Gesetz von Amagat

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Das Gesetz von Amagat besagt, dass falls verschiedene Gase (Anzahl Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): {\displaystyle K} ) mit Volumina Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): {\displaystyle V_i} , alle mit dem gleichen Druck Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): {\displaystyle p} (und gleicher Temperatur ) gemischt werden, das Gemisch bei einem Volumen[1]

Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): {\displaystyle V_m(T,p) = \sum_{i=1}^K V_i(T,p) }

den Druck Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): {\displaystyle p} hat („ideale Mischungen“ von Gasen). Das Gesetz ist eine Folge der Zustandsgleichung idealer Gase.

Dieses Gesetz ist benannt nach Émile Hilaire Amagat (1841–1915), einem französischen Physiker und Hochdruckexperten, der an der Universität von Lyon lehrte.[2] Er veröffentlichte im Jahr 1880 seine Erkenntnisse bei der Erforschung der Kompressibilität verschiedener Gase. Amagats Gesetz der additiven (partiellen) Volumina ähnelt dem Dalton'schen Gesetz und besagt, dass das Gesamtvolumen einer Gasmischung gleich der Summe der Volumina ist, die jedes Gas einnehmen würde, wenn es bei der Temperatur und dem Druck der Mischung allein existieren würde.[3] Das Dalton- und das Amagat-Gesetz versagen in Gasgemischen mit Schockausbreitung.[4] Für reale Gase ist das Amagat'sche Gesetz in der Regel eine bessere Näherung als das Dalton'sche Gesetz. Für Gemische idealer Gase ist es wiederum exakt.[5]

Literatur

Einzelnachweise

  1. ↑ Heinz P. Bloch: A Practical Guide to Compressor Technology. John Wiley & Sons, 2006, ISBN 0-471-92952-2, S. 10 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  2. ↑ Jaime Wisniak: Émile-Hilaire Amagat and the laws of fluids. In: Educación Química. 17, 2018, S. 86, doi:10.22201/fq.18708404e.2006.1.66071.
  3. ↑ Patrick Wayne, Sean Cooper u. a.: Investigation of Dalton and Amagat’s laws for gas mixtures with shock propagation. In: International Journal of Computational Methods and Experimental Measurements. 6, 2017, S. 1, doi:10.2495/CMEM-V6-N1-1-10.
  4. ↑ P. Wayne, S. Cooper, D. Simons, I. Trueba-Monje, D. Freelong, G. Vigil, P. Vorobieff, C. R. Truman, V. Vorob’ev, T. Clark: Dalton’s and Amagat’s laws fail in gas mixtures with shock propagation. In: Science Advances. Band 5, Nr. 12, 2019, ISSN 2375-2548, doi:10.1126/sciadv.aax4749, PMID 31840065, PMC 6897548 (freier Volltext).
  5. ↑ Ellgen, Dr. Paul C.: Thermodynamics and Chemical Equilibrium. CreateSpace Independent Publishing Platform, 2014, ISBN 978-1-4921-1427-7.
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