Bortrifluoriddiethyletherat
| Strukturformel | |||||||||||||
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| Strukturformel von Bortrifluorid-Etherat | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Bortrifluoriddiethyletherat | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | BF3·OEt2 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelbe, stechend riechende Flüssigkeit[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 141,93 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig[1] | ||||||||||||
| Dichte |
1,12 g·cm−3[1] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt |
126 °C[1] | ||||||||||||
| Dampfdruck | |||||||||||||
| Löslichkeit |
reagiert heftig mit Wasser[1] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Bortrifluoriddiethyletherat ist eine Komplexverbindung (Lewis-Säure-Base-Addukt), bestehend aus Diethylether (Lewis-Base, Elektronenpaardonator) und Bortrifluorid (46 %) (Lewis-Säure, Elektronenpaarakzeptor).[2] Die gelbe, stechend riechende Flüssigkeit raucht an Luft infolge von Hydrolyse, ist leicht entzündlich und ätzend.
Gewinnung und Darstellung
Bortrifluoriddiethyletherat kann durch Gasphasenreaktion zwischen BF3 und wasserfreiem Diethylether gewonnen werden.
Verwendung
Bortrifluoriddiethyletherat wird in Friedel-Crafts-Acylierungen und Alkylierungen verwendet.
Bortrifluoriddiethyletherat wird als Depolymerisationsreagenz für Depolymerisationen von Polysiloxanen (Silikone) eingesetzt. Dabei werden aus den Polymeren Monomere generiert, die in einer anschließenden Polymerisation wieder zu Polymeren zusammengesetzt werden können, so dass ein Recycling von Polysiloxanen möglich ist (chemisches Recycling).[3]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h i Eintrag zu Bortrifluoriddiethyletherat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Datenblatt Boron trifluoride diethyl etherate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. Januar 2014 (PDF).
- ↑ Peter Döhlert, Johannes Pfrommer, Stephan Enthaler: Recycling Concept for End-of-Life Silicones: Boron Trifluoride Diethyl Etherate as Depolymerization Reagent to Produce Difluorodimethylsilane as Useful Commodity. In: ACS Sustainable Chemistry & Engineering. Band 3, Nr. 1, 5. Januar 2015, S. 163–169, doi:10.1021/sc500666d.
