1,1,1,3,3-Pentafluorpropan
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| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | 1,1,1,3,3-Pentafluorpropan | ||||||||||||||||||
| Andere Namen | |||||||||||||||||||
| Summenformel | C3H3F5 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloses Gas mit schwachem Geruch[2] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 134,05 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig[2] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
1,32 g·cm−3[2] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
15,3 °C[2] | ||||||||||||||||||
| Dampfdruck | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Treibhauspotential |
1032 (bezogen auf 100 Jahre)[4] | ||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
1,1,1,3,3-Pentafluorpropan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der aliphatischen, gesättigten Halogenkohlenwasserstoffe.
Gewinnung und Darstellung
1,1,1,3,3-Pentafluorpropan kann durch Fluorierung von 1,1,1,3,3-Pentachlorpropan (zum Beispiel mit Antimonpentafluorid) gewonnen werden.[3][5]
Eigenschaften
1,1,1,3,3-Pentafluorpropan ist ein farbloses Gas mit schwachem Geruch, das wenig löslich in Wasser ist.[2] Es weist ein hohes Treibhauspotential mit einem Wert von 1032 bezogen auf einen Zeitraum von 100 Jahren auf, das entspricht dem 1032-fachen Treibhauspotential von Kohlendioxid (CO2).
Verwendung
1,1,1,3,3-Pentafluorpropan wird als Schäumungsmittel verwendet.[3]
Einzelnachweise
- ↑ Eintrag zu PENTAFLUOROPROPANE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 24. Oktober 2021.
- ↑ a b c d e f g h i j Eintrag zu 1,1,1,3,3-Pentafluorpropan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. November 2018. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c JACC 044 : 1,1,1,3,3-pentafluoropropane (HFC-245fa) (CAS No. 460-73-1). (PDF) European Centre for Ecotoxicology, 2004, abgerufen am 10. November 2018.
- ↑ G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (ipcc.ch [PDF]).
- ↑ Heng-Dao Quan, Hui-E Yang u. a.: Preparation of 1,1,1,3,3-pentafluoropropane (HFC-245fa) by using a SbF5-attached catalyst. In: Journal of Fluorine Chemistry. 128, 2007, S. 190, doi:10.1016/j.jfluchem.2006.12.004.
