Cetrimoniumchlorid
| Strukturformel | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Cetrimoniumchlorid | ||||||||||||
| Andere Namen | |||||||||||||
| Summenformel | C19H42ClN | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[2] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 320,01 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||
| Dichte |
0,968 g·cm−3[3] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Löslichkeit |
sehr schwer in Wasser (0,24 g·l−1 bei 25 °C)[2] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Cetrimoniumchlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der quartären Ammoniumverbindungen und Chloride. In den Eigenschaften gleicht es Cetrimoniumbromid.[4]
Gewinnung und Darstellung
Cetrimoniumchlorid kann durch Reaktion von Hexadecylamin mit Methylchlorid oder Trimethylamin mit Cetylchlorid gewonnen werden.[5]
Eigenschaften
Cetrimoniumchlorid ist ein brennbarer, schwer entzündbarer, hygroskopischer, weißer Feststoff, der löslich in Wasser ist.[2]
Verwendung
Cetrimoniumchlorid wird als Gerinnungsmittel (Antibiotika-Produktion) und Antistatikum[6] und Weichmacher (Textilindustrie) verwendet.[5] Es wird auch als topisches Antiseptikum und Kationtensid eingesetzt. Es wird in Haarpflegeformulierungen, Cremespülmitteln, Haarspülungen und Shampoos als Konditionierungsmittel eingesetzt.[3]
Einzelnachweise
- ↑ Eintrag zu CETRIMONIUM CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 1. Oktober 2021.
- ↑ a b c d e f g Eintrag zu Cetyltrimethylammoniumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b Datenblatt (1-Hexadecyl)trimethylammonium chloride, 96% bei AlfaAesar, abgerufen am 5. Dezember 2018 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ F.v. Bruchhausen, S. Ebel, A.W. Frahm, E. Hackenthal: Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis Stoffe A-D. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-57995-0, S. 819 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Eintrag zu Trimethylhexadecylammonium chloride in der Hazardous Substances Data Bank, abgerufen am 5. Dezember 2018 (online auf PubChem).
- ↑ Jurgen Pionteck, Jürgen Pionteck, George Wypych: Handbook of Antistatics. ChemTec Publishing, 2007, ISBN 978-1-895198-34-8, S. 307 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
