Lithiumbis(trifluormethylsulfonyl)amid
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Strukturformel | ||||||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Lithiumbis(trifluormethylsulfonyl)amid | |||||||||||||||
Andere Namen |
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Summenformel | LiC2NO4F6S2 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
weißes Pulver[1] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 287,09 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
Dichte |
1,064 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt |
234–238 °C[1] | |||||||||||||||
Löslichkeit |
ca. 10 g·l−1 bei 20 °C[1] | |||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Lithiumbis(trifluormethylsulfonyl)amid ist das Lithiumsalz des Bis(trifluormethansulfonyl)amids mit der Summenformel LiC2NO4F6S2. Es wird unter anderem in Lithium-Ionen-Akkus als Elektrolyt verwendet.[2][3][4] Außerdem wird es in der Synthese von ionischen Flüssigkeiten als Quelle des Bistriflimid-Anions verwendet.
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g Datenblatt Bis(trifluoromethane)sulfonimide lithium salt bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. April 2020 (PDF).
- ↑ Julian Kalhoff, Dominic Bresser, Marco Bolloli, Fannie Alloin, Jean-Yves Sanchez: Enabling LiTFSI-based Electrolytes for Safer Lithium-Ion Batteries by Using Linear Fluorinated Carbonates as (Co)Solvent. In: ChemSusChem. Band 7, Nr. 10, Oktober 2014, S. 2939–2946, doi:10.1002/cssc.201402502.
- ↑ L. Suo, O. Borodin, T. Gao, M. Olguin, J. Ho: "Water-in-salt" electrolyte enables high-voltage aqueous lithium-ion chemistries. In: Science. Band 350, Nr. 6263, 20. November 2015, ISSN 0036-8075, S. 938–943, doi:10.1126/science.aab1595.
- ↑ L. Smith, B. Dunn: Opening the window for aqueous electrolytes. In: Science. Band 350, Nr. 6263, 20. November 2015, ISSN 0036-8075, S. 918–918, doi:10.1126/science.aad5575.