1-Ethyl-3-methylimidazoliumtetrafluoroborat
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | 1-Ethyl-3-methylimidazoliumtetrafluoroborat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C6H11BF4N2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
klare, viskose, hellgelbe Flüssigkeit[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 197,97 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | |||||||||||||||
| Dichte |
1,294 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
1-Ethyl-3-methylimidazoliumtetrafluoroborat ist eine ionische Flüssigkeit (auch: ionic liquid oder Flüssigsalz), also ein Salz, dessen Schmelzpunkt unter 100 °C liegt. Es gehört zu den ersten wasser- und luftstabilen ionischen Flüssigkeiten.[2]
Eigenschaften
Mit einem Schmelzpunkt von 15 °C handelt es sich bei 1-Ethyl-3-methylimidazoliumtetrafluoroborat um eine Raumtemperatur-ionische Flüssigkeit (RTIL). Als polare, hydrophobe Flüssigkeit wird es, wie viele ionische Flüssigkeiten, als Lösungsmittel in der Synthese eingesetzt.
Darstellung
1-Ethyl-3-methylimidazoliumtetrafluorborat kann durch eine Anionenmetathese ausgehend von 1-Ethyl-3-methylimidazoliumiodid und einem Tetrafluoroborat-Salz gewonnen werden.[3]
Verwendung
1-Ethyl-3-methylimidazoliumtetrafluorborat kann zur Synthese von Magnesiumoxid-Nanopartikeln eingesetzt werden.[4] Zinn und Antimon können aus der ionischen Flüssigkeit elektrochemisch abgeschieden werden[5], in Kombination mit 1-Ethyl-3-methylimidazoliumiodid kann es als Elektrolyt in Doppelschichtkondensatoren eingesetzt werden.[6]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f Datenblatt 1-Ethyl-3-methyl-imidazolium-tetrafluoroborat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 26. November 2021 (PDF).
- ↑ Natalia V. Plechkova, Kenneth R. Seddon: Applications of ionic liquids in the chemical industry. In: Chemical Society Reviews. Band 37, Nr. 1, 2007, ISSN 1460-4744, S. 123–150, doi:10.1039/B006677J.
- ↑ John S. Wilkes, Michael J. Zaworotko: Air and water stable 1-ethyl-3-methylimidazolium based ionic liquids. In: Journal of the Chemical Society, Chemical Communications. Nr. 13, 1992, ISSN 0022-4936, S. 965–967, doi:10.1039/C39920000965.
- ↑ R. Rajiv Gandhi, S. Senthil, R. Rajappan, K. Ramesh, M. Sundrarajan: [BMIM] BF4, [EMIM] BF4 and [BMIM] PF6 Ionic Liquids Assisted Synthesis of MgO Nanoparticles: Controlled Size, Much Morphology and Antibacterial Properties. In: Journal of Bionanoscience. Band 9, Nr. 1, 2015, S. 28–34, doi:10.1166/jbns.2015.1262.
- ↑ Wenzhong Yang, Hui Cang, Yongming Tang, Jintang Wang, Yuanxiang Shi: Electrodeposition of tin and antimony in 1-ethyl- 3-methylimidazolium tetrafluoroborate ionic liquid. In: Journal of Applied Electrochemistry. Band 38, Nr. 4, 2008, ISSN 1572-8838, S. 537–542, doi:10.1007/s10800-007-9470-6.
- ↑ Liis Siinor, Carolin Siimenson, Karmen Lust, Enn Lust: Mixture of 1-ethyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate and 1-ethyl-3-methylimidazolium iodide: A new potential high capacitance electrolyte for EDLCs. In: Electrochemistry Communications. Band 35, 2013, ISSN 1388-2481, S. 5–7, doi:10.1016/j.elecom.2013.07.023.
