Vanadium(IV)-fluorid
| Kristallstruktur | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
-fluorid.png)
| |||||||||||||
| _ V4+ _ F− | |||||||||||||
| Kristallsystem | |||||||||||||
| Raumgruppe |
P21/n (Nr. 14, Stellung 2) | ||||||||||||
| Gitterparameter | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Vanadium(IV)-fluorid | ||||||||||||
| Andere Namen |
| ||||||||||||
| Verhältnisformel | VF4 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
hellgrüner Feststoff[2] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 126,935 g·mol−1[3] | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||
| Dichte |
3,15 g·cm−3[3] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt |
Zersetzung bei 325 °C[3] | ||||||||||||
| Siedepunkt |
sublimiert[3] | ||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in unpolaren Lösungsmitteln[2] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Vanadium(IV)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein hellgrüner, hygroskopischer Feststoff, der sich bei 325 °C zersetzt.
Geschichte
Vanadiumtetrafluorid wurde 1911 erstmals von Otto Ruff und Herbert Lickfett beschrieben[5][6].
Gewinnung und Darstellung
Vanadium(IV)-fluorid kann gewonnen werden, indem man Flusssäure bei niedrigen Temperaturen auf Vanadiumtetrachlorid einwirken lässt[2][6].
- Vanadium(IV)-chlorid und Flusssäure reagieren zu Vanadium(IV)-fluorid.
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Vanadium(IV)-fluorid kristallisiert in einer Schichtstruktur (monokline Symmetrie, Raumgruppe P21/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)), in der die Vanadiumionen oktaedrisch von Fluoridionen umgeben sind.[1] Jedes VF6-Oktaeder ist über vier Ecken mit anderen Oktaedern verknüpft.
Chemische Eigenschaften
Beim Erhitzen disproportioniert Vanadium(IV)-fluorid in Vanadium(III)-fluorid und Vanadium(V)-fluorid[2]:
Bei der Reaktion mit Säuren entsteht hochgiftiger Fluorwasserstoff, hier als Beispielsäure Salzsäure:
Einzelnachweise
- ↑ a b S. Becker, B. G. Müller: Vanadiumtetrafluorid. In: Angewandte Chemie, 1990, 102, S. 427–428 (Modul:Vorlage:Handle * library URIutil invalid).
- ↑ a b c d A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1547.
- ↑ a b c d Vanadium(IV)-fluorid auf webelements.com.
- ↑ a b Datenblatt Vanadium(IV) fluoride, 95% bei AlfaAesar, abgerufen am 31. Oktober 2016 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ Otto Ruff, Herbert Lickfett: Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 506–521, Modul:Vorlage:Handle * library URIutil invalid.
- ↑ a b Otto Ruff, Herbert Lickfett: Vanadinfluoride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 2539–2549, Modul:Vorlage:Handle * library URIutil invalid.
