Cer(III)-nitrat
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| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Cer(III)-nitrat | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel |
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| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 434,22 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||
| Dichte |
2,38 g·cm−3[1] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt |
200 °C (Zersetzung)[3] | ||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Toxikologische Daten | |||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Cer(III)-nitrat ist eine anorganische chemische Verbindung des Cers aus der Gruppe der Nitrate, die meist als Hexahydrat vorliegt.
Eigenschaften
Cer(III)-nitrat ist als Hexahydrat ein Feststoff, der in Form von farblosen Tafeln oder sehr kleinen Prismen vorliegt. Er besitzt eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2). Bei 100 °C wandelt er sich in das Trihydrat um.[1]
Verwendung
Cer(III)-nitrat kann als Katalysator verwendet werden.[5] Es dient auch der Trennung von Cer von anderen seltenen Erden.[4] Es wurde früher in Kombination mit Thoriumnitrat für Glühstrümpfe verwendet.[6]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 372 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c d e f Datenblatt Cerium(III) nitrate hexahydrate, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. Oktober 2016 (PDF).
- ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 6 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Datenblatt Cerium(III) nitrate hexahydrate, REacton®, 99.99% (REO) bei AlfaAesar, abgerufen am 2. November 2016 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ M. Adib, K. Ghanbary, M. Mostofi, M. R. Ganjali: Efficient Ce(NO3)3 x 6H2O-catalyzed solvent-free synthesis of 3,4-dihydropyrimidin-2(1H)-ones. In: Molecules. 11, 2006, S. 649–654, PMID 17971737.
- ↑ Georg Frerichs, Georg Arends, Heinrich Zörnig: Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis Erster Band Für Apotheker, Arzneimittelhersteller Drogisten, Ärzte und Medizinalbeamte. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-90728-9, S. 907 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
