Hexammincobalt(II)-chlorid
| Strukturformel | |||
|---|---|---|---|
-Kation.svg)  
| |||
| Kristallsystem | |||
| Raumgruppe | |||
| Gitterparameter | |||
| Allgemeines | |||
| Name | Hexammincobalt(II)-chlorid | ||
| Andere Namen |
Hexammincobaltdichlorid | ||
| Summenformel | [Co(NH3)6]Cl2 | ||
| Kurzbeschreibung |
fleischfarbenes Pulver, rosenrote Kristalle[1] | ||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||
| |||
| Eigenschaften | |||
| Molare Masse | 232,02 g·mol−1 | ||
| Aggregatzustand |
fest | ||
| Löslichkeit | |||
| Dipolmoment |
4,933·10−30 C·m[1] | ||
| Sicherheitshinweise | |||
| |||
| Thermodynamische Eigenschaften | |||
| ΔHf0 |
1000,8 kJ·mol−1 (25 °C)[2] | ||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||
Hexammincobalt(II)-chlorid ist ein High-Spin-Cobaltkomplex.[5]
Darstellung
Hexammincobalt(II)-chlorid kann durch Reaktion von Cobalt(II)-chlorid-Hexahydrat mit Ammoniak gewonnen werden.[1][3]
![{\displaystyle {\ce {CoCl2*6H2O + 6NH3 -> [Co(NH3)6]Cl2 + 6H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/451a82d1d0329241c4d9292a75e01fb82c52bcba)
Eine Darstellung durch Überleiten von Ammoniakgas über Cobalt(II)-chlorid-Anhydrat ist ebenfalls möglich.[1]
Eigenschaften
Hexammincobalt(II)-chlorid bildet rosenrote, kubische Kristalle, welche im Fluorittyp mit a = 1010,0 pm kristallisieren. Im Kristallgitter beträgt der Co-Cl-Abstand 439 pm und der Co-N-Abstand 212 pm. Die spezifische Suszeptibilität ist temperaturabhängig. Es ergeben sich nach der Korrektur bezüglich des diamagnetischen Anteils um folgende Werte:[2]
| T / K | 292,9 | 231,0 | 200,7 | 169,0 | 148,3 | 131,4 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| *·106 | 47,23 | 59,11 | 66,90 | 77,00 | 85,11 | 82,1 |
Bei Erwärmung auf über 65–67 °C im Hochvakuum über konzentrierter Schwefelsäure zerfällt es zu blauem trans-[CoCl2(NH3)2].[1]
![{\displaystyle {\ce {[Co(NH3)6]Cl2 -> [Co(NH3)2Cl2] + 4 NH3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e18ce7a635bc89eb284710154d52de457270fb85)
In trockenem Zustand ist es gegenüber Sauerstoff recht beständig, in feuchtem Zustand oxidiert es langsam.[1] In wässriger Lösung ist es nur bei Ammoniakkonzentrationen von über 5 mol/l stabil. Bei geringeren Konzentrationen zerfällt es zu Cobalt(II)-hydroxid.[2]
![{\displaystyle {\ce {[Co(NH3)6]Cl2 + 2H2O -> Co(OH)2 + 4 NH3 + 2NH4Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1dc9474cb5e022c37b53166bf46d922d2226ae0)
Verwendung
Hexammincobalt(II)-chlorid kann zur Synthese von Cobaltocen verwendet werden.[6]
![{\displaystyle {\ce {[Co(NH3)6]Cl2 + 2NaC5H5 -> (C5H5)2Co + 2NaCl +6NH3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f1d30a058593e6247c0c40a4681ab9dc6288d30)
Siehe auch
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h i j k l Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3. Auflage. Band 3. Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1975, S. 1661.
- ↑ a b c d e f g
- ↑ a b c d Bodo Heyn, Bernd Hipler, Günter Kreisel, Heike Schreer, Dirk Walther: Anorganische Synthesechemie: Ein integriertes Praktikum. 1. Auflage. Springer-Verlag, Berlin / Heidelberg 1986, S. 101–102.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 2. Band: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049590-4, S. 2002 (Leseprobe: Teil C – Nebengruppenelemente. Google-Buchsuche).
- ↑ Bodo Heyn, Bernd Hipler, Günter Kreisel, Heike Schreer, Dirk Walther: Anorganische Synthesechemie: Ein integriertes Praktikum. 1. Auflage. Springer-Verlag, Berlin / Heidelberg 1986, S. 92.
