Holmium(III)-fluorid
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| Kristallstruktur | |||||||||||||
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-fluorid.png)
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| _ Ho3+ _ F− | |||||||||||||
| Kristallsystem | |||||||||||||
| Raumgruppe |
Pnma (Nr. 62) | ||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Holmium(III)-fluorid | ||||||||||||
| Andere Namen |
Holmiumtrifluorid | ||||||||||||
| Verhältnisformel | HoF3 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung | |||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 221,93 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[3] | ||||||||||||
| Dichte |
7,64 g·cm−3[1] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt |
> 2200 °C[1] | ||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[1] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Holmium(III)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Holmiums aus der Gruppe der Fluoride.
Gewinnung und Darstellung
Holmium(III)-fluorid kann durch Reaktion von Ammoniumfluorid mit Holmium(III)-oxid und thermische Zersetzung des entstehenden Ammoniumsalzes gewonnen werden.[5]
Eigenschaften
Holmium(III)-fluorid stellt ein gelbliches Pulver dar, das unlöslich in Wasser ist.[1][2] Es hat ein orthorhombisches Kristallsystem (entsprechend beta-Yttrium(III)-fluorid[6]) mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62).[7] Es existiert jedoch auch eine trigonale Tieftemperaturform vom Lanthan(III)-fluorid Typ.[5]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f Americanelements: Holmium Fluoride
- ↑ a b Datenblatt Holmium(III)-fluorid bei AlfaAesar, abgerufen am 30. August 2012 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ a b c Datenblatt Holmium(III) fluoride, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 19. August 2012 (PDF).
- ↑ Karl A. Gschneidner, Jean-Claude G. Bünzli: Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Elsevier, 2003, ISBN 0-444-51323-X, S. 202 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Christoph Janiak, Hans-Jürgen Meyer, Dietrich Gudat, Ralf Alsfasser: Riedel Moderne Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2012, ISBN 3-11-024901-4, S. 371 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Boris Petrovich Sobolev: The Rare Earth Trifluorides: Introduction to materials science of ... Institut d'Estudis Catalans, 2001, ISBN 84-7283-610-X, S. 176 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 488 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
