Bariummanganat
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Ba2+ _ Mn6+ _ O2− | ||||||||||||||||
| Kristallsystem | ||||||||||||||||
| Raumgruppe |
I41/a (Nr. 88) | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Bariummanganat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Bariummanganat(VI) | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | BaMnO4 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
dunkelgraues Pulver[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 256,26 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
4,85 g·cm−3 (25 °C)[1] | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
Unlöslich in Wasser[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Bariummanganat, BaMnO4, ist das Bariumsalz aus der Gruppe der Manganate. Im Gegensatz zu Bariumpermanganat besitzt das Mangan in Bariummanganat die Oxidationsstufe +VI.
Gewinnung und Darstellung
Bariummanganat kann durch die Reaktion der beiden Salze Kaliummanganat und Bariumchlorid gewonnen werden.
Das Erhitzen von Mangan(IV)-oxid mit Bariumcarbonat oder Bariumnitrat lässt auch das Salz entstehen.[3]
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Das Salz besitzt bei Normalbedingungen eine Scheelit-ähnliche Struktur. Es kristallisiert in einem tetragonalem Kristallsystem mit der Raumgruppe I41/a (Raumgruppen-Nr. 88). Analog zu Bariumwolframat transformiert es bei einem Druck von 5,8 GPa zu einer monoklinen Fergusonit-Struktur der Raumgruppe I2/a (Raumgruppen-Nr. 15, Stellung 7).[2]
Chemische Eigenschaften
Die Herstellung der Permangansäure ist mit Bariummanganat und Schwefelsäure möglich.
Verwendung
Bariummanganat wurde in der organischen Chemie zur Oxidation von primären Alkoholen zu Aldehyden und Carbonsäuren verwendet.[2]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d Datenblatt Barium manganate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 26. Juli 2019 (PDF).
- ↑ a b c Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 895.
- ↑ Nicholas Eastaugh, Valentine Walsh, Tracey Chaplin, Ruth Siddall: Pigment Compendium. Routledge, 2008, ISBN 1-136-37392-6, S. 43–44.
