Quelltext der Seite Rubidiumiodid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel      = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Rubidiumiodid]]
| Kristallstruktur    = Ja
| Strukturhinweis     = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Rubidium|Rb]]<sup>+</sup> {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}}  [[Iod|I]]<sup>−</sup>
| Kristallsystem      = kubisch
| Raumgruppe          = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten    = a<sub>0</sub> = 7,342 Å<ref name="KORTH">Korth Kristalle: [http://www.korth.de/index.php/material-detailansicht/items/31.html ''Rubidiumiodid'']</ref>
| Koordinationszahlen = 
| Suchfunktion        = RbI IRb
| Andere Namen        = Rubidium iodatum
| Summenformel        = RbI
| CAS                 = {{CASRN|7790-29-6}}
| EG-Nummer           = 232-198-1
| ECHA-ID             = 100.029.271
| PubChem             = 3423208
| ChemSpider          = 
| Beschreibung        = weißer Feststoff<ref name=alfa/>
| Molare Masse        = 212,37 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat            = fest
| Dichte              = 3,11 g·cm<sup>−3</sup><ref name="KORTH"/>
| Schmelzpunkt        = 642–647 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="KORTH"/>
| Siedepunkt          = 1300 °C<ref name="WEBELEMENTS">Webelements: [http://www.webelements.com/compounds/rubidium/rubidium_iodide.html ''Rubidium iodide'']</ref>
| Dampfdruck          = <!-- [[Pascal (Einheit)|Pa]] ( °C) -->
| pKs                 = 
| Löslichkeit         = löslich in Wasser (1520 g·l<sup>−1</sup> bei&nbsp;17&nbsp;°C)<ref name="alfa">{{Alfa|13497|Name=Rubidium iodide, 99.8% (metals basis)|Abruf=2019-12-07}}</ref>
| Dipolmoment         = 
| Brechungsindex      = 1,647<ref name="CRC90_10_248">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=248}}</ref>
| Quelle GHS-Kz       = <ref name="alfa"/>
| GHS-Piktogramme     = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort      = 
| H                   = {{H-Sätze|-}}
| EUH                 = {{EUH-Sätze|-}}
| P                   = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P            = <ref name="alfa"/>
| MAK                 = <!-- ml·m<sup>−3</sup>, mg·m<sup>−3</sup> -->
| ToxDaten            = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=4708 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="alfa"/> }}
}}

'''Rubidiumiodid''' ist das [[Rubidium]][[Salze|salz]] der [[Iodwasserstoffsäure]] HI.

== Darstellung ==
Rubidiumiodid kann durch [[Salzbildungsreaktion]] mit [[Iodwasserstoffsäure]] aus [[Rubidiumhydroxid]] hergestellt werden:

:<math>\mathrm{  \ RbOH + HI \ \rightarrow\  \ RbI + H_2O}</math>

Auch die [[Synthese]] aus den [[Chemisches Element|Elementen]] ist möglich – metallisches [[Rubidium]] verbrennt mit elementarem Jod in einer heftigen [[Chemische Reaktion|Reaktion]] zu Rubidiumiodid.

:<math>\mathrm{ 2 \ Rb(s) + I_2 \ \rightarrow\ 2 \ RbI}</math>

== Eigenschaften ==
Rubidiumiodid bildet farblose [[Kristall|Kristalle]] und ist gut wasserlöslich. Es weist eine rotviolette [[Flammenfärbung]] auf. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n<sub>D</sub>&nbsp;=&nbsp;1,6474.<ref>Jean D'Ans, Ellen Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 688 ({{Google Buch|BuchID=oWjEKDnsJgEC|Seite=688}}).</ref>

In verschiedenen organischen Lösungsmitteln ist Rubidiumiodid nur schlecht löslich:

{| class="wikitable" style="text-align:center"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="4" | '''Löslichkeit von RbI in organischen Lösungsmitteln'''<ref>Aterton Seidell: ''Solubilities Of Organic Compounds Vol - I'', S. 1438. [http://www.archive.org/stream/solubilitiesofor023311mbp#page/n933/mode/2up Volltext]</ref><br/>(angegeben in g RbI in 100 cm<sup>3</sup> gesättigter Lösung)
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="center" | '''Lösungsmittel''' 
| class="hintergrundfarbe5" align="center" | '''0 °C'''
| class="hintergrundfarbe5" align="center" | '''25 °C'''
|-
| [[Acetonitril]] || 1,478 || 1,350
|-
| [[Propionitril]] || 0,274 || 0,305
|-
| [[Nitromethan]] || 0,567 || 0,518
|-
| [[Aceton]] || 0,960 || 0,674
|-
| [[Furfural]] || || 4,930
|}

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Rubidiumiodid beträgt Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>298</sub>&nbsp;=&nbsp;−328,7&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup>,<ref name="Dickerson">R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: ''Prinzipien der Chemie'', Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 9783110099690, S. 976. ({{Google Buch|BuchID=F4c6AfwbTEAC|Seite=976}})</ref> die [[Freie Standardbildungsenthalpie]] ΔG<sup>0</sup><sub>298</sub>&nbsp;=&nbsp;−325,7&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup>,<ref name="Dickerson"/> und die molare [[Standardentropie]] S<sup>0</sup><sub>298</sub>&nbsp;=&nbsp;118,11&nbsp;J·K<sup>−1</sup>
·mol<sup>−1</sup>.<ref name="Dickerson"/>

== Verwendung ==
Rubidiumiodid wird neben anderen Rubidiumhalogeniden wie [[Rubidiumchlorid]] und [[Rubidiumbromid]] in der [[Medizin]] als [[Schmerzmittel|Schmerz-]] und [[Beruhigungsmittel]] sowie als [[Antidepressivum]] eingesetzt. Besondere Verwendung findet es als Bestandteil von [[Augentropfen]], in denen es unter den Bezeichnungen Rubjovit<sup>®</sup> (enthält 8 mg/ml RbI) und Polijodurato<sup>®</sup> am Markt ist. Es gibt jedoch Untersuchungen, die dem Rubidiumiodid allergieauslösende<ref>[http://www.alles-zur-allergologie.de/Allergologie/Artikel/4251/Rubidium/enthalten.html Rubidium als Allergiauslöser]</ref> und entzündungsverursachende<ref name="INTERSCIENCE">N. Cameli, F. Bardazzi, R. Morelli, A. Tosti: ''Contact dermatitis from rubidium iodide in eyedrops.'' In: ''Contact Dermatitis.'' 23, 1990, S.&nbsp;377, {{DOI|10.1111/j.1600-0536.1990.tb05182.x}}.</ref> [[Nebenwirkung]]en nachweisen. Homöopathische Produkte, die Rubidiumiodid enthalten, sind unter dem Namen 'Rubidium iodatum' erhältlich.

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Rubidiumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Alkalimetalliodide}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4178582-4}}

[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]
[[Kategorie:Iodid]]