Hafnium(IV)-fluorid
| Kristallstruktur | |||||||||||||
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-fluorid.png)
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| _ Hf4+ _ F− | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Hafnium(IV)-fluorid | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | HfF4 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 254,48 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||
| Dichte |
7,1 g·cm−3[3] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Löslichkeit |
Zersetzung in Wasser[5] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Hafnium(IV)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Hafniums aus der Gruppe der Fluoride.
Gewinnung und Darstellung
Hafnium(IV)-fluorid kann durch Reaktion von Hafniumdioxid mit Fluor gewonnen werden.[6]
Es kann auch durch Fluorierung von Hafnium, Hafniumcarbid, Hafniumborid gewonnen werden.[7]
Eigenschaften
Hafnium(IV)-fluorid ist ein weißer Feststoff.[1] Er besitzt eine monokline Kristallstruktur vom Zirconium(IV)-fluoridtyp mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15) und den Gitterparametern a = 1172,5 pm, b = 986,9 pm, c = 763,6 pm und β = 126,15°, R = 6,7 % bzw. RW = 7,24 %.[8] Es ist auch ein Trihydrat der Verbindung bekannt.[9] Mit Flusssäure reagiert die Verbindung zu verschiedenen Hydraten (Mono- und Trihydrat) und Oxyfluoriden.[10]
Verwendung
Hafnium(IV)-fluorid wird als dünne Beschichtung von optischen und elektronischen Elementen verwendet.[11]
Einzelnachweise
- ↑ a b Datenblatt Hafnium(IV) fluoride, 99.9% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 23. Januar 2017 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ a b c Datenblatt Hafnium(IV) fluoride, 99.9% trace metals basis (purity excludes up to ~1% zirconium) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. Januar 2017 (PDF).
- ↑ Carl L. Yaws: The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals Physical Properties for More Than 54,000 Organic and Inorganic Chemical Compounds, Coverage for C1 to C100 Organics and Ac to Zr Inorganics. Gulf Professional Publishing, 2015, ISBN 978-0-12-801146-1, S. 715 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dmitrii N. Khitarov, Boris Pavlovich Sobolev, Irina V. Alexeeva: The Rare Earth Trifluorides. Institut d'Estudis Catalans, 2001, ISBN 978-84-7283-610-5, S. 102 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 94th Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4665-7115-0, S. 66 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ I. N. Toumanov: Plasma and High Frequency Processes for Obtaining and Processing Materials in the Nuclear Fuel Cycle. Nova Publishers, 2003, ISBN 978-1-59033-009-8, S. 104 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ A. P. Hagen: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14539-0, S. 288 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ G. Benner, B. G. Müller: Zur Kenntnis binärer Fluoride des ZrF4-Typs: HfF4 und ThF4. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 588, 1990, S. 33, doi:10.1002/zaac.19905880105.
- ↑ B. F. G. Johnson: Inorganic Chemistry of the Transition Elements. Royal Society of Chemistry, 1972, ISBN 978-0-85186-500-3, S. 22 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ R. J. H. Clark, D. C. Bradley, P. Thornton: The Chemistry of Titanium, Zirconium and Hafnium Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-5921-8, S. 436 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ P.M Martin, L.C Olsen, J.W Johnston, D.M Depoy: Investigation of sputtered HfF4 films and application to interference filters for thermophotovoltaics. In: Thin Solid Films. 420–421, 2002, S. 8, doi:10.1016/S0040-6090(02)00652-1.
