Diskussion:Symbolschreibweise

Symbol und Formel

Auf der Seite werden ganz klar die Begriffe "Symbol" (gilt für Elemente) und "Formeln" (gilt für Verbindungen) durcheinander gehauen. Co ist das Symbol für Cobalt, aber CO ist die Formel für Kohlenstoffmon(o)oxid. Letzteres setzt sich zusammen aus dem Symbol für Kohlenstoff (C) und dem für Sauerstoff (O). Das ist analog zu den Begriffen "Ziffer" und "Zahl" in der Mathematik. Der Artikel gehört daher unbedingt überarbeitet. Es ist auch nicht die Symbolschreibweise, sondern die Formelschreibweise, wenn es um Verbindungen geht. Symbolschreibweise heißt es, wenn es um Elemente geht! --Rene Ressler 19:45, 31. Mai 2007 (CET)

Massengleichheit

Frage zur erwähnten Massengleichheit auf beiden Seiten der Gleichung: Was passiert, wenn eine Reaktion Energie erzeugt und in Form von Wärme oder Licht and die Umgebung abgiebt? Da physikalisch Masse und Energie äquivalent sind, kann dann in der Reaktionsgleichung doch nicht auf beiden Seiten die gleiche Masse stehen (denn ein Teil ging ja in Form von Energie verloren). Man sollte diesen Aspekt vielleicht noch mit aufnehmen. P.S.: Da ich kein Chemiker bin (und das meiste bzgl. Chemie aus der Schule wieder vergessen habe), habe ich keine Ahnung, wie das in den Reaktionsgleichungen geschrieben wird.

Wenn tatsächlich Masse in Energie umgewandekt wurde handelt es sich - meiner bescheidenen Meinung als Schulchemiker nach - um eine Kernreaktion. Aller anderen Energieabgaben, wie bei vielen chem. Reaktionen üblich, sind Energieabgaben die sich aufgrund der Umordnung der Atome zu energieärmeren Verbindungen.---BiLa

Hm, irgendwie habe ich das schon mal gehört (dunkel kommt das Wissen aus der Schule wieder zum Vorschein). Aber wie wird das dann bei Gleichungen zu Kernreaktionen geschrieben (bei den anderen scheint es dann ja zu passen)?

Die bei chemischen Reaktionen aufgenommene oder abgegebene Energie geht tatsächlich mit einer Massenänderung einher, aber die ist weit unterhalb jeder Meßgenauigkeit.

Reaktionen haben WIMRE typischerweise Energien von einigen kJ/mol; Die einem Gramm entsprechende Energiemenge hingegen sind ca. 9·10¹³ J. Das ist ein Unterschied von rund 10 Größenordnungen. Beziehungsweise 2 bis 3 mehr, weil ja Substanzen meist nicht nur ca. 1 g/mol, sondern eher 10 bis 100 g/mol haben.

Bei solch kleinen Effekten ist eine Vernachlässigung sinnvoll --Ce 14:15, 9. Jul 2003 (CEST)

Wunderbar, dann passt ja der Artikel. BTW: was heisst "WIMRE"? --WilliMuc 14:17, 9. Jul 2003 (CEST)

Unklarheit

<Wenn ich das hier lese, weil ich es irgendwie nicht mehr zusammenbekomme, was ich in der Schule gelernt habe, dann verstehe ich folgendes trotz aller Anstrengungen nicht: "http://upload.wikimedia.org/math/1/4/e/14efb496be363ec17bc861fc4ff48630.png"

3 H20?

Ich verstehe nicht und kann nicht nachvollziehen warum und wie die "" 3 H2O "" auf der linken Seite der Gleichung hinkommen. Kann man das vielleicht noch besser erklären oder verständlicher machen, vielleicht auch erzählen warum und wieso welche Sachen ausgeglichen werden?--82.83.213.200 16:14, 12. Nov. 2006 (CET)>

²H

Bitte ein Chemiker die Schreibweise von Beispielsweise Deuterium erklären: ²H (hochgestellte 2 vor dem Symbol)

Danke

--SeveQ 20:19, 12. Apr. 2008 (CEST)

Was meinst du? Ein Chemiker soll das dir erklären? Oder jemand soll es einem Chemiker erklären, so dass der es versteht? :-) Die Schreibweise ist in Isotop erklärt. Aber du hast insofern recht, dass dies hier oder in Elementsymbol erklärt werden sollte... --RokerHRO 21:55, 12. Apr. 2008 (CEST)