[Methylethylketon]] (MEK)
| o.A.
| o.A.
| 0,620
| 0,0620
|-
| o.A.
| [[Acetonitril]]
| o.A.
| o.A.
| 0,643
| 0,0643
|-
| o.A.
| [[Ethylgruppe|Ethyl]]-[[cyanessigsäure]]-[[ester]]
| o.A.
| o.A.
| 0,646
| 0,0646
|-
| o.A.
| [[Benzonitril]]
| o.A.
| o.A.
| 0,659
| 0,0659
|-
| o.A.
| [[Substitutionsmuster|''ortho'']]-[[Toluol]]-[[Nitrile|nitril]]
| o.A.
| o.A.
| 0,650
| 0,0650
|-
| o.A.
| [[Ethylenchlorid]]
| o.A.
| o.A.
| 0,604
| 0,0604
|-
| o.A.
| [[Nitromethan]]
| o.A.
| o.A.
| 0,685
| 0,0685
|-
| o.A.
| [[Nitrobenzol]]
| o.A.
| o.A.
| 0,673
| 0,0673
|-
| o.A.
| [[Pyridin]]
| o.A.
| o.A.
| 0,760
| 0,0760
|-
|colspan="6" |''Anmerkungen:''
o.A. = ohne Angabe

Mit Schrägstrich getrennte Werte entstammen zweiter Quelle. Quelle waren die Bücher "Elektrochemie" (Milazzo, Österreich 1952, Springer-Verlag, S.&nbsp;49–50) sowie "Physikalische Chemie für Techniker und Ingenieure" (Näser/Lempe/Regen, DDR, 1960, S.&nbsp;343–344).
|}
Wie man am Zahlenwert der Äquivalentleitfähigkeit des Tetraethylammoniumjodids im Lösemittel Aceton sieht, ist die Summenleitfähigkeit (225,0) im Vergleich zu wässriger Lösung (94,2; andere Quellen nennen 110,1 für 25&nbsp;°C) etwa um 139 % angestiegen. Wären die [[Überführungszahl]]en in Aceton bekannt, könnte die Grenz-Äquivalentleitfähigkeit des (Tetraethylammonium-Kations und des Jodid-Anion in Aceton und daraus letztlich deren Ionenbeweglichkeiten in Aceton berechnet werden. In Wasser sind deren Überführungszahlen bei 25&nbsp;°C: 0,302 (Tetraethylammonium-Kation) und 0,698 (Jodid-Anion). Die prozentuale Zunahme der Summenleitfähigkeit teilt sich wie die Überführungszahlen in Bezug zur Zahl 1 auf! Unter der (waghalsigen) Annahme die Überführungszahlen sind in Aceton identisch wie in Wasser würden Grenzleitfähigkeiten von 33,3 S·cm²/mol · (1 + 139 %/100 %) · 0,302 = 47,3 S·cm²/mol für das Tetraethylammonium-Kation und 76,8 S·cm²/mol · (1 + 139 %/100%) · 0,698 =151,3 S·cm²/mol für das Jodid-Anion in Aceton erzielt.
''Die Ionenbeweglichkeiten des Kations/Anions wären unter dieser Annahme -in Aceton- also um +139 % · 0,302 = +42 % (Tetraethylammonium-Ion) und +139 % · 0,698 = +97 % (Jodid-Ion) größer als die Ionenbeweglichkeiten in Wasser.''

Wahrscheinlich ist aber eine Veränderung der Überführungszahlen von Kation und Anion bei Änderung des Lösemittels. Nur die Messung der Überführungszahlen – im nichtwässrigen Lösemittel – durch einen Hittorf-Versuch kann hier Klarheit bringen.

== Zahlenwerte der spezifischen Leitfähigkeit und Äquivalentleitfähigkeit von Salzschmelzen ==
Wie in hochkonzentrierten wässrigen Lösungen kann auch die Leitfähigkeit von Salzschmelzen nicht aus den Ionenbeweglichkeiten in Wasser bei Idealverdünnung berechnet werden. Näherungsweise ist dies nur mittels waldenscher Regel möglich.
Daher sind tabellarisierte Werte für Nenntemperaturen nötig.
In dem Buch "Elektrochemie" (Milazzo, 1951, S.&nbsp;53–54, Tab.15) können etliche Werte gefunden werden. Einige Werte entstammen dem Buch "Tabellenbuch der Chemietechnik" (Bierwerth, 2005, S. 91). Einige [[Schmelztemperatur]]en wurden dem "Brockhaus ABC Chemie"-Lexikon entnommen. Einige Schmelztemperaturen sind größer als die genannte Messtemperatur. Dies könnte darauf zurückzuführen sein, dass die Schmelze beim Versuch unter [[Überdruck]] gesetzt wurde, da niedrigschmelzende Salze oft hohe [[Dampfdruck|Dampfdrücke]] aufweisen und daher zum Verdunsten oder Verdampfen neigen, (siehe: [[Schmelzdruck]]) wie im Falle des [[Aluminiumchlorid]]s. In diesen Fällen kann die Versuchs-Schmelztemperatur tatsächlich absinken im Vergleich zur atmosphärischen Schmelztemperatur.

{| class="wikitable mw-collapsible mw-collapsed" style="width:100%"
|+Zahlenwerte der spezifischen Leitfähigkeit und Äquivalentleitfähigkeit von Salzschmelzen
! Messtemperatur <math>T_0</math> in °C
! Salzschmelze
! spezifische Leitfähigkeit in S/cm bei <math>T_0</math>
! Temperaturkoeffizient k in K<sup>−1</sup>
! Schmelztemperatur <math>T_S</math>in °C
|-
| ≈190 (bei 2,5 [[Physikalische Atmosphäre|atm]])
| [[Aluminiumchlorid|AlCl<sub>3</sub>]]
| 0,00000056
| –
| 192,6 bei [[Luftdruck]]
|-
| >194
| [[Molybdänpentachlorid|MoCl<sub>5</sub>]]
| 0,0000018
| –
| 194
|-
| 194
| [[Niob(V)-chlorid|NbCl<sub>5</sub>]]
| 0,0000002
| –
| 194
|-
| 221
| [[Tantalpentachlorid|TaCl<sub>5</sub>]]
| 0,0000003
| –
| 221
|-
| 230
| [[Silbernitrat|AgNO<sub>3</sub>]]
| 0,74
| –
| 209
|-
| 236
| [[Tellurtetrachlorid|TeCl<sub>4</sub>]]
| 0,12
| 0,092
| 224
|-
| 250
| [[Wolfram(V)-chlorid|WCl<sub>5</sub>]]
| 0,67
| 0,034
| 248
|-
| 263
| [[Zinn(II)-chlorid|SnCl<sub>2</sub>]]
| 0,89
| 0,064
| 246
|-
| 266
| [[Bismut(III)-chlorid|BiCl<sub>3</sub>]]
| 0,44
| 0,032
| 230
|-
| >275
| [[Wolframhexachlorid|WCl<sub>6</sub>]]
| 0,0000019
| –
| 275
|-
| 294
| [[Quecksilber(II)-chlorid|HgCl<sub>2</sub>]]
| 0,00052
| 0,0096
| 276
|-
| 389
| [[Cadmiumiodid|CdI<sub>2</sub>]]
| 0,19
| 0,11
| 388
|-
| 430
| Cu<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> (bimolekulares [[Kupfer(I)-chlorid|CuCl]])
| 3,27
| 0,00749
| 422
|-
| 450
| [[Kupfer(I)-chlorid|CuCl]] (liegt vermutlich bimolekular vor)
| 3,3
| –
| 432
|-
| 450
| [[Thallium(I)-chlorid|TICl]]
| 1,17
| 0,0299
| 430
|-
| 451
| [[Berylliumchlorid|BeCl<sub>2</sub>]]
| 0,0032
| 81
| 440
|-
| 460
| [[Zinkchlorid|ZnCl<sub>2</sub>]]
| 0,051
| 0,29
| 313
|-
| 508
| [[Blei(II)-chlorid|PbCl<sub>2</sub>]]
| 1,48
| 0,0311
| 501
|-
| 529
| [[Quecksilber(I)-chlorid|Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>]]
| 1,0
| 0,018
| 525
|-
| 550
| [[Silberchlorid|AgCl]]
| 4,65
| –
| 457,5
|-
| 550
| [[Silberbromid|AgBr]]
| 3,00
| –
| 434
|-
| 570
| [[Urantetrachlorid|UCl<sub>4</sub>]]
| 0,34
| 0,082
| 589
|-
| 571
| [[Cadmiumbromid|CdBr<sub>2</sub>]]
| 1,06
| 0,0189
| 567
|-
| 576
| [[Cadmiumchlorid|CdCl<sub>2</sub>]]
| 1,93
| 0,0104
| 568
|-
| 594
| [[Indiumchlorid|InCl<sub>3</sub>]]
| 0,42
| 0,21
| 586
|-
| 600
| [[Silberchlorid|AgCl]]
| 4,44
| 0,00414
| 457,5
|-
| 600
| [[Silberbromid|AgBr]]
| 3,39
| 0,00501
| 434
|-
| 600
| [[Silberiodid|AgI]]
| 2,17
| 0,00281
| 552
|-
| 605
| Cu<sub>2</sub>I<sub>2</sub> (bimolekulares [[Kupfer(I)-iodid|CuI]])
| 1,82
| 0,00978
| 605
|-
| 660
| [[Cäsiumchlorid|CsCl]]
| 1,14
| 0,0175
| 646
|-
| 710
| [[Kaliumiodid|KI]]
| 1,35
| 0,0170
| 680
|-
| 714
| [[Yttriumchlorid|YCl<sub>3</sub>]]
| 0,40
| 0,050
| 680
|-
| 729
| [[Magnesiumchlorid|MgCl<sub>2</sub>]]
| 1,05
| 0,0162
| 708
|-
| 733
| [[Rubidiumchlorid|RbCl]]
| 1,49
| 0,0141
| 715
|-
| 750
| [[Kaliumbromid|KBr]]
| 1,65
| –
| 730
|-
| 760
| [[Kaliumbromid|KBr]]
| 1,66
| 0,0120
| 730
|-
| 780
| [[Lithiumchlorid|LiCl]]
| 7,59
| 0,00132
| 613
|-
| 795
| [[Calciumchlorid|CaCl<sub>2</sub>]]
| 1,99
| 0,0176
| 772
|-
| 800
| [[Kaliumchlorid|KCl]]
| 2,19
| 0,00959
| 776
|-
| 814
| [[Thorium(IV)-chlorid|ThCl<sub>4</sub>]]
| 0,67
| 0,027
| 765
|-
| 850
| [[Natriumchlorid|NaCl]]
| 3,66
| 0,00601
| 801
|-
| 860
| [[Kaliumfluorid|KF]]
| 4,14
| 0,0109
| 856
|-
| 868
| [[Lanthanchlorid|LaCl<sub>3</sub>]]
| 1,14
| 0,0289
| 860
|-
| 900
| [[Natriumchlorid|NaCl]]
| 3,77
| –
| 801
|-
| 900
| [[Kaliumchlorid|KCl]]
| 2,40
| –
| 776
|-
| 900
| [[Strontiumchlorid|SrCl<sub>2</sub>]]
| 1,98
| 0,0146
| 873
|-
| 905
| [[Lithiumfluorid|LiF]]
| 20,3
| 0,0493
| 870
|-
| 959
| [[Scandiumchlorid|ScCl<sub>3</sub>]]
| 0,56
| 0,050
| 939
|-
| >962
| [[Bariumchlorid|BaCl<sub>2</sub>]]
| 1,71
| 0,0175
| 962
|-
| 1000
| [[Bariumchlorid|BaCl<sub>2</sub>]]
| 2,05
| –
| 962
|-
| 1000
| [[Natriumfluorid|NaF]]
| 3,15
| 0,0263
| 992
|}

Für von der Messtemperatur <math>T_0</math> abweichende Temperaturen kann die zu erwartende Leitfähigkeit durch den Temperaturkoeffizienten ''k'' der Schmelze berechnet werden:
: <math>\kappa_\text{Salz}^{(T)} = \kappa_\text{Salz}^{(T_0)} \cdot (1+k^{(T_0)} \cdot (T-T_0))</math>

Der Temperaturkoeffizient gilt sicher meist über viele hundert [[Kelvin]] hinweg. Aus welchen Werten er genau berechnet wurde war nicht angegeben. Der hier genannte Wert wurde aus der bei Milazzo genannten Konstante <math>b</math> berechnet für die Messtemperatur <math>T</math>. Dazu wurde <math>b</math> geteilt durch 100 und ebenfalls geteilt (normiert) durch <math>a</math> (spezifische Leitfähigkeit bei Messtemperatur).
Der absonderlich hohe Wert für <math>k</math> bei [[Berylliumchlorid]] resultiert wahrscheinlich aus einem starken Ansteigen des [[Dissoziationsgrad]]es schon bei leichter Anhebung der Temperatur (schwach dissoziierter Elektrolyt!). Insgesamt liegen die meisten Temperaturkoeffizienten <math>k</math> in der bekannten Größenordnung von Ionen in wässriger Lösung (≈0,02).

Einige Salze liegen sogar in der Schmelze (meist nur bis kurz über dem Schmelzpunkt) fast gar nicht dissoziiert in Ionen vor (molekulare Schmelze) und haben daher sehr geringe Leitfähigkeit. Beispielsweise Aluminiumchlorid. Bei höheren Temperaturen kann dann die Leitfähigkeit in solchen Fällen stark zunehmen oder sogar sprunghaft ansteigen.

Die Äquivalentleitfähigkeit kann berechnet werden, wenn die Dichte der Salzschmelze bekannt ist, bzw. das [[Molares Volumen|molare Volumen]] (in Kubikzentimeter je mol) oder die [[molare Konzentration]] (je Kubikzentimeter).
Milazzo nennt für mehrere Salze Werte des molaren Volumens bei Schmelztemperatur. Außerdem nennt er für viele Salze das molare Volumen bei der jeweiligen Messtemperatur der spezifischen Leitfähigkeit.

{| class="wikitable mw-collapsible mw-collapsed" style="width:100%"
|+Äquivalentleitfähigkeit einiger Salze bei Schmelztemperatur (Milazzo, S. 54, Tab.16)
!Salzschmelze
! Schmelz-Temperatur <math>T_S</math> in °C
! Äquivalentleitfähigkeit <math>\Lambda</math> in S·cm<sup>2</sup>/mol bei <math>T_S</math>
! Molmasse M in g/mol
! Molvolumen <math>v_M</math> der Schmelze in cm<sup>3</sup>/mol
! Dichte <math>\rho_\text{Schmelze}</math> der Schmelze in g/cm<sup>3</sup>
! Dichte <math>\rho</math> des Salzes bei 20&nbsp;°C in g/cm<sup>3</sup>
|-
| [[Lithiumchlorid|LiCl]]
| 613
| 166
| 42,39
| 28,0 (613&nbsp;°C) / 28,3 (780&nbsp;°C)
| 1,51/1,50
| 2,068
|-
| [[Natriumchlorid|NaCl]]
| 801
| 133,5
| 58,44
| 51,7 (801&nbsp;°C) / 37,7 (850&nbsp;°C)
| 1,13/1,55
| 2,17
|-
| [[Kaliumchlorid|KCl]]
| 776
| 103,5
| 74,55
| 61,2 (776&nbsp;°C) / 48,8 (800&nbsp;°C)
| 1,22/1,53
| 1,984
|-
| [[Rubidiumchlorid|RbCl]]
| 715
| 78,2
| 120,92
| 70,5 (715&nbsp;°C) / 53,7 (733&nbsp;°C)
| 1,72/2,25
| 2,76
|-
| [[Cäsiumchlorid|CsCl]]
| 646
| 66,7
| 186,36
| 77,5 (646&nbsp;°C) / 59,9 (660&nbsp;°C)
| 2,40/3,11
| 3,97
|-
| [[Berylliumchlorid|BeCl<sub>2</sub>]]
| 440
| 0,086
| 79,92
| 53,8 / 52,7 (451&nbsp;°C)
| 1,49/1,52
| 1,901 (25&nbsp;°C)
|-
| [[Magnesiumchlorid|MgCl<sub>2</sub>]]
| 708
| 28,2
| 95,21
| 81,4 (708&nbsp;°C) / 56,6 (729&nbsp;°C)
| 1,17/1,68
| 2,32
|-
| [[Calciumchlorid|CaCl<sub>2</sub>]]
| 772
| 51,9
| 110,98
| 88,0 (772&nbsp;°C) / 60 (795&nbsp;°C)
| 1,26/1,85
| 2,15
|-
| [[Strontiumchlorid|SrCl<sub>2</sub>]]
| 873
| 55,7
| 158,53
| 62,6 (873&nbsp;°C) / 58,7 (900&nbsp;°C)
| 2,53/2,70
| 3,05
|-
| [[Bariumchlorid|BaCl<sub>2</sub>]]
| 962
| 64,6
| 208,23
| <75,6 (>962&nbsp;°C) / 66,3 (ca. 1000&nbsp;°C)
| 2,35/2,68
| 3,913
|-
| [[Aluminiumchlorid|AlCl<sub>3</sub>]]
| ca. 190 (bei 2,5 [[Physikalische Atmosphäre|atm]])
| 0,000015
| 133,34
| 80 (ca. 190&nbsp;°C) / 101 (ca. 190&nbsp;°C)
| 1,67/1,32
| 2,44
|-
| [[Scandiumchlorid|ScCl<sub>3</sub>]]
| 939
| 15
| 151,31
| 80 (959&nbsp;°C) / 91 (959&nbsp;°C)
| 1,89/1,66
| 2,39
|-
| [[Yttriumchlorid|YCl<sub>3</sub>]]
| 680
| 9,5
| 195,26
| 71 (714&nbsp;°C) / 77,5 (714&nbsp;°C)
| 2,75/2,52
| 2,81
|-
| [[Lanthanchlorid|LaCl<sub>3</sub>]]
| 860
| 29,0
| 245,26
| 99,3 (860&nbsp;°C) / 77,8 (868&nbsp;°C)
| 2,47/3,15
| 3,842 (25&nbsp;°C)
|-
| [[Thoriumchlorid|ThCl<sub>4</sub>]]
| 765
| 16
| 373,85
| 95 (814&nbsp;°C) / ohne Angabe
| 3,93/ohne Angabe
| 4,59
|}

''Anmerkungen zur Tabelle:'' Die mit Schrägstrich getrennten „Doppelwerte“ sind erstens der aus der bei Milazzo genannten Äquivalentleitfähigkeit <math>\Lambda</math> (für Schmelztemperatur) berechnete Wert des [[Molares Volumen|molaren Volumens]] der Salzschmelze. Zweitens der bei Milazzo direkt genannte Wert (vermutlich gültig für die Messtemperatur) der spezifischen Leitfähigkeit – siehe erste Tabelle. Für die Berechnung wurde mit dem Temperaturkoeffizienten <math>k</math> die spezifische Leitfähigkeit <math>\kappa</math> von der Messtemperatur auf die Schmelztemperatur umgerechnet.
Bei einigen Salzen war dies nicht möglich, hier wurde die spezifische Leitfähigkeit bei Messtemperatur direkt verwendet. Die Doppelwerte der Dichten der Salzschmelzen wurden aus beiden Werten der molaren Volumina berechnet.

''Hinweis:'' Die genannten und/oder berechneten Werte (Äquivalentleitfähigkeit/molares Volumen/Dichte der Schmelze) aus den Originalquellen enthalten definitiv Ungenauigkeiten oder erhebliche Fehler. Das Molare Volumen einer Flüssigkeit/Schmelze muss bei Temperaturerhöhung immer zunehmen. Die Dichte der Schmelze muss dabei abnehmen. Daher sind die berechneten und die in der Originalquelle genannten Werte nur größenordnungsmäßig richtig und als Richtwerte zu verstehen. Es ist sicher schwierig bei hohen Temperaturen die Dichte einer Salzschmelze genau zu bestimmen. Insofern sind die hier genannten Dichten der Schmelzen, die genannten molaren Volumen der Schmelzen und letztlich die genannten Äquivalentleitfähigkeiten der Salzschmelzen als Richtwerte zu verstehen.

=== Berechnung der Äquivalentleitfähigkeit von Salzschmelzen ===
Die hier verknüpften Größen sind:
* die direkt messbare [[Elektrische Leitfähigkeit|spezifische Leitfähigkeit]] <math>\kappa</math> in S/cm
* die berechenbare [[molare Leitfähigkeit]] der Schmelze <math>\Lambda_m</math> in S·cm<sup>2</sup>/mol
* die berechenbare [[Äquivalentleitfähigkeit]] <math>\Lambda_\text{äqui}</math> der Schmelze in S·cm<sup>2</sup>/mol
* das [[Molares Volumen|molare Volumen]] <math>v_m^*</math> der Schmelze in cm<sup>3</sup>/mol
* die [[molare Konzentration]] <math>c^*</math> (*: je Kubikzentimeter) der Schmelze in mol/cm<sup>3</sup>
* [[Äquivalentkonzentration]] <math>c_\text{äqui}^*</math> (je Kubikzentimeter) der Schmelze in mol/cm<sup>3</sup> bzw. [[Val (Einheit)|Äquivalenten]]/cm<sup>3</sup>
* das [[Äquivalentvolumen]] <math>v_\text{äqui}^*</math> der Schmelze in cm<sup>3</sup>/[[Val (Einheit)|Äquivalent]]
* die [[Molmasse]] M des Salzes in g/mol
* die [[Dichte]] <math>\rho_\text{Schmelze}^*</math> der Schmelze in g/cm<sup>3</sup>
* Ladungsaustauschzahl <math>z</math> (effektive Wertigkeit der Ionen, ist für [[Bariumchlorid]] beispielsweise 2)

es gelten nun folgende Zusammenhänge:
: <math>\frac{1}{c^*} = v_m^*</math>

: <math>z \cdot c^* = c_\text{äqui}^*</math>

: <math>\frac{1}{z \cdot c^*} = v_\text{äqui}^*=\frac{v_m^*}{z} = \frac{M}{z \cdot \rho_\text{Schmelze}}</math>

: <math>\Lambda_\text{m} = \frac{\kappa \cdot M}{\rho_\text{Schmelze}}</math>

: <math>\Lambda_\text{äqui} = \kappa \cdot v_\text{äqui}^* = \frac{\kappa \cdot v_m^*}{z} = \frac{\kappa}{z \cdot c^*} = \frac{\kappa \cdot M}{z \cdot \rho_\text{Schmelze}}</math>

und letztlich:
: <math>\rho_\text{Schmelze} = \frac{\kappa \cdot M}{z \cdot \Lambda_\text{äqui}}</math>.

Die Werte der molaren Leitfähigkeit und der Äquivalentleitfähigkeit sind konzentrationsabhängig und temperaturabhängig!

Könnten die [[Überführungszahl]]en der Ionen in der Schmelze durch einen [[Hittorf-Versuch]] bestimmt werden, so könnten die Äquivalentleitfähigkeiten der [[Kation]]en und [[Anion]]en in der Schmelze bei Messtemperatur ermittelt werden, und letztlich sogar die Ionenbeweglichkeiten. In Hochtemperatur-Schmelzen wird dies praktisch aber eher nicht möglich sein.

=== Vergleich der spezifischen Leitfähigkeit und Äquivalentleitfähigkeit von Lösung und Salzschmelze ===
Der Vergleich soll hier am Beispiel von [[Natriumchlorid]] erfolgen. Er zeigt deutlich die Bedeutung der Äquivalentleitfähigkeit und ihren Zusammenhang zur spezifischen Leitfähigkeit auf. Obwohl die Temperatur der Salzschmelzen viel höher ist als die der wässrigen Lösungen, ist deren Äquivalentleitfähigkeit nur unwesentlich größer als die der idealverdünnten wässrigen Lösung (''c'' = 0). Dies liegt an der viel höheren [[Dynamische Viskosität|dynamischen Viskosität]] der Salzschmelze im Vergleich zu der von Wasser bei 19&nbsp;°C oder 25&nbsp;°C. Die Ionen haben einen größeren [[Reibungskraft|mechanischen Widerstand]] (Reibungskraft)zu überwinden bei der Diffusion durch die Schmelze unter dem Einfluss des [[Elektrische Feldstärke|elektrischen Feldes]] ''E'' (Feldstärke).

{| class="wikitable mw-collapsible mw-collapsed" style="width:100%"
|+
! Elektrolyt [[Natriumchlorid|NaCl]]
! Temperatur T in °C
! [[Elektrische Leitfähigkeit|spezifische Leitfähigkeit]] <math>\kappa</math> in S/cm
! [[molare Konzentration]] c in mol/l
! molare Konzentration <math>c^*</math> in mol/cm<sup>3</sup>
! [[Äquivalentleitfähigkeit]] <math>\Lambda</math> in S·cm<sup>2</sup>/mol bei <math>T</math>
! [[Molares Volumen|Molvolumen]] <math>v_m</math> der Schmelze in cm<sup>3</sup>/mol
! [[Dichte]] <math>\rho_\text{Schmelze}</math> der Schmelze in g/cm<sup>3</sup>
|-
| Salzschmelze
| 900
| 3,77
| ?
| ?
| > 142 zu erwarten
| ?
| ?
|-
| Salzschmelze
| 850
| 3,66
| ≈ 26,5 (unsicher)
| ≈ 0,0265 (unsicher)
| ≈ 138,1 (unsicher)
| ≈ 37,7 (unsicher)
| ≈ 1,55 (unsicher)
|-
| Salzschmelze
| 801
| ≈ 2,58 (recht sicher)
| ≈ 19,3 (unsicher)
| ≈ 0,0193 (unsicher)
| ≈ 133,5 (unsicher)
| ≈ 51,7 (unsicher)
| ≈ 1,13 (unsicher)
|-
| wässrige Lösung ('''idealverdünnt''')
|'''25'''
|<math>0^*</math>
| 0
| 0
|'''126,4''' ('''Grenzleitfähigkeit''' in Wasser bei 25&nbsp;°C)
| -
| -
|-
| wässrige Lösung
| 25
| 0,0001237
| 0,001
| 0,000001
| 123,7
| -
| -
|-
| wässrige Lösung
| 25
| 0,001185
| 0,01
| 0,00001
| 118,5
| -
| -
|-
| wässrige Lösung
| 25
| 0,010067
| 0,1
| 0,0001
| 106,7
| -
| -
|-
| wässrige Lösung
| 25
| 0,0858
| 1,0
| 0,001
| 85,8
| -
| -
|-
| wässrige Lösung ('''idealverdünnt''')
|'''19'''
|<math>0^*</math>
| 0
| 0
|'''109,0''' ('''Grenzleitfähigkeit''' in Wasser bei 19&nbsp;°C)
| -
| -
|-
| wässrige Lösung
| 19
| 0,0001065
| 0,001
| 0,000001
| 106,5
| -
| -
|-
| wässrige Lösung
| 19
| 0,0010195
| 0,01
| 0,00001
| 101,95
| -
| -
|-
| wässrige Lösung
| 19
| 0,00920
| 0,1
| 0,0001
| 92,0
| -
| -
|-
| wässrige Lösung
| 19
| 0,07435
| 1,0
| 0,001
| 74,35
| -
| -
|-
|colspan="8" |<math>*:</math> Die Eigenleitfähigkeit von [[Reinstwasser]] bei Raumtemperatur liegt in der Größenordnung von >50 nS/cm.
|}
Für Schmelze und Lösung gilt hier wieder allgemeingültig wie für jeden ionischen Elektrolyten:

: <math>\kappa ^{(c,T)}= z \cdot c^{*} \cdot\Lambda_\text{äqui, c}^{(T)}</math>

Die Ladungsaustauschzahl z ist für Natriumchlorid ''1''.

''Hinweis:'' Die genannten und/oder berechneten Werte für Schmelzen (Äquivalentleitfähigkeit/molares Volumen/Dichte) aus den Originalquellen enthalten definitiv Ungenauigkeiten oder erhebliche Fehler. Das Molare Volumen einer Flüssigkeit/Schmelze muss bei Temperaturerhöhung immer zunehmen. Die Dichte der Schmelze muss dabei abnehmen. Daher sind die berechneten und die in der Originalquelle genannten Werte nur größenordnungsmäßig richtig und als Richtwerte zu verstehen. Es ist sicher schwierig bei hohen Temperaturen die Dichte einer Salzschmelze genau zu bestimmen. Insofern sind die hier genannten Dichten der Schmelzen, die genannten molaren Volumen der Schmelzen und letztlich die genannten Äquivalentleitfähigkeiten der Salzschmelzen als Richtwerte zu verstehen.

genutzte Datenquellen:
* ''Elektrochemie.'' 1951.<ref>Giulio Milazzo: ''Elektrochemie.'' Springer Verlag, Wien 1951, spezifische Leitfähigkeit von Natriumchloridschmelze bei 801 und 850&nbsp;°C, S. 53, Tab.15.</ref>
* ''Tabellen zur Chemie.'' 1991.<ref>Hübschmann, Links: ''Tabellen zur Chemie.'' Verlag Handwerk und Technik, Hamburg, BRD 1991, Leitfähigkeit von Natriumchlorid-Schmelze bei 900&nbsp;°C, S. 61.</ref>
* ''Tabellenbuch Chemietechnik.'' 2005.<ref>Bierwerth: ''Tabellenbuch Chemietechnik.'' Europa Lehrmittel, 2005, S. 91: spezifische Leitfähigkeit von Natriumchloridschmelze bei 900&nbsp;°C; S. 148: Äquivalentleitfähigkeiten wässriger Natriumchloridlösung bei 19&nbsp;°C und verschiedenen Konzentrationen.</ref>

== Hinweise zur Wanderungsgeschwindigkeit eines Ions ==
Die Wanderungsgeschwindigkeit ''u'' is abhängig von der elektrischen Feldstärke ''E''. Daher ist letzte stets mitanzugeben. Gern wird der zugehörige Wert der Wanderungsgeschwindigkeit für die Einheitsfeldstärke ''E'' = 1 V/cm (oder ''E'' = 1 V/m) angegeben. In diesem Spezialfall sind die Zahlenwerte von Wanderungsgeschwindigkeit ''u'' und Ionenbeweglichkeit ''v'' gleich groß, haben aber verschiedene Einheiten. Wird die Feldstärke zu einer Wanderungsgeschwindigkeit nicht genannt, kann dies bedeuten, dass die Feldstärke die Einheitsfeldstärke war. Man vergleiche dann sicherheitshalber die genannte Zahl mit dem Zahlenwert der Ionenbeweglichkeit. Sie müssten gleich sein.

Generell ist die Angabe der Ionenbeweglichkeit ''v'' vorzuziehen, da diese nicht von der Feldstärke ''E'' abhängig ist. Die Ionenbeweglichkeit ist konstant für eine Temperatur (bei einer molaren Konzentration).

In den Modellen zur Berechnung wird angenommen, dass ein Ion auf direktem (kürzestem) linearem Wege zur Elektrode wandert. Dies ist aber nicht der Fall. Tatsächlich wandert ein Ion stetig in Richtung der Elektrode, beschreitet aber dabei einen Zick-Zack-Kurs (ungeordnete Bewegungen). Der tatsächlich zurückgelegte Weg ist daher länger als der theoretische (kürzeste) Weg. Die berechneten oder durch Beobachtung gemessenen Wanderungsgeschwindigkeiten sind daher scheinbare Wanderungsgeschwindigkeiten. Die reale Wanderungsgeschwindigkeit muss größer sein, kann aber nicht bestimmt werden.<ref>Karl-Heinz Näser, Dieter Lempe, Otfried Regen: ''Physikalische Chemie für Techniker und Ingenieure'', Verlag für Grundstoffindustrie Leipzig, DDR, 1990, ISBN 3-342-00545-9, S. 327.</ref>

== Der von einem Ion i im elektrischen Feld ''E'' beigebrachte Teilstrom ''J''<sub>i</sub> ==
Jede – bei den herrschenden Elektrodenpotentialen an den Elektroden entladbare (siehe [[Zersetzungsspannung|Zersetzungspotential]]) – Ionenart ''i'' bringt im elektrischen Feld ''E'' einen Strom (Teilstrom) ''J''<sub>i</sub> zum Gesamtstrom des Elektrolyten bei. Der Strom (Teilstrom) ''J''<sub>i</sub> setzt sich aus dem Produkt von [[Faradaykonstante]] ''F'', [[Feldstärke]] ''E'' (bzw. [[elektrische Spannung]] ''U'' je Elektrodenabstand ''l''), Elektrodenoberfläche ''A'' (in Quadratzentimeter), der [[Molare Konzentration|molaren ionischen Konzentration]] (Stoffmenge des Ions ''i'' bezogen auf Kubikzentimeter), der [[Ladungszahl]] (Ladungsaustauschzahl des Ions) ''z'' (oder ''n'') und der Ionenbeweglichkeit ''v'' des Ions zusammen:

: <math>J_i = F \cdot E \cdot A \cdot c_{i} \cdot z_i \cdot v_i</math> mit <math>E = \frac{U}{l} </math>

Der Gesamtstrom ''I''<sub>ges</sub> ([[Elektrolyse]]strom) setzt sich additiv aus den Teilströmen ''J''<sub>i</sub> aller sich tatsächlich entladenden Ionen i zusammen.
Welche Ionen entladen werden hängt von den Elektrodenpotentialen und von der [[Stromdichte]] ab.

== Nernst-Einstein-Beziehung ==
Die Beweglichkeit v (oder <math>\mu</math>) von Ionen in elektrischen Feldern wird beschrieben durch die [[Einstein-Smoluchowski-Beziehung]] in Verbindung mit [[Diffusionskoeffizient]]en aus dem [[Diffusion #Erstes Fick’sches Gesetz|1.&nbsp;Fickschen Gesetz]]. Diese Darstellung wird gelegentlich auch als „Nernst-Einstein-Beziehung“ bezeichnet:

: <math>\mu = v =\frac{q}{k \cdot T} \cdot D</math>

mit
* [[Elektrische Ladung|Ladung]] <math>q</math> der Teilchen
* die [[Boltzmann-Konstante]] <math>k</math>
* die [[absolute Temperatur]] <math>T</math>
* Diffusionskoeffizient <math>D</math> der Teilchen im Medium.

== Einfluss der Ionenbeweglichkeit auf die Überführungszahl eines Ions ==
{{Hauptartikel|Überführungszahl}}
Die Überführungszahl hängt von der [[Stoffmengenkonzentration|Ionenkonzentration]] (alternativ: von der [[Molalität]]) und der Ionenbeweglichkeit ab. Ist die Konzentration der Ionensorte&nbsp;<math>i</math> hoch, so kann von diesen Ionen ein großer Anteil des elektrischen Stroms transportiert werden. Bezüglich der Ionenbeweglichkeit: Schnelle Ionen vermögen einen größeren Teil des Stroms zu transportieren als langsame. [[Hydroniumion]]en und [[Hydroxidion]]en können viel mehr Strom transportieren als andere Ionen, da sie einen besonderen Ladungsaustausch-Mechanismus („Extraleitfähigkeit“<ref>Udo R. Kunze, Georg Schwedt: ''Grundlagen der qualitativen und quantitativen Analyse.'' Thieme Verlag, Stuttgart 1996, ISBN 3-13-585804-9, S. 268.</ref>) benutzen. Sie wandern also real viel langsamer als theoretisch berechnet, reichen weitgehend nur ihre Ladungen an benachbarte gleiche Ionen des Lösemittels Wasser weiter. Der Maximalwert dieser Extraleitfähigkeit wird bei etwa 150&nbsp;°C in Wasser erreicht.

Siehe auch: [[Überführungszahl#Zusammenhang zwischen Überführungszahl und Diffusionskoeffizient eines Ions|Zusammenhang zwischen Überführungszahl und Diffusionskoeffizient des Ions]]

== Nutzung ==
Die unterschiedliche Ionenbeweglichkeit wird in verschiedenen [[Elektrophorese]]-Methoden genutzt, um ionische Substanzen im elektrischen Feld zu trennen und z.&nbsp;B. getrennt einer Messung zuzuführen.

Die ''Ionenbeweglichkeit in der [[Gasphase]]'' spielt bei [[Instrumentelle Analytik|analytischen Instrumenten]] wie den [[Ionen-Mobilitäts-Spektrometer]]n eine wesentliche Rolle. Hier wird die unterschiedliche [[Driftgeschwindigkeit]] von Ionen in einem äußeren elektrischen Feld ausgenutzt, um eine Trennung verschiedener Analyte nach deren [[Ionisierung]] zu erreichen.

== Literatur ==
* John Eggert, L. Hock, G.-M. Schwab: ''Lehrbuch der Physikalischen Chemie.'' 9. Auflage. S.-Hirzel-Verlag, Stuttgart 1968.
* Peter W. Atkins, Julio de Paula: ''Physikalische Chemie.'' 4. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2006.
* Hübschmann, Links: ''Tabellen zur Chemie.'' Verlag Handwerk und Technik, Hamburg, 1991, ISBN 3-582-01234-4, S. 62 (Tabellen mit Grenzleitfähigkeiten von Ionen).
* Giulio Milazzo: ''Elektrochemie.'' Springer-Verlag, Wien 1951 (umfangreiche Tabellen mit Grenzleitfähigkeiten, Ionenbeweglichkeiten/Wanderungsgeschwindigkeiten von Ionen).
* ''Temperaturkoeffizient alpha''. In: K. Rommel: ''Die kleine Leitfähigkeitsfibel.'' Eigenverlag der WTW GmbH Weilheim, 1980, S. 31–34 (Theorie, Tabellen und Diagramme zu Temperaturkoeffizienten der elektrolytischen Leitfähigkeit und Ionenbeweglichkeit).
* ''Leitfähigkeit und Temperatur.'' In: ''Leitfähigkeits-Fibel, Eine Einführung in die Konduktometrie.'' Eigenverlag der WTW GmbH Weilheim, 1993, S.&nbsp;11–12 (Polynommodell zur Berechnung des nichtlinearen Temperaturverlaufes der Leitfähigkeit und Ionenbeweglichkeit).

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Elektrochemie]]