Nitrosylbromid
aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
| Strukturformel | ||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Nitrosylbromid | |||||||||
| Summenformel | NOBr | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
rotes Gas[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
| ||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 109,90 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig[1] | |||||||||
| Dichte |
4,49 g·l−1[2] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Siedepunkt |
ca. 0 °C[3] | |||||||||
| Löslichkeit |
Zersetzung in Wasser[4] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
| ||||||||||
| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||
| ΔHf0 |
82,2 kJ/mol[6] | |||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Nitrosylbromid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Nitrosylverbindungen.
Gewinnung und Darstellung
Nitrosylbromid kann durch Reaktion von Kaliumbromid mit Stickstoffdioxid[1]
oder durch Reaktion Stickstoffmonoxid mit Brom bei Temperaturen unter 0 °C gewonnen werden.[1]
Eigenschaften
Nitrosylbromid ist eine dunkelbraune Flüssigkeit bzw. rotes Gas, das stark oxidierend und korrosiv wirkt. Bei Raumtemperatur dissoziiert es teilweise zu Brom und Stickstoffmonoxid.[1]
Siehe auch
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 476.
- ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–79 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Charles T. Ratcliffe and Jean´ne M. Shreeve: Nitrosyl halides - B. Nitrosyl chloride and nitrosyl bromide. In: William L. Jolly (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 11. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1968, S. 194–200 (englisch).
- ↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 580 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-7.
