9-Methylfluoren
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| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | 9-Methylfluoren | |||||||||||||||
| Andere Namen |
9-Methyl-9H-fluoren | |||||||||||||||
| Summenformel | C14H12 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
oranger bis dunkelgelber Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 180,25 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Chloroform und Ethylacetat[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
9-Methylfluoren ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der polycyclischen aromatischen Kohlenwasserstoffe.
Gewinnung und Darstellung
9-Methylfluoren kann durch Reaktion von Fluorenon and Methylmagnesiumiodid gewonnen werden.[3]
Eigenschaften
9-Methylfluoren ist ein oranger bis dunkelgelber Feststoff, der löslich in Chloroform und Ethylacetat ist.[1]
Verwendung
9-Methylfluoren wurde als Indikator bei der Titration von häufig verwendeten metallorganischen Reagenzien getestet.[4]
Sicherheitshinweise
9-Methylfluoren zeigt mutagene Eigenschaften in Salmonella typhimurium.[5]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Eintrag zu 9-Methylfluorene bei Toronto Research Chemicals, abgerufen am 13. November 2021 (PDF).
- ↑ a b Datenblatt 9-Methyl-9H-fluorene bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. November 2021 (PDF).
- ↑ Milton Orchin: Aromatic Cyclodehydrogenation. U.S. Department of the Interior, Bureau of Mines, 1948, S. 14 (books.google.com).
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