Olefine
 Ethen |
 Cyclohexen, ein Cycloolefin |
 1,4-Pentadien, ein Dien |
 2-Methyl-2-buten, ein Isoolefin |
 1-Penten, ein α-Olefin |
Olefine ist ein besonders in der petrochemischen Industrie verwendeter Oberbegriff für alle acyclischen und cyclischen Kohlenwasserstoffe mit einer oder mehreren Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindungen. Ausgenommen davon sind aromatische Verbindungen. Als Olefine gelten alle Alkene, Cycloalkene und Polyene.[1]
Die Bezeichnung „Olefine“ leitet sich angeblich vom französischen Ausdruck „gaz oléfiant“, ölbildendes Gas, ab, der dem 1669[2] entdeckten Ethen zugedacht wurde, weil aus der Reaktion von Ethen und Chlor „öliges“ 1,2-Dichlorethan entsteht.[3]
Darstellung und Gewinnung
Olefine lassen sich gezielt durch verschiedene Verfahren herstellen, zum Teil fallen sie bei anderen Prozessen als Neben- oder Koppelprodukt an.
Direkte Herstellung
Dehydrierung von Paraffinen
Die Dehydrierung von Paraffinen kann sowohl thermisch als auch katalytisch durchgeführt werden. Ein großtechnischer Prozess ist die Dehydrierung von Ethylbenzol zu Styrol.
Pyrolyse von aliphatischen Kohlenwasserstoffen
Die Pyrolyse von aliphatischen Kohlenwasserstoffen kann ebenfalls sowohl thermisch als auch katalytisch durchgeführt werden. Zielprodukte beim Cracken sind neben Benzin vor allem kurzkettige Olefine wie Ethen und Propen.
Katalytische Dehydrierung von Alkoholen
Die Abspaltung von Wasser aus Alkoholen führt zu Olefinen. Die Reaktionsraten Wasserabstraktion steigen in der Reihenfolge tertiär > sekundär > primäre Alkohole.
Methanol-to-Olefins
Beim Methanol-to-Olefins-Verfahren wird an einem Zeolith-Katalysator wird aus Methanol über das Zwischenprodukt Dimethylether eine Mischung aus Ethen und Propen hergestellt.[4]
Anfall als Koppel- oder Nebenprodukt
Olefine fallen bei vielen Raffinerieprozessen als Nebenprodukte an.
Fischer-Tropsch-Synthese
Bei der Fischer-Tropsch-Synthese fallen in der C3/C4-Fraktion etwa 25 bis 45 % Olefine an.
Kohleverkokung
Bei der Kohleverkokung fallen Ethen sowie Propen und Butene an.
Eigenschaften
Unter Verwendung des Monohydrats des Bortrifluorid als Katalysator lassen sich n-Olefine zu Isoolefinen isomerieren. Isoolefine eignen sich etwa als Wasserstoffakzeptor bei der Dehydroalkylierung von Aromaten mit Isobutan.[5]
Olefine reagieren mit Schwefelsäure zu Alkylsulfaten. Im sauren Medium reagieren diese mit Wasser zu Alkoholen unter Rückbildung der Schwefelsäure. Isoolefine wie Isobuten (2-Methyl-1-propen) reagieren besonders leicht, in 65%iger Schwefelsäure etwa 500-mal schneller als n-Buten.
Verwendung
Neben Ethen und Propen als Rohstoff für Polyolefine wie Polyethylen und Polypropylen sind α-Olefine für die Modifikation der Kristallinität in Polyolefinen von Bedeutung. α-Olefine entstehen durch Oigomerisierung von Ethen im Shell Higher Olefin Process hergestellt und werden über die Hydroformylierung zu Fettalkoholen umgesetzt. Diese finden Verwendung als Tenside.[6]
Siehe auch
Einzelnachweise
- ↑ Eintrag zu olefins. In: IUPAC (Hrsg.): Compendium of Chemical Terminology. The “Gold Book”. doi:10.1351/goldbook.O04281 – Version: 2.3.3.
- ↑ H. Orth, I. Kis: Schmerzbekämpfung und Narkose. In: Franz Xaver Sailer, Friedrich Wilhelm Gierhake (Hrsg.): Chirurgie historisch gesehen. Anfang – Entwicklung – Differenzierung. Dustri-Verlag, Deisenhofen bei München 1973, ISBN 3-87185-021-7, S. 1–32, hier: S. 14.
- ↑ Eintrag zu Dichlorethane. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 8. Juni 2014.
- ↑ Makarand R. Gogate: Methanol-to-olefins process technology: current status and future prospects. In: Petroleum Science and Technology. 37, 2019, S. 559, doi:10.1080/10916466.2018.1555589.
- ↑ Joe T. Kelly, Robert J. Lee: Dehydroalkylation of Aromatics with Isoparaffins. In: Industrial & Engineering Chemistry. 47, 1955, S. 757–763, doi:10.1021/ie50544a033.
- ↑ E. F. Lutz: Shell higher olefins process. In: Journal of Chemical Education. 63, 1986, S. 202, doi:10.1021/ed063p202.
