Hexafluorotitansäure
| Strukturformel | |||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Hexafluorotitansäure | ||||||||||||
| Andere Namen |
Dihydrogenhexafluorotitanat | ||||||||||||
| Summenformel | H2[TiF6] | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose Flüssigkeit mit beißendem Geruch[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 163,88 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | ||||||||||||
| Dichte |
1,675 g·cm−3[1] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt |
< 0 °C[1] | ||||||||||||
| Siedepunkt | |||||||||||||
| Dampfdruck |
23 hPa (20 °C)[1] | ||||||||||||
| Löslichkeit |
vollkommen mischbar mit Wasser[1] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Hexafluorotitansäure, H2[TiF6], ist eine anorganische Säure, welche aus Titan und Fluor besteht. Ihre Salze heißen Hexafluorotitanate.
Gewinnung und Darstellung
Hexafluorotitansäure kann durch Lösen von Titandioxid in Flusssäure hergestellt werden.[3][4]
![{\displaystyle \mathrm {TiO_{2}+6\ HF\longrightarrow \ H_{2}[TiF_{6}]+2\ H_{2}O} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1a9717f49648dbf6e5cd11f8838635bb9aadcb4)
Alternativ kann Hexafluorotitansäure durch Reaktion von metallischem Titan mit Flusssäure hergestellt werden.[4]
![{\displaystyle \mathrm {Ti+6\ HF\longrightarrow \ H_{2}[TiF_{6}]+2\ H_{2}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13a38ee71c4f998c1b877d7b42e976df6b7cea8e)
Eigenschaften
Eine 60%ige wässrige Lösung von Hexafluorotitansäure ist eine farblose Flüssigkeit mit beißendem Geruch. Sie besitzt einen pH-Wert von < 1.[2]
Verwendung
Hexafluorotitansäure kann zur Oberflächenbehandlung von Metallen verwendet werden.[5]
Sicherheitshinweise
Die Verbindung ist bei Verschlucken oder Inhalation toxisch. Schwere Verätzungen sind Folgen bei Hautkontakt mit der Säure. An den Augen verursacht es schwere Schäden.[2]
Verbindungen wie Basen, Cyanide und Glas sowie auch Metalle sollten nicht mit der Säure in Kontakt kommen.[1]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g Datenblatt Hexafluortitansäure -Lösung bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 6. März 2019 (PDF).
- ↑ a b c d Eintrag zu Dihydrogenhexafluorotitanat(2-), 60% wässrige Lösung in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Gmelin Institut für Anorganische Chemie und Grenzg: Titan. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-13217-3, S. 289 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Cuie Wen: Surface Coating and Modification of Metallic Biomaterials. Woodhead Publishing, 2015, ISBN 978-1-78242-316-4, S. 163 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ George E. Totten, D. Scott MacKenzie: Handbook of Aluminum Volume 2: Alloy Production and Materials Manufacturing. CRC Press, 2003, ISBN 978-0-203-91260-7, S. 494 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
