Nickel(II)-acetylacetonat
| Strukturformel | |||||||||||||
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| _ Ni _ C _ H _ O | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Nickel(II)-acetylacetonat | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C10H14NiO4 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
geruchloser hellgrüner Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 256,91 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt |
220 °C (14,66 hPa)[1] | ||||||||||||
| Dampfdruck | |||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Toxikologische Daten | |||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Nickel(II)-acetylacetonat ist eine chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Acetylacetonate.
Gewinnung und Darstellung
Nickel(II)-acetylacetonat-Dihydrat kann durch Reaktion von Nickel(II)-Salzen mit Acetylacetonat in Gegenwart einer schwachen Base wie Natriumacetat gewonnen werden. Das Dihydrat kann im Vakuum bei 50 °C leicht zum Anhydrat umgewandelt werden.[4]
Eigenschaften
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Nickel(II)-acetylacetonat ist ein geruchloser hellgrüner Feststoff,[1] der löslich in Wasser, Ethanol und Toluol ist.[3] In Lösung liegt die Verbindung als Trimer vor.[5]
Verwendung
Nickel(II)-acetylacetonat wird als Katalysator und UV-Stabilisator verwendet. Es wird auch als Ausgangsstoff zur Herstellung von Nickelbis(cyclooctadien)-Katalysatoren verwendet und wird auch bei der Abscheidung von Nickel(II)-oxid-Dünnschichten durch Sol-Gel-Techniken auf leitfähigen Glassubstraten eingesetzt. Darüber hinaus wird es in der organischen Synthese zur Herstellung von Organometallen verwendet.[3][6][7]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g Datenblatt Nickel(II) acetylacetonat, 95% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. März 2022 (PDF).
- ↑ a b c Datenblatt Nickel(II)-acetylacetonat bei Merck, abgerufen am 10. Mai 2019.
- ↑ a b c Datenblatt Nickel(II) 2,4-pentanedionate, 95% bei AlfaAesar, abgerufen am 10. Mai 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1149 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ D. P. GRADDON, E. C. WATTON: Trimerization of Nickel-(II) Acetylacetonate in Solution. In: Nature. 190, 1961, S. 906, doi:10.1038/190906a0.
- ↑ Uglea: Oligomer Technology and Applications. CRC Press, 1998, ISBN 978-0-8247-9978-6, S. 87 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Edward W. Abel, F. G. A. Stone: Organometallic Chemistry. Royal Society of Chemistry, 1990, ISBN 978-0-85186-671-0, S. 359 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
