Tetraethylammoniumchlorid
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Tetraethylammoniumchlorid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C8H20ClN | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser bis hellgelber Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 165,71 g·mol−1 (wasserfrei) | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||||||||
| Dichte |
1,08 g·cm−3 (Tetrahydrat)[3] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser, Ethanol, Chloroform oder Aceton[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Tetraethylammoniumchlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der quartären Ammoniumverbindungen.
Gewinnung und Darstellung
Tetraethylammoniumchlorid kann durch Reaktion von Triethylamin und Ethylchlorid oder Reaktion von Tetraethylammoniumiodid und Quecksilber(I)-chlorid gewonnen werden.[4]
Eigenschaften
Tetraethylammoniumchlorid ist ein farbloser bis hellgelber Feststoff[1], der löslich in Wasser, Ethanol, Chloroform oder Aceton ist.[2] Die Verbindung ist amphiphil.[5] Sie besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14).[6]
Verwendung
Tetraethylammoniumchlorid wird als Katalysator verwendet. Es kann auch als Quelle von Tetraethylammoniumionen für verschiedene pharmazeutische Studien verwendet werden und hat die Fähigkeit, K+-Kanäle in verschiedenen Geweben zu blockieren. Tetraethylammoniumchlorid kann auch die Übertragung von Nervenimpulsen über autonome Ganglien blockieren.[2]
Einzelnachweise
- ↑ a b c Datenblatt Tetraethylammonium chloride, for electrochemical analysis, ≥99.0% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. November 2018 (PDF).
- ↑ a b c d e f g Datenblatt Tetraethylammonium chloride bei AlfaAesar, abgerufen am 2. November 2018 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ a b Z: RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999 Band 6: T - Z. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 978-3-13-200071-1 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Arthur A. Vernon, Gershon M. Goldberg, John H. LaRochelle: The Solubility of Tetraethylammonium Chloride in Benzene-Ethylene Dichloride Mixtures. In: Journal of the American Chemical Society. 73, 1951, S. 2844, doi:10.1021/ja01150a122.
- ↑ Yoshikata Koga, Fumie Sebe, Keiko Nishikawa: Effects of Tetramethyl- and Tetraethylammonium Chloride on H2O: Calorimetric and Near-Infrared Spectroscopic Study. In: The Journal of Physical Chemistry B. 117, 2013, S. 877, doi:10.1021/jp3082744.
- ↑ R. J. Staples: Crystal structure of anhydrous tetraethylammonium chloride, [(CH3CH2)4N]Cl. In: Zeitschrift für Kristallographie – New Crystal Structures. 214, 1999, doi:10.1515/ncrs-1999-0241.
