Diskussion:Molalität

Atomgewicht Na: 22,9 Atomgewicht Cl: 35,4

Zusammen: 58,3

1 Mol NaCl wiegt also 58 Gramm

der vermeintliche Alltagsbezug

ist nur ein Besipiel für das Motto "Viel hilft viel"; doch gilt das auch hier nur in Grenzen.

Der Alltagsbezug setzt voraus, dass man den Schnee wiegt, bevor man das Salz streut; was soll damit illustriert werden?

Gewicht des Lösungsmittels oder der Lösung

Hallo,

ich weiß nicht, was die Definition ist. Ich wollte nur nochmal fragen, ob das auch wirklich so richtig ist: Man setzt zur Berechnung der Molarität die Anzahl Mol des gelösten Stoffes mit der Masse des Lösungsmittel in Verhältnis? Bei dem Quotienten wird also nicht die Masse der Lösung betrachtet? Habe ich eine Lösung vorliegen kann ich also nicht einfach eine bestimmte Kilogramm-Menge abwiegen und dann mit der Molalität die Mol-Menge des gelösten Stoffes bestimmen. Ich muss erst die Masse eines Mols des gelösten Stoffes über die molare Masse bestimmen und kann dann berechnen, wieviel Mol z.B. in einem Kilogramm Lösung vorhanden sind. Ist das so richtig? JanCK 13:00, 23. Okt. 2007 (CEST)

Inzwischen hat mir User:888344 bestätigt, dass die genannte Definition die richtige ist.

Überhaupt: Siehe für Diskussionen zu diesem Artikel auf auf Diskussion:Molarität.