Decafluorbutan
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| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Strukturformel von Decafluorbutan | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Decafluorbutan | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Perfluorbutan | ||||||||||||||||||
| Summenformel | C4F10 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloses Gas[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 238,03 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
−1,9 °C[1] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Benzol und Chloroform[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Treibhauspotential |
10213 (bezogen auf 100 Jahre)[3] | ||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Decafluorbutan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluorkohlenwasserstoffe.
Gewinnung und Darstellung
Decafluorbutan kann durch Reaktion von Graphit mit Fluor oder elektrochemische Fluorierung von Tributylamin mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.[4][5] Es sind noch weitere Syntheseverfahren, zum Beispiel aus Polyfluorpolyhalogenbutenen, bekannt.[6][7]
Eigenschaften
Decafluorbutan ist ein farbloses Gas, das löslich in Benzol und Chloroform ist.[1]
Verwendung
Decafluorbutan kann in der medizinischen Forschung verwendet werden.[8]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics A Ready-reference Book of Chemical and Physical Data. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-0595-5, S. 456 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Safety data sheet perfluorobutane. Airgas, abgerufen am 18. März 2022.
- ↑ G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (ipcc.ch [PDF]).
- ↑ G. G. Shelopin, D. S. Pashkevich u. a.: Synthesis of perfluoroalkanes by fluorination of graphite with elementary fluorine in a vertical ascending gas-dust flow. In: Russian Journal of Applied Chemistry. 79, 2006, S. 941, doi:10.1134/S1070427206060140.
- ↑ December 2006 — "Implementing methods for contact of fluorine and graphite during synthesis of lowest perfluoroalkanes": Volume # 6(49), November - December 2006 — "Implementing methods for contact of fluorine and graphite during synthesis of lowest perfluoroalkanes", abgerufen am 6. April 2019
- ↑ Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. V/3, 4th Edition Fluorine and Chlorine Compounds. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-179994-3, S. 336 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Günther Schiemann: Die Organischen Fluorverbindungen in ihrer Bedeutung für die Technik. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-95940-0, S. 145 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Paul S. Sheeran, Vincent P. Wong u. a.: Decafluorobutane as a Phase-Change Contrast Agent for Low-Energy Extravascular Ultrasonic Imaging. In: Ultrasound in Medicine & Biology. 37, 2011, S. 1518, doi:10.1016/j.ultrasmedbio.2011.05.021.
